《贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零参考答案:BA. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化,当 N
2、2、H2、NH3的浓度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态;C.反应一经开始, N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存,与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。2. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液参考答案:A【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学
3、式中含有离子的个数,与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为:0.1mol/L2=0.2mol/L,A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为:0.2mol/L1=0.2mol/L,选项A正确;B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为:0.1mol/L1=0.1mol/L,选项B错误;C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为:0.2mol/L2=0.4mol/L,选项C错误;D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为:0
4、.4mol/L2=0.8mol/L,选项D错误;答案选A。3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XSP,则稳定性:HClH2SPH3,故A说法正确;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,即非金属性ClSPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4,故B说法正确;C、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:CsKLi,则碱性:CsOHKOHLiOH,故C说法正确;D
5、、单质还原性越强,其离子的氧化性越弱,即氧化性:NaMg2Al3,故D说法错误。7. 下列对某些问题的认识正确的是( )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,且二者的作用原理相同B. Na的还原性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案:CA. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同,前者作消毒剂,后者作净水剂,A错误;B. Na的还原性比Cu强,但Na是活泼的金属,与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,不能制取Cu,B错误;C. 铝以及氧化铝均
6、既能与酸反应,也能与碱反应,所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,C正确;D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料,水晶是二氧化硅,不是硅酸盐,D错误,答案选C。8. 已知:硫酸比次氯酸稳定;高氯酸是比硫酸更强的酸;S2-比Cl-易被氧化;HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A全部 B C D除以外参考答案:B略9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第VIIA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. 中子数为176的Ts核素符号是TsD. Ts在
7、同族元素中非金属性最弱参考答案:C分析:根据原子序数判断该元素在周期表中的位置,根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。详解:A、117号元素位于118号左侧即A族,所以Ts是第七周期第A族元素,A正确;B、同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,B正确;C、中子数为176的Ts核素,其质量数为176+117=293,所以这种核素符号是Ts,C错误。D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,D正确;答案选C。点睛:明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键,元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、1
8、8、18、32、32(周期表未排满),则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数,就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案:CA.A装置是过滤装置,可用于固体和液体混合物的分离,故不选A;B.B装置为蒸馏装置,可用来分离沸点不同的液体混合物,故不选B;C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离物质,故选C;D.D装置为分液操作,可用于分离互不相溶的液体混合物,故不选D;本题答案为C。11. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相
9、连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案:B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中,一般来说,较活泼的金属作负极;还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极,据此分析解答【解答】解:若a、b 相连时a为负极,则活动性顺序ab;c、d相连时电流由dc,说明c是负极,则活动性顺序cd;a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c是正极,则活动性顺序ac;b、d相连时b上有大量气泡产生,说明b是正极,则活动
10、性顺序db,故活动性顺序是acdb,故选:B12. 下列关于有机物说法正确的是( )A乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D甲烷是没有颜色、没有气味的气体,极易溶于水参考答案:A略13. 将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 1:1参考答案:B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体
11、中含有xmolN2,ymolNO2,盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,则3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 则(x+ ):(x+y)=1:2,解得x:y=1:3,答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算,题目难度不大,本题注意利用物质的性质,根据反应的化学方程式计算,体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故,试题培养了学生的化学计算能力。14. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是( ) 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对
12、反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D. 参考答案:D.由图象可知,在02min内生成CO20.1mol,24min内生成CO20.2mol,46min内生成CO20.05mol,则反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,最后减小,故错误;.由上述分析可知,在46 min内生成的CO2最少,则反应46 min内平均反应速率最小,故正确;.随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小,氢离子浓度的减小会使反应速率降低,由图象可知,02min反应刚开始,此时温度较低,反应速率由氢离子浓度决定,24min反应速率最快,说明24min时温度对反应速率起主要作用,4min后反应速率又降低,说明4min后氢离子浓度起主要作用,故错误;.据图可知,反应在第2 min到第4 min间生成CO2的