《河南省郑州市第六十五中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市第六十五中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市第六十五中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为( )A 0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol参考答案：B略2. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g
2、 B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C3. 下列不是离子化合物的是（ ）A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 参考答案：A略4. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6参考答案：B设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz1：2：3，解得x：y：z1：6：9，答案选B。5. 将x mol
3、 Na2SO3 和y mol Na2S 溶于水中，用硫酸酸化后，当有这三种情况：（1）若生成S和SO-2 (2) 若生成S 和H2S （3）若生成物只有S出现时，则x:y的值是：a. 大于1/2 、 b .小于1/2 c.等于1/2 ，正确的顺序是（ ）。A.abc B. acb C.cba D.bac参考答案：A6. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法参考答案：A略7. 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处
4、于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m2、n10参考答案：D略8. 下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性参考答案：C【详解】A酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因
5、此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。9. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 参考答案：C略10. 下列变化，是通过取代反应来实现的是A. CH3CH2OH CH3CHOB. CH2CH2CH3CH2BrC. D. CH3COOHCO2参考答案：C
6、【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。【详解】A. 乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；B. 乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；C. 苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；D. 乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；答案选C。11. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比
7、等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略12. 下列说法正确的是 （ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略13. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A. A的消耗速率是C的分解速
8、率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为
9、1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。14. 对于2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. B.C. D.参考答案：B略15. 下列过程属于化学变化的是（ ）A. 氮的
10、固定 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 氧气液化参考答案：AA、氮的固定是把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是把固体的CO2变为气体的CO2，属于物理变化，则B错误；C、海水晒盐是将水蒸发后使氯化钠析出，属于物理变化，故C错误；D、氧气液化是将气体氧变为液体氧的过程，也属于物理变化，即D错误。本题正确答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是 （2）装置l中的现象是 ；装置3中证明SO2具有 性图1图2（3）下列说法正确的是 A装置2中紫色石蕊
11、试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1加热溶液不变色C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式 （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液装置A中试剂X是 ；装置1中反应的化学方程式是 实验结论：因为酸性强弱是 （填化学式），故非金属性是SCSi参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪
12、色；还原；（3）AC；（4）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；H2SO4H2CO3H2SiO3【考点】性质实验方案的设计【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（
13、3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；DSO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；DSO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成
