《2020-2021学年广东省茂名市石鼓中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省茂名市石鼓中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省茂名市石鼓中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A17 g氨气所含的电子数为11 NA B28g乙烯分子所含共价键数为6 NA C标准状况下，224 L乙醇所含的分子数必定为NA DNa2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略2. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（） AB
2、CAB与C均不存在同素异形体BX一定是酸性氧化物CB的氢化物比A、C的氢化物稳定DY与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和
3、等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；BX为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C非金属性ONP，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大3. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2
4、O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；BClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO32有较强的还原性，ClO可把SO32氧化为SO42，有硫酸钙沉淀生成；C稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2+氧化；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离
5、子和硫酸根离子比为1：2；解答：解：A在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故A正确；BClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故B错误；C稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3
6、=Fe（NO3）3+S+NO+H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，离子反应为Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等4. 下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等
7、的CO与CO2的密度之比为2122参考答案：AA项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A11 B21 C31 D13参考答案：C6. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 将NaHCO3
8、和Na2O2按31的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体
9、粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。9. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的Na
10、OH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml参考答案：A略10. （07年全国卷）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出参考答案：答案：D解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn2eZn2+；正极铜片：2H+2eH2，总反应为：Zn+2H+Zn2+ H2，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。点拨：原电池工作
11、时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。 11. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：C略12. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4C
12、l，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略13. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应参考答案：C14. 下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C醋酸、蔗糖均属于电解质D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应参考答案：B试题分析：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃
13、烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误；B玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误故选B15. 下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度
14、下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸； B根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；C碘的熔点高于四氯化碳；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液解答：解：A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误故选B点评：本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，
