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1、学习必备欢迎下载必修 1全册基本内容梳理第一章从试验学化学一、化学试验安全（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上，先用Na 2CO 3（或NaHCO 3）中和，后用水冲擦洁净；浓酸沾 在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠
2、、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖；二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤 用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸， 温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔
3、， 使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时， 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热分别NaCl 和KNO 3混合物三、离子检验离子 所加试剂现象 离子方程式Cl- AgNO 3 、稀HNO 3 产生白色沉淀ClAg AgCl SO4 2- 稀HCl 、BaCl 2白色沉淀SO 42-+Ba 2=BaSO 4四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；
4、五、物质的量的单位摩尔1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2.摩尔（ mol ）: 把含有 6.0210 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数；4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数n =N/NA学习必备欢迎下载5.摩尔质量（ M） 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（ 2）单位： g/mol或 gmol -1 3数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm ）（ 1）定义
5、：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2） 单 位 ： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；（2 ）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB= nB/V2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度运算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积
6、,就得欲配制得溶液 .（2）主要操作a.检验是否漏水 .b. 配制溶液1运算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液 .留意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解 . D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C 浓溶液V 浓溶液 =C 稀溶液 V稀溶液 其次章 化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系；被分散的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、固体），
7、起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1 100 之间匀称、有的透亮、较稳固能有FeOH 3 胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ）学习必备欢迎下载C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D
8、、复分解反应（ AB+CD=AD+CB ）（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；B、分子反应（非离子反应）（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；
9、电解质的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电； 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（ SO 2 、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质；（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何
10、反应；如离子之间能发生反应，就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2 和SO 42-、Ag 和Cl-、Ca2 和CO 32-、Mg2 和OH -等2-2-B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO 3,HCO 3 ,SO 3，OH和NH 4等-3C、结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如H和OH 、CH 3 COO ，OH 和HCO -等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2、MnO 4-等离子，酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外，仍有大量的H（或O
11、H -）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式学习必备欢迎下载三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性）得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）第三章金属及其化合物一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情形下
12、除Hg 外都是固态金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热仍原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如K、Na 、Al 等K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物， Al 是电解 Al 2O3 金属活动性 Na Mg Al Fe；二、金属一般比较活泼， 简单与 O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2 ，特殊活泼的如 Na等可以与 H2O发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al可以与碱溶液反应而得到H2 ；三、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质： Al 3e-=Al 3+a、与非金属： 4Al+3O 2
13、=2Al 2O3 ，2Al+3S=Al 2S3 ，2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2，2Al+3H 2SO 4 =Al2 SO 4 3+3H 2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 偏铝酸钠 +3H 2 2Al+2OH-+2H2 O=2AlO-+3H 2 2大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应： 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3，铝具有较强的仍原性，可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O 3典型的两性氧化物 a、与酸：
14、 Al2O3 +6H+=2Al 3+ +3H 2Ob、与碱： Al2O3+2OH -=2AlO 2-+H2OAlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、试验室制备： AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl ，Al3+ +3NH 3.H2O=AlOH 3 +3NH4 +b、与酸、碱反应：与酸AlOH 3 +3H+=Al 3+ +3H 2O与碱AlOH 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2OKAlSO 4 2硫酸铝钾 学习必备欢迎下载KAlSO 4 2.12H2 O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAlSO 42=K +Al 3+ +2SO 4 2- ，Al3+会水解： Al 3+ +3H 2O=AlOH 3+3H +由于 AlOH 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Al 2O3 为两性氧化物， AlOH 3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水；四、铁物理性质： 银白色光泽， 密度大， 熔沸点高， 延展性， 导电导热性较好， 能被磁铁吸引；铁在地壳
