《贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：BA. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N
2、2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。2. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液参考答案：A【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学
3、式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0
4、.4mol/L2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XSP，则稳定性：HClH2SPH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClSPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CsKLi，则碱性：CsOHKOHLiOH，故C说法正确；D
5、、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：NaMg2Al3，故D说法错误。7. 下列对某些问题的认识正确的是（ ）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B. Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B. Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C. 铝以及氧化铝均
6、既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。8. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A全部 B C D除以外参考答案：B略9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第VIIA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. 中子数为176的Ts核素符号是TsD. Ts在
7、同族元素中非金属性最弱参考答案：C分析：根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。详解：A、117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是Ts，C错误。D、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，D正确；答案选C。点睛：明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、1
8、8、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。10. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。11. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相
9、连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动
10、性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B12. 下列关于有机物说法正确的是（ ）A乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略13. 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：2D. 1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体
11、中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 则（x+ ）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。14. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是（ ） 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对
12、反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D. 参考答案：D.由图象可知，在02min内生成CO20.1mol，24min内生成CO20.2mol，46min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故错误；.由上述分析可知，在46 min内生成的CO2最少，则反应46 min内平均反应速率最小，故正确；.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，02min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，说明24min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故错误；.据图可知，反应在第2 min到第4 min间生成CO2的
