2017~2018学年第一学期合肥八中化学网络课堂讲义7（实验班）：电解质溶液1．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱 酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10－4K a=5.0×10－10K a1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11下列选项错误的是A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN)C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者2．下列说法中正确的是 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO- )＞c(H＋)＞c(OH－) B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥ C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl ③ NH3·H2O ④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D、在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=3．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(Ka2=1.0×10-2),下列说法错误的是 A.将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7 B.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)>0.12 mol·L-1 D.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3mol·L-14．以下说法不正确的是 A.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)V(氨水) D.已知酸性：HCOOH>HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者5．常温下，下列有关说法正确的是 A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S) B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)>2c(SO42-) C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等 D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c(Na+)：①>②6．常温下，关于0．1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 A．加入少量的NaOH固体，Na2S溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大 B．Na2S溶液中存在着：c（OH-）＝c（H+）＋c（HS－）＋c（H2S） C．Na2S溶液中离子浓度关系为：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（S2－）＞c（H＋） D．Na2S溶液中存在着：2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）7．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中正确的是 A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至溶液呈 中性，HB消耗的NaOH多 B．加水稀释HB酸溶液，则c(H+)/c(HB)减小 C．常温下，用pH=a的V1 L HA酸与pH=b的V2 L NaOH溶液混合，若a+b=14， 则反应后溶液呈中性 D．若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H2，最 终HB生成的H2多8．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)，下列说法正确的是 A.点①所示溶液中，溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之间的关系 为:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) B.点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间 的关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) C.点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之 间的关系为:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) D.整个过程中有可能出现: c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)9．某温度下，0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L一1HA溶液的pH＝1 B．该温度下Kw＝1.0×10一14 C．微粒x表示OH一，Y表示H＋ D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19。
用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)下列说法不正确的是( ) A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− ) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)11．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸积变化曲线如右图所示下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)12．常温下向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）下列说法正确的是 A．水电离出的c(H+)：A点小于B点 B．在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)13．常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（ ） A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合： 3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—) B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—) C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3) D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)14. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L 的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是 A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y－)>c(OH－)>c(H+)15．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(Na+）>c(HA-）>c( A2-)>c( OH-)> ((H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的 强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2-)减小16．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75B．W点所表示的溶液中： c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C．pH＝3.5的溶液中： c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）17.25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。
已知：Ka(HCN)=6.4×10-10下列叙述不正确的是A.a点时，CN-离子浓度大于其他点B.b点时，c(HCN)>c(CN-)C.c点时，c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)D.d点时，溶液的c(H+)≈8×10-5mol·L-118．下列说法正确的是 A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是： b＞c＞a B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A) C．a m。