2018~2019学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章第一节相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用2．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) =57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8104 kJmol−1 B．−3.8104 kJmol−1C．3.4104 kJmol−1 D．−3.4104 kJmol−13．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A．①② B．②③ C． ③④ D． ①②③④4．下列关于说法正确的是( )A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B．CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应5．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A．反应I在较低的温度下可自发进行B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变6． 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJmol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D． ΔH=E1-E2，使用催化剂可以加快反应速率7．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是( )A．CO2属于非电解质B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移8．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:29．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T110．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨气的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 molL－1min－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 该反应进行的快慢顺序为( )A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是( )A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小 C．化学反应速率不变 D．气体的平均相对分子质量减小13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。
保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L下列有关判断正确的是 ( ) A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D． x+y>z15．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B． 保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积不变，升高温度 D．保持体积和温度不变，加入BaO216．已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法错误的是( )A．若a=2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1 D．增加B的物质的量，平衡正移，平衡常数K增大17．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)230℃时，该反应的平衡常数K=210−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是( )A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)18．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大19．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是( )XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 20．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aα1 (SO2)α2 (SO3)α3 (SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A．v1K3，p2> 2p3C．v1 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1二、非选择题（包括4小题，共计60 分）21． 用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △。