《江苏省三校联考2016届高三化学上学期第一次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省三校联考2016届高三化学上学期第一次联考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届高三三校联考第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Cl的电子式： B中子数为7
2、的碳原子：13CCCl的原子结构示意图： D次氯酸的结构式：HClO3居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A 原子核外有88个电子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物4下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5.下列物质转化在给定条件
3、下能实现的是 A B C D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO327某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种B4种C5种D6种8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现
4、象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 I2D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华 碱石灰b苯水水9关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 10 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol
5、Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量12离子方
6、程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示 ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应13工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214.下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除
7、杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL非选择题（共80分）16. （15分） 完成下列填空：，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用4
8、7%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； 、 ；称量若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是： 。17（16分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 )(1)滤渣A与稀
9、HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为_ 、_(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式_18（11分）工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)3H2(g)2N
10、H3(g) H0将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。 下列措施中可提高氢气的转化率的有 （填字母）。A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比31在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为 ，此时N2的转化率为 。 某厂每天产生600 m3含氨废水（NH3 的浓度为153 mg/L，废氨水密度为1 g/cm3）。该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L。再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。发生的主要反应如下：4NH35O2 =4NO6
11、H2O 4NO3O22H2O4HNO3副反应为：4NH33O22N26H2O 该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是 mol。 若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气 立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）。19. （12分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70）、Al（25）、Fe（4）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：Cu、Al、Fe、Au、PtAl2(SO4)318H2O稀H2SO4浓HNO3H2O2加热过滤滤液1滤渣
12、1NaOH滤液2滤渣2操作CuSO45H2O操作加热过滤（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；Al2(SO4)318H2O溶液滤渣2试剂1试剂2过滤滤液（3）通过操作可以由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O 。下列是操作的一种实验方案。实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）20. （11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。(SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：CO2溶液B NaOH溶液溶液A铝土矿操作操作不溶物B氧化
