《2019高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1.2 溶液的酸碱性与ph精练（含解析）鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1.2 溶液的酸碱性与ph精练（含解析）鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的酸碱性与pHA组1.近年来,食物的酸碱度一直令老百姓困惑。下面是营养专家给出的一些常见食物近似pH范围:食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的pH7,牛奶的pH7,故A项正确;D项错误。胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故B项正确。橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。答案:D2.在某温度下,NaCl稀溶液中H+为5.010-7 molL-1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性该N
2、aCl溶液显中性该NaCl溶液中KW=110-14 mol2L-2该NaCl溶液中KW=2.510-13 mol2L-2该NaCl溶液pH=7A.B.C.D.解析:在NaCl溶液中,Na+、Cl-对平衡H2OH+OH-无影响。溶液中H+=OH-=5.010-7molL-1,溶液呈中性,KW=H+OH-=5.010-7molL-15.010-7molL-1=2.510-13mol2L-2,pH14B.pHH2SO4+pHNaOHH+,所以溶液呈碱性;NaOH溶液中由水电离出的OH-等于溶液中H+,即为110-7molL-1。答案:(1)1.010-13 mol2L-2(2)碱性110-710.室
3、温下,计算下列溶液的pH:(1)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。(2)将pH为8和pH为13的两NaOH溶液等体积混合。(3)将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以19体积比混合。解析:(1)pH=2,H+=1.010-2molL-1;pH=4,H+=1.010-4molL-1,各取1L,则有:H+混=1L10-2molL-1+1L10-4molL-11L+1L=5.010-3molL-1,即:pH混=-lg(510-3)=3-lg5=2.3。(2)pH=8,H+=1.010-8molL-1,OH-=1.010-6molL-1;pH=13,H+=1.010-13molL-1,OH
4、-=1.010-1molL-1;各取1L,则有:OH-混=1L10-6molL-1+1L10-1molL-11L+1L=5.010-2molL-1,即H+混=110-14510-2molL-1=2.010-13molL-1,pH=-lg(210-13)=12.7。(3)由题意可判断碱过量,则碱pH=13,H+=1.010-13molL-1,OH-=1.010-1molL-1,取1L;酸pH=2,H+=1.010-2molL-1,取9L,即OH-混=1L1.010-1molL-1-9L1.010-2molL-11L+9L=1.010-3molL-1,H+混=1.010-141.010-3molL
5、-1=1.010-11molL-1,pH=-lg(110-11)=11。答案:(1)2.3(2)12.7(3)11B组1.(双选)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)的概念:AG=lgH+OH-,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AGOH-一定为酸性,H+=OH-为中性,H+0;C项OH-=0.1molL-1,H+=1.010-140.1molL-1=1.010-13molL-1,AG=-12;D项中H+=0.1molL-1,OH-=1.010-140.1molL-1=1.010-13molL-1,则AG=12。答案:AD2.1体积pH=2.5的盐酸与10体
6、积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0解析:设该碱溶液的pH为x,则1.010-2.5V=10V1.010-1410-x,x=10.5。答案:C3.由于现代工业的迅猛发展,所以含酸或碱的废水排放量越来越大。某污水处理厂化验员用pH试纸测定某水样的pH,如果将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=8。则此溶液的实际pH()A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7解析:由题意可知,所测溶液为碱性,pH试纸润湿后再测相当于把原溶液稀释,溶液pH变小,故选A。答案:A4.(双选)对于常温下pH为1的硝酸,下
7、列叙述正确的是()A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的H+与水电离出的H+之比为10-12D.该溶液中水电离出的H+是pH为3的硝酸中水电离出的H+的100倍解析:A项,1mL稀释至100mL后,H+浓度由0.1molL-1变为10-3molL-1,所以,pH由1变为3;B项,pH为13的氢氧化钡溶液中OH-浓度为0.1molL-1,所以与等体积pH为1的硝酸(H+浓度为0.1molL-1)恰好完全反应;C项,水电离出的H+等于水电离出的OH-,即10-1410-1molL-1=10-13mol
8、L-1,所以该溶液中硝酸电离出的H+与水电离出H+之比为0.1molL-110-13molL-1=1012;D项,pH=1的硝酸中水电离出的H+为10-13molL-1,pH为3的硝酸中水电离出的H+与水电离出的OH-相等,即10-1410-3molL-1=10-11molL-1,所以该溶液中水电离出的H+是pH为3的硝酸中水电离出的H+的10-1310-11=1100。答案:AB5.某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=。若在此温度下将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。(1)若所得混合液为中性,且a=12、b=2,则VaVb=。(2)若所得混合液的pH=10,且a=12、b=2,则VaVb=。解析:本题考查温度对KW的影响,以及酸、碱混合pH的计算。(1)0.01molL-1NaOH溶液的pH=11,则KW=H+OH-=110-11molL-10.01molL-1=110-13mol2L-2。(2)pH=a的NaOH溶液中,OH-=KWH+=10-13+amolL-1,pH=b的H2SO4
