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1、贵州省遵义市庄坝中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；只能是复分解反应；不能有分子参加。其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B置换反应是氧化还原反应C分解与化合一定是氧化还原反应 D复分解可能是氧化还原反应参考答案：B略2. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2 O2 2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中压强不随时间的变化而改变 C、容器中SO2和SO3的浓度相同 D、容器中
2、SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2参考答案：B略3. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A20 20mL 3mol/L的X溶液 B20 10mL 4mol/L的X溶液C20 30mL 2mol/L的X溶液 D10 20mL 4mol/L的X溶液参考答案：B略4. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ）A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水
3、壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2参考答案：B略5. 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3H2O NH4+OH的电离平衡，下列措施都能使 该平衡向右移动的一组是 ( )加入少量HCl 加入固体NaOH 加水 通入氨气 加热升高温度 加入NH4NO3A、 B C D参考答案：A略6. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减
4、小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ）CA322 B123 C133 D311参考答案：C略8. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. b电极是正极 B. 总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的
5、绿色电源参考答案：C9. 下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（ ）AB:HeC1s2D参考答案：D略10. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有 A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：B11. 下列说法正确的是（ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大 B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小参考答案：C略12
6、. （2015?镇江模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题解答：解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xm
7、ol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol56g/mol0.25mol30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；Bn（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=20.15mol+30.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）=2mol/L，故B正确；C由反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知，还可溶解0.0
8、75molCu，质量为0.075mol64g/mol=4.8g，故C错误；D由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等13. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：C14. 下列说法不正确的是() A炔烃的官能团为CC B乙烯的结构简式为CH2CH2 C在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D用Na2S做沉淀剂除去废
9、水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案：B略15. 相同质量的下列烷烃完全燃烧时耗氧量最多的是( )A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定用_式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)来源: 所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525
10、.45225.00325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(NaOH) = _。（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)参考答案：（6分）（1）酸式（1分） 0.30、24.90、24.60（1分，错任何一处即记0分）（2）0.1020mol/L（注意：选择可信数据进行计算，第2次实验数据相比第1、3次实验，偏差太大，舍去不用；本空答案的有效数字必须为4位）（3分）（3）偏低（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素
11、组成。现取A 9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g。回答下列问题：（1）9g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。（3）写出A所有可能的结构。参考答案：（1）n(C)=0.45mol n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOH CH3、CH3CH2OCH3（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略18. 等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_。参考答案：（2分）苯(C6H6); 甲烷。19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：略
