《2021年广东省东莞实验中学-学年高一下学期期中考试化学试题__Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省东莞实验中学-学年高一下学期期中考试化学试题__Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品word学习资料可编辑2021-2021 学年度其次学期期中考高一化学一，单项选择题（每道题3 分，共 30 分；每道题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求；多项，错选均不得分）1，1992 年，我国取得重大科技成果之一就是发觉了三种元素新的同位素，其中一种是， 它的中子数为： （）A 80B 288C 208D 1282以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 :（）3，以下微粒半径大小比较正确选项：()名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|精.|品.|可.|编.A Na Mg2 Al3 O2B S2Cl Na Al 3 名
2、师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|辑.|学.|习.|资.|料.C Na Mg Al SD CaRbK Na4，能说明 A 元素的非金属性比B 元素的非金属性强的是：()A A 原子得到电子的数目比B 原子少B A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A 比 B 强D A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质5，以下化合物中，同时含有离子键，极性共价键的是：()A. NaOHB. H 2O2C. HClD. NaCl 6，以下反应属于吸热反应的是：()A 锌与稀硫酸的反应B 氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应7，以下表
3、达方式错误的是： ()A 氟化钠的电子式B氯原子的结构示意图：C CO2 分子的结构式： O=C=OD 甲烷的电子式8，以下各个装置中能组成原电池的是: ()名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑9，用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98的硫酸C.滴加少量 CuSO4 溶液D.不用铁片，改用铁粉10，在一个 2L 的容器中，放入2mol 气体 A,5 分钟后，测得这种气体A 仍剩余 0.5mol ，该反应中气体 A 的化学反应速率是： （）名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑A 1.5mol/(Lmin)B 0.1
4、5mol/(Lmin) C 0.75mol/(Lmin)D 0.075mol/(Lmin)名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑二，双项选择题（每道题4 分，共 16 分；每道题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，只选 1 个且正确得 2 分；有错选或未选得0 分；）11，以下递变规律正确选项：A HClO 4，H2SO4，H 3PO4 的酸性依次增强B P，S，Cl 最高正价依次上升C HCl ，HBr ，HI 的稳固性依次增强D 锂，钠，钾的金属性依次增强12，关于化学键的以下表达中，正确选项()A 离子化合物可能含共价健B离子化合物中确定不含共价键，阳离
5、子只能是金属离子名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.C共价化含物不行能含离子键D共价化含物中确定含离子键13，哈伯因制造了由氮气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖；现向一密闭容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2，在确定条件下发生反应N 2 3H 22NH 3；以下有关说法正确选项（）A 达到化学平稳时， N 2 将完全转化为NH 3B 达到化学平稳时， N 2，H2 和 NH 3 的物质的量浓度不再变化C达到化学平稳时，反应就停止进行D 达到化学平稳时，正反应和逆反应的速率相等14，以下用电子式表示物质
6、形成过程正确选项（）ACD名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑三，非选择题（共54 分）15，（ 14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答以下问题： A A A A AA A0主族周期一二三（ 1）在标号元素中，最活泼的金属元素是；最活泼的非金属元素是；（ 写元素符 号）名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.元素的 离子结构示意图 是；（ 2）与形成共价化合物的电子式；用电子式表示与形成化合物的 形成过程；（ 3），三种元素的原子半径由大到小的次序是；（ 写元素符 号）（ 4），元素所形
7、成的气态氢化物中，最稳固的氢化物是；（写分子式），三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序；（ 写酸的分名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑子式）（ 5）写出元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式 ：；16，（ 14 分）原电池原理的发觉是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献；（1）现有如下两个反应：A NaOH+HCl=NaCl+H2O； B Zn+H 2SO4 =ZnSO4+H 2 判定能否设计成原电池A ， B；（填 “能”或“不能 ”）（ 2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答以下问题：以下说法正确选项； A 甲，乙均为
8、化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量削减，乙中锌片质量削减D两烧杯中溶液的pH 均增大在相同时间内，两烧杯中产愤慨泡的速度：甲 乙（填 “ ”，“ “或“ ”）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 ；当乙中产生 1.12L （标准状况）气体时，将锌，铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L ，名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑测得溶液中 c(H) 0.1 molL 1（设反应前后溶液体积不变） ；试确定原稀硫酸的物质的量名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑浓度为；（ 3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能；
9、名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，氢气为燃料，接受氢氧化钠溶液为电解液；就氢气应通入极(填a或b) ，电子从(填a或b)极流出； 17，（ 12 分）某温度时，在 2 L 的密闭容器中， X ，Y ，Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.（1） 由图 中所 给 数据 进行 分 析， 该 反应 的 化学 方程 式为；（ 2）反应从开头至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（ 3）达到平稳是 X 的浓度是；（
10、4）当反应进行到第min ，该反应达到平稳；反应达到平稳后，以下措施能加快化学 反应速率 的有 A 增大反应物的浓度B 上升温度C使用正催化剂18，（ 14 分）（ 5 分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下（累计值）：时间（ min ）12345氢气体积（ mL ）50120232290310（ 1）哪一时间段（填 01，1 2，2 3，3 4，4 5 min ）反应速率最大的是min，（ 2）哪一段时段（指 01，1 2，2 3，3 4，4 5 min ）反应速率最小的是min；（ 3）求 2 3
11、 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；（ 4）假如反应太猛烈，为了 减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 ，他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液： A 蒸馏水 B NaCl 溶液 C Na2CO 3 溶液 D CuSO4 溶液你认为可行的是（填编号）；（ 9 分）某同学做同周期元素性质递变规律试验时，自己设计了 套试验方案，并记录了有关试验现象如下表 (表中的“实验方案 ”与“实验现象 ”前后不定是对应关系 )名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑试验方案试验现象名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A 浮于水面，熔成小球，
12、在水面上无定向移动，随之消逝，溶液变成红色名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑钠与滴有酚酞试液的冷水反应B 有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色镁带与 2mol L，的盐酸反应C反应不特别猛烈，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与 2mol L，的盐酸反应D 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消逝名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量E猛烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑请你帮忙该同学整理并完成试验报告(1)试验目的：；(2) 试验用品：仪器：砂纸试管，胶头滴管酒精灯试管夹，试管架滤纸镊子 小刀玻璃片锥形瓶(100mL ， )等；药品：钠，镁条，铝条，2mol L，的盐酸， AlCl 3 溶液，氢氧化钠溶液等；(3) 填写与试验方案相对应的试验现象(从上表 “试验现象 ”中选择 )，并完成有关离子方程式名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|精.试验方案试验现象 ( 填写字母代号 )有关离子方程式名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.
