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1、(1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g) 2 mol 1 mol 2 mol H221 kJmol1 m(固)，n(气)，V(气) 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况),热点专题整合,学科思想化学计算中的几种常见数学方法,(2)使用差量法的注意事项 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 有关物质的物理量及其单位都要正
2、确地使用。 对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。,a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A17 B71 C78 D87,【答案】 B,物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： (1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气),经多次氧化和吸收，由N元素守恒知： NH3HNO3,(2012塔城质检)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此
3、铅氧化物的化学式是( ) APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2,【答案】 C,(1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。 (2)极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路： 把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 把混合物假设成纯净物。 把平行反应分别假设成单一反应。,(3)极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 (4)极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化
4、，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。,Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况下)，则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是( ) A0.120 mol B0.15 mol C0.09 mol D0.10 mol,【答案】 B,(1)含义：混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量的最小值而必小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理。 平均值法就是根据上述原理进行求解的一种方法，这种方法对于有关混合物的计算，只要设法找出各组分的平均值，并根据题意迁移平均值含义，就会大大简化解题步骤做到化繁为简。 (2)特点：平
5、均值法的特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物组成的分析判断。一般思路是先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物的可能组成。平均值法常用于计算平均相对原子质量、平均摩尔质量及平均原子个数等。,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A锌 B铁 C铝 D镁,【答案】 C,1实验室用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为n g，共消耗H2的质量为w g，此时生成水的质量为( ) A(mn)8/9 g B(mn)9/8 g C9w/40
6、g D9w g,利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量法计算结果。 【答案】 B,【解析】 此题是以氨的分解为知识背景的计算题。习惯的正向思维容易想到合成氨的反应，从氨的分解反应命题有新意，这也是学生的思维受阻点。由于混淆了催化剂，许多学生会误认为是氨的催化反应。在正确理解题意后进入计算环节：,【答案】 C,3(2012菏泽测试)取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 molL1的FeCl3溶
7、液135 mL，I完全反应生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。,【答案】 KI溶液的物质的量浓度为2 molL1。,4一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为( ) 提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO
8、4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400,【答案】 B,5两个同学同时分析一种由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00 g样品配成水溶液，加入足够HNO3后，再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后，过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是( ) A3.06 g B3.68 g C3.90 g D3.96 g 【解析】 设2.00 g的物质全部为KCl，根据KClAgCl,74.5 g KCl可生成143.5 g AgCl，则可得沉淀为(2.00 g/74.5 g)143.5 g3.852 g；同样可求得当混合物全部为KBr时，每119 g的KBr可得AgBr沉淀188 g，所以应得沉淀为(2.00 g/119 g)188 g3.160 g，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B。 【答案】 B,6自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是( ) A4.9 molL1 B4.3 molL1 C3.1 molL1 D2.2 molL1,【答案】 D,
