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1、湖北省黄石市阳新县实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是 A.智能手机 B. “农家乐”铁锅 C. 共享单车 D. 儿童智能手表参考答案：BA、智能手机使用了金属材料、无机非金属材料（如CPU）和合成高分子材料（如外壳），故A错误；B、铁锅中使用金属材料和合成高分子材料，故B正确；C、共享单车中使用了金属材料、合成高分子材料(如轮胎)、无机非金属材料，故C错误；D、儿童智能手表类似智能手机，故D错误。2. 深埋在潮湿土壤中的铁管
2、道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀参考答案：CA原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极
3、，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。3. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B4. 下列图像与文字描述正确的是： V逆A
4、. 根据图可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5参考答案：C略13. 某地的酸雨中，含c(Na)7.0106 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH4)2.3105 mol/L，c(SO42)2.5106 mol/L，则该地酸雨的pH约为()A3 B4C5 D6参考答案：C略14. 关于下列图示的说法中，正确的是A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C
5、图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略15. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） 、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既
6、有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol参考答案：A知识点:电化学答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05（4-0）=0.2mol，D错误。 思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000吉林、江苏、浙江卷）28.工业上用煅
7、烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100 m3的气罐中，在27下气罐要承受多大的压强（Pa）？参考答案：（1）CaCO3CaO+CO210056 442.5xy x=1.4（吨）（2）y=1.1（吨）或2.51.4=1.1（吨）V1=22.4 L/mol=2510322.4=560103 L（3）P2=6.15（atm）6.151.013105=622995（Pa）（或623000 Pa） 略18. （8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
