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1、湖北省黄石市富池镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质适合于某种原子晶体的是A熔点1070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点444.6D熔点3550，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略3. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某
2、种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是A还原剂只有锂BSOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电
3、子为0.2mol，故D错误；故选A。4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+参考答案：B略5. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D参考答案：A略6. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论
4、是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应参考答案：D试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根
5、离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。7. 已知反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）;H O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 ASO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 DO2的体积分数参考答案：A略8. 某温度下,反应 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是( ) A.
6、的起始浓度为1.04 B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时的浓度为0.04 D.平衡时的转化率小于80% 参考答案： C 略9. 下列离子方程式中，表达正确的是A向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C将 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液与20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 参考答案：A10.
7、 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略11. 现有浓度均为0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：参考答案：A12. 有关下图装置的叙述不正确的是（ ） A图铝片发生的电极反应式是：Al4OHAl（OH）43e B图b电极的电极反应式为：4OH
8、2H2OO24e C图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 D图充电时，阳极反应是：PbSO42H2OPbO2SO424H2e参考答案：B略13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的
9、铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。14. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl
10、-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略15. 已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列A、B间的对应关系，不正确的是 AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅 CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁
11、及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品：2浓24溶液参考答案：答案：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）(2)装置图（3分）正极反应：32（或23222） （1分）
12、负极反应：22（或22） （1分）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3 （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2molL-1 NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？参考答案：（1）pH = 1 （2分） （2）0.06 molL-1 （2分
13、） （3）56mL （3分）18. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比为_ 。准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，
