《贵州省遵义市竹海学校2020年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市竹海学校2020年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市竹海学校2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为31参考答案：A略2. 下列说法正确的是()A在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。B把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
2、C在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。D在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。参考答案：C略3. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C4. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 ( ) A 、 B、 C、 D、 参考答案：D略5.
3、 Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32 DSO42参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故选D点评：本
4、题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答6. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 参考答案：B7. 某温度下向20mL 0.1 molL1 CH3C
5、OOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A该温度下醋酸的电离平衡常数约为1105molL1B图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO) c (OH）参考答案：A略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC
6、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略9. （山东省平度一中测试）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2O C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I参考答案：答案：B10. 下列物质中既能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Al NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 N
7、H4Cl Si A B C D全部参考答案：A略11. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则： 2X
8、（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C正确；D若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故D错误；故选BC12. 某合金(仅含
9、铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)参考答案：C略13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用铜为电
10、极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案：B略15. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象 C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意
11、义参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B的作用是 ； （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是 ； （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放 ，D中应盛放 ，F中应盛放 ； （5）若装置E在实验完成时增重4.
12、4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）检验装置的气密性（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（3）检验二氧化硫是否已除尽 （4）B中：c D中：a F中g （5）1：1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）500 平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1 （2分）2.（1
