《广东省汕头市青山初级中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市青山初级中学高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市青山初级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写中，正确的是 A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH= NH3H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2 +H2OD . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl参考答案：C2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下
2、列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：D略3. 下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（ ） A. B. C D. 都是参考答案：C略4. 下列物质中，不属于有机物的是AC2H6BC2H5OHCH2CO3DCO（NH2）2参考答案：C略5. 下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略6. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使
3、人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D略7. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A略8. 下列说法或表示方法正确的是( ) A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B C(s)1/2O2(g)CO(g) H0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能
4、量 C已知：2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)；H 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量 D自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略9. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 A用料酒清洗热水瓶中的水垢 B用煮面汤洗涤餐具上的油污 C用碘水检测土豆中含有淀粉 D利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略10. 图是关于反应A2(g)B2(g)2C(g)D(g)Hc(B) D若2a5，则A、B都是弱酸，酸性AB参考答案：B略14. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A5种
5、 B6种 C7种 D8种参考答案：B略15. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ） A. B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。实验中应选用的指示剂为 。下列操作导致测定结果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4为指示剂，用
6、标准硝酸银溶液滴定待测液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是 。该滴定适宜的pH范围是6.510.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2，。下列有关说法你认为正确的有 。a若溶液pH6.5，则平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，导致滴定终点滞后。b若溶液中有铵盐存在，当pH7.2时，则因可能生成Ag(NH3)2+，导致终点滞后。c滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点滞后。氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可
7、用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72。实验数据记录如下：实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19试回答下列问题：_Cr2O72+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3+_H2O计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共3
8、0分）17. 已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4O26Na2O22Na2CO38NaOH（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：xyn21大于2小于2（2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。参考答案：（1）0 x2y y0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H818. （10分）含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。参考答案：Mr(A)Mr(B)2.0692960n(C):n(O):n(H)A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H719. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（2）略
