《内蒙古包头市第四中学2018_2019届高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古包头市第四中学2018_2019届高二化学上学期期中试题(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 一、 选择题(每小题2分,共52分。每小题只有一个正确选项)1化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药 加快化石燃料的开采与使用 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转化技术 推广使用节能环保材料A B C D2下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时,表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应
2、的途径无关3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2B在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJC已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D需要加热的反应说明它是吸热反应4沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)4O2(g)=
3、2CO2(g)4H2O(l) H+890 kJmol1BCH4(g)2O2 (g)=CO2(g)2H2O(l) H+890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol15物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO),实验测得该反应的H= +50.5 kJmol-1,活化能Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是6AOH为弱碱,已知:2AOH(aq)H2SO4(aq)=A2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJm
4、ol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则AOH在水溶液中电离的H为A45.2 kJmol1 B33.1 kJmol1 C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol17反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:增加C的用量;将容器体积缩小一半;保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;保持容器内压强不变,充入氮气使容器的体积变大A B C D8将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+ B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C
5、的浓度为1.2 mol/L,下列说法正确是A用物质A表示反应速率为1.2mol/(Ls) B用物质B表示反应速率为0.3mol/(Ls)C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.6mol/L9一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1molY的同时生成2molX10在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积减小1/2,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,则A平衡
6、向逆反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab11高温下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H212下列说法正确的是A碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发分解B物质A三态间的转化如下:A(g)A(l)A(s),则该转化过程中S0C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少
7、量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,KW增大,pH不变15在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB某一元酸能与水以任意比例互溶C1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16下列叙述正确的是A稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为11的NaOH和氨水溶液中,水的电离程度相同CT时,1L pH=6的纯水中,含有10-8NA个OH-D分别中和pH
8、与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17下列方程式书写正确的是AH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32BCO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OHCCaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2+CO32DHCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO3218常温下,下列溶液中,能大量共存的一组离子是A能使酚酞试液变红的溶液:Na、K、HCO3、S2Bc(Fe3+)=0.1 molL1的溶液中:Na+、I、SCN、SO42-CpH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClD由水电离出的c(H+)=1.01013molL1的溶液中:Na+、HCO3
9、、Cl、Br19100mL 6mol/L的H2SO4和过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,不可向反应物中加入适量的ANaNO3溶液 B水 CK2SO4溶液 DCH3COONa(固体)20下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B加热蒸干氯化铁溶液得到Fe(OH)3固体C实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉 D浓硫化钠溶液有臭味21物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO322相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka9107910
10、61102A 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 BHZ+Y=HY+Z能够发生反应C三种酸的强弱关系:HXHYHZD相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX23常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液:c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na)c(CH3COO)24
11、.下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g),平衡后,在容器内压强不变的条件下充入氦气,平衡左移25反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),2HI(g)H2(g)I2(g),2NO2(g
12、)N2O4(g),在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A均不变 B增大,不变,减少 C均增大 D减少,不变,增大26已知反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1二、 非选择题(共48分)27(共16分)充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_,若以酚酞作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是: 。(2)若采用0.0500 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,滴定后的实验数据如下:实验编号待测盐酸的体积(mL)滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)120.0018.90220.0017.02320.0016.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_。(3)下列操作导致的结果偏小的有_。滴定管洗净后,直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定