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1、高三化学课时练（四）2016.41用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A只有 B C D3 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是 （ ）A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液
2、体，以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即可停止加热D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热4给 160mL 某液体加热的操作中，所需仪器是 （ ）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架A B C D5下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）ACO2（CO）：通 O2，点燃BCO（CO2）：通过 NaOH 溶液CN2（O2）：通过灼热的 CuODCaO（CaCO3）：加水，再过滤6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入
3、过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 8某同学用托盘天平称量锌粒 24.4g（1g 以下用游码） ，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）A24.4g B23.6g C25.5g D24g9玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热
4、的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下10下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入 2-3mL 液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
5、。A. B. C. D.12在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A用 5mL 量筒准确量取 4.55mL 水B用托盘天平准确地称取 6.82g 食盐C用 pH 试纸测得某盐酸的 pH 为 3.5D做 KMnO4分解实验时用大试管作反应器13铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个14用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A78g 过氧化钠晶体中，含
6、 2NA个阴离子B常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子C在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAD常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA15用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为 1mol 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH含 0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电
7、子数为 2NA ABCD16. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9NA常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 17. 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为 0.56.02102
8、3 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为 0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为 0.56.021023 1L 1molL1的 HAc 溶液中含有 6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移 6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为 26.021023 14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 36.021023A、2 个 B、3 个 C、5 个 D、6 个18. 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述正确的是A4 g 重
9、水（D2O）中所含质子数为 0.26.021023B2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.26.021023C4.48 L H2和 O2的混合气体中所含分子数为 0.26.021023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为 0.26.02102319. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，1L 液态水中含有的 H+ 数目 107NAB足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NAC常温下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于 0.001NAD1mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为 8NA20
10、. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A标准状况下，NO 和 O2各 11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A . 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB . 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移 3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
11、D已知热化学方程式，则将 2NA 个 SO2分子和 NA 个 O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 22草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量 HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验 SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含 Cl-。你
12、认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？ 。23 （1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡；不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。24在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。（1）此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是_产生此气体的化学方程式可能是_.想制取该气体，采用的发生装置可选用如下图中的_ (对应填序号)。收集
13、该气体可选用 D 中的某一个装置。若右图是收集该气体的装置，气体由 端（填“a”或“b”）导入。(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式_ _ _（只须写一种） 。12.（1）氧气(O2)；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气） ；2H2O2 2H2O +O2（或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2） ； B； 若上填 O2或 CO2则填 a 或 H2则填 b；（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外） 。 25 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取
