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1、物理化学综合复习资料一、选择题1. 对比温度 的值一定是 （ ）rTA. =1 B. 1 C. 0 B. S 0 C. H 0 D. G 03、化学反应达到平衡时 （ ）A. B. C. D. mrGmr mr 0mrS4、 实际液态混合物的温度组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成 yB 和液相组成 xB 间的关系是 （ ）A. yB x B B. yB = xB C. yB x B D. 二者无确定的关系 5、标准氢电极 （ ）A. 规定其电极电势为 0 B. 规定 25时其电极电势为 0 C. 电极中氢离子的浓度为 1 D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进
2、行的过程 （ ）A. U 1； (B) = 1； (C) 、 或 ”)。S18、相率的数学表达式是 F = C P + 2 。19、离子强度的定义式为_ 。1BZbI20、25时，1Kg 水中溶入 0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低 0.6 K；若 1Kg 水中溶入 0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 0.6 K 。21、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用 稳态 _法进行近似处理。22、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 降低了反应的活化能 。23、液体在固体表面的润湿程度以接触角 衡量，当接触角 _ = 0 _时称为完全润湿三
3、、简答题1、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？答：有电流通过时电极电势偏离平衡电极电势的现象。使阳极电极电势升高，使阴极电极电势降低。2、你知道哪些类型的典型复合反应？答：对行、平行、连串、链反应等。3、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。答：溶液中任一组分在整个浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。 微观特征：（1）分子间作用力相同； （2 ）分子体积相同4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？为什么？ 答：会引起溶胶的聚沉。因电解质会压缩溶胶双电层，使漫散层减薄， 电势降低。5、同种物质同温下的恒压摩尔热容 一定不小于恒容摩尔热容 吗？为什么?mpC, mVC, 答
4、：只会是 。因恒压升温时体系体积要增大，分子间距离要增大，体系要吸收能mVpC,量对环境做体积功，吸收能量增大分子间作用势能。6、什么是化学反应活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？ 答：活化能是摩尔活化分子平均能量和摩尔普通分子平均能量的差。对主反应有利。7、写出你知道的 5 个状态性质的符号，简述状态性质的特点。答： U、 H、 S、 A、 G 等。其变化值只与始末态有关；循环过程中值变为零；不互相独立；可写成全微分。8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气液平衡的 T-x-y 相图，并标出各相区的相态。四、计算题1、 在
5、100C、101325Pa 下 , 0.5mol 液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的 W、U 、H、S 及G。设水蒸汽可视为理想气体，并已知 100C 时水的蒸发焓为（15 分）1vapm(37K)40.6kJol解 JnRTpVWg 15.3714.850J3.2.5541.701GKTHS2、 0时，1.00kg 的水中能溶解 202.7kPa 下的 O2 气 0.0143g。在相同温度下，若氧气的平衡压力为 810.6kPa，1.00kg 的水中能溶解氧气多少克？ （10 分）解 g057.2681043.212 mp3、 用电导池常数 的电导池测的浓度为 2.5mol.m-
6、3 的 K2SO4 的电阻-1m8.2/AlKce为 326.0，求该 K2SO4 溶液的电导率和摩尔电导率。(15 分)解 Sm-107.0.361lRSm2mol-18527cm4、 1mol 单原子理想气体（ ）由 0恒压升温到 50，求 。 （15 分）RCmV3, SHU和、解 JTnUmV 6.2514.82, CHP 039,112, 4.15.27ln4.8ln KJTSm5、今有 1mol 理想气体始态为 0、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的 10 倍，计算此过程的W、 、 、 、 。 （10 分）UHSG解 JVnRT52910ln.27314.8l12 0112.90ln3
7、4.8lnKJSSTHG527.1.76、反应 Zn(s) + CuSO4(a=1) Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行， 15时，测得 E = 1.0934 V，电池的温度系数（E/ T） p= - 4.2910-4 VK-1， (1) 写出电极反应式和电池反应式 (2) 求电池反应的 rG 、 rS 、 rH 。 （15 分）m$m$解：(1) (-) Zn(s) Zn 2+(a=1) + 2e- (+) Cu2+(a=1) + 2e- Cu(s) 电池反应 Zn(s)+ Cu2+(a=1)= Zn2+(a=1)+ Cu(s)(2) rG = rGm= -zFE = -29
8、65001.0934=-211.03 kJmol-1 $ rS = Fz(E/T) = 965002- 4.2910-4 =-82.8 JK-1mol-1 m$rH = rGm+ TrS =-211.03+288.15 -82.810-3=-234.9 kJmol-1$7、将 1atm、100的 1mol 水恒温、恒压下变成 1atm、100的 1mol 水蒸气（可视为理想气体） ，计算该过程的 H 、 S 、 G 、 U 、 W 各为多少。 （15 分）已知：水在 100、1 atm 下的汽化热为 41 。mol/KJ解：因为恒温、恒压可逆相变，所以G0 H=Q=41 KJS=H/T=410
9、00/373.15=109.9J/K U=H-PV=H-nRT=41000-18.314373.15=37.9kJ W=U-Q=37.9-41=-3.1kJ 8、反应 的平衡常数 与温度的关系为：)g(CO)(H)s(CONa)s(aH2 22323 K， ， 与温度无关，为常数。769.8/5lnKT mrrS求：（1） 、上述反应在温度为 300K 时的 ， ；rmr（2） 、在密闭真空容器中放入 ，在温度为 500K 时上述反应的平衡总压为多)s(NaHCO3少？ （15 分）解：（1） -1olkJ0.2314.85mrH1-00 molkJ54.10)769.8352(ln KRTG
10、r1-1-0 l2.olkJ. mr mrrmrr SS(2) )315(4.83200176.ln5K 0.05KkPa4.22050 pppK9、20下将乙烷（ ）和丁烷（ ）混合理想气体充入 0.20dm3的抽空容器3乙M58丁M中，容器中的压力达 101.325kPa 时气体的质量为 0.3897g，求： （10 分） 混合气体的平均摩尔质量。混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。 解 867.40315.90315.2.3nWMRTpV 59.041.401.)(867.4 丁乙乙乙 丁乙乙乙 yyy10、今有 1mol 理想气体为由 0、1Mpa 的始态，恒温反抗恒定的 0.1
11、MPa 外压膨胀到体积为原来的 10 倍，压力等于外压。计算此过程的 W、 、 、 、 。 （15 分）USHG解 因理想气体恒温 0HW = -Pex V = -0.11069V1 = -105(8.3143273.15/106)= -2.044KJ S = nRln(V2/V1)=18.3143ln9=18.27J/K J49027.185.30THG11、电池 Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O 饱和溶液|Hg 2SO4(s)|Hg,25时电动势 =0.9647V，该电池E电动势的温度系数为 1.7410-4 V/K。 （15 分）（1 ） 写出电极反应和电池反应；（2 ）
12、求 298K 电池可逆输出 2F 电量时，电池反应的 rGm、 rHm、 rSm 和 Q 各为多少？解 (-) Pb + SO42- PbSO4(s) +2e (+) Hg2SO4(s) + 2e 2 Hg + SO42- 电池反应: Pb + Hg2SO4(s) PbSO4(s) + 2 Hg (2) E=E0=0.9647V rGm = -ZEF = -20.964796500= -186.2KJ/mol rSm = ZF(dE/dT)p =9650021.7410-4 =33.58J/molK rHm = rGm + T rSm = -186.2+29833.580.001=-176.2KJ/mol Q = T rSm = 33.58298=10.0KJ
