《福建省莆田第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（附答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2018-2019 学年高一上学期化学期末试卷学年高一上学期化学期末试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Cl-35.5Cl-35.5 K-39K-39 Ca-40Ca-40 Mn-55Mn-55 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1.我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入 甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）
2、A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它 分散系的本质特征是( ) A丁达尔效应 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体 3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A质量数为 16 的氧原子：O 8 16 B纯碱的化学式：NaHCO3 C鉴别 NaCl 与 CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 4、 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4
3、LH2O 含有的分子数为 1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D.浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA 5实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Cl-离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B. AgNO3溶液 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 6.2010 年 1 月 12 日海地当地时间 16 时 53 分（北京时间 1 月 13 日 5 时 53 分） ，海地遭遇 500 年来最强地 震，在抗震救灾中要用大量
4、漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 - 2 - 7.下列说法正确的是（ ） A.含氧元素的化合物一定是氧化物 B.只含有一种元素的物质不可能是混合物 C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D由不同种元素组成的纯净物就是化合物 8下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ） A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl 溶液 D乙醇 9. 3He 可以作为核聚变材料。下列关于3He 的叙述正确的是-（ ） A3He 和 3H 互为同位素
5、 B3He 原子核内质子数为 3 C3He 原子核内中子数为 1 D3He 原子易失去两个电子 10下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ） ANaOH 溶液与盐酸中和 BZn 与 CuSO4 溶液的反应 C分解氯酸钾制氧气 DMgCl2溶液 与 KOH 溶液产生沉淀 11离子方程式 H+OH-H2O 可表示的化学反应是（ ） A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应 C硫酸和氢氧化钡的反应 D盐酸和氢氧化铜反应 12.已知 RO32的核内有x个中子，R 的质量数为A，则m g RO32含有电子的物质的量为( ) A.m(A+26x)/(A+48) B.m(Ax48)/(A+
6、48) C. m (Ax+50)/ (A+48) D.m(Ax+2)/A 13. C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102： 下列说法中正确的是 （ ） AKClO3在反应中是还原剂 B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移 14当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3 时，恰好完全发生氧化还原反应， X 在还原产物中的化合价为 （ ） A1 B2 C3 D4 - 3 - 15利用下列实验装置进行
7、实验， 不能达到实验目的的是（ ） A用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B用自来水制取蒸馏水 C碘水中提取碘 D检验溶液中的 K+ 16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Mg2+、Na+、SO42-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- CNa+、K+、OH-、Cl DBa2+、HCO3-、NO3-、K+ 17、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2 B 少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2O C盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+
8、 H2O D稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H2 18、下列关于物质的保存不正确的是（ ） A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中 C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉不能露置于空气中 19、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ） A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 20痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗 渍，用
9、手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍 中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐 增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 3 种物质都正确的是 （ ） - 4 - A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI 二、填空题（共二、填空题（共 5 5 题，合题，合 4040 分）分） 21（8 分）按照“西气东输”计划，2003 年底天然气将进入南京。南京 35 万管道煤气用户 3 年内全部用 上天然气。 （1
10、）写出 C 元素的原子结构示意图_.天然气的主要成分是 CH4燃烧的化学方程 式是_（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。 则在同温同压下，相同体积的 CO 和 CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_。 （3）燃气 灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气 灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大” 或“减小” ）_。 22、 （8 分）某学生用质量分数为 98、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 500mL。 试回答下列问题：
11、（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后 1 位） 。 （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号） 。 A、1000mL 烧杯 B、100mL 烧杯 C、10mL 量筒 D、100mL 量筒 E、500mL 容量瓶 F、1000mL 容量瓶 G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加 入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻 度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （用编
12、号表示） 。 23(16 分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： (1)A、B 两仪器的名称： A_，B_。 - 5 - (2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，应放入的试剂是_，D 中浓 H2SO4的作用是 _。 (3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _。 （填 E 或 F） (4）G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_ H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球， H 处反应的离子_。 (5)P 处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2的离子方程式： _。 (6)B 中发生反应的化学方程式为_ ，若实验中使用 12 molL1的浓盐酸 10 mL 与足量的二氧化锰反应， 实际生成的 Cl2的物质的量总是小于 003 mol，试分析可能存在的原因 _。 24.（8 分）在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用 NaOH 溶液中所含 NaOH 的物质的量。 2 CO8.8g (要求写出计算过程） - 6 - 高一化学期末考答案 题号 答案 C 题号 答案 D BCB : （4 分）（） （1 分） g（1 分） (2) （1 分） （3）属于（1 分） 22 23 24
