《人教版化学选修4第二章第一节-化学反应速率习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第二章第一节-化学反应速率习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率A 组 1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有“mol(Ls)-1”和“mol(Lmin)-1” 答案:C 2.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是( ) A.用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示 C.用 H2
2、O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D.用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率 解析:固体、纯液体无浓度变化;不是可逆反应,也不能用生成物浓度的减小来表示化学反应速率。答案:A 3.在 2 L 的密闭容器中,发生反应 3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,测得 10 s 内 A 的平均速率 v(A)=0.12 mol(Ls)-1,则反应进行到 10 s 时容器中 B 的物质的量是( ) A.1.6 molB.2.8 mol C.3.2 molD.3.6 mol解析:10 s 内 v(B)= v(A)=0.04 mol(Ls)-1,故 10 s 内,n(B
3、)=10 s0.04 mol(Ls)-12 L=0.8 mol,因此13 10 s 时,容器内 n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。 答案:C 4.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、 v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( ) A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2CD.A+BC 解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A 项正确。 答案:A 5.有两位同学在条件相同的情况下,测定反应:A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得:
4、v(A)=0.5 mol(Lmin)-1,乙测得:v(B)=1.5 mol(Lmin)-1,则这两位同学的测定结果( ) A.都正确B.都不正确 C.甲正确,乙不正确D.都对或都错 解析:甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,故都正确或都不正确。 答案:D 6.2SO2+O22SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了 0.4 molL-1,在这段时间内用 O2表示的 反应速率为 0.04 mol(Ls)-1,则这段时间为( ) A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s 解析:该时间内 SO3的浓度增加了 0.4 molL-1,根据化学方程式,相同时间内 O2的浓度减小
5、了 0.2 molL-1。所以,t=5 s。=0.2- 10.04()- 1答案:C 7.在 N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了 0.6 molL-1,在此段时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol(Ls)-1,则此段时间是( ) A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s2解析:已知用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol(Ls)-1,则用 NH3表示的平均反应速率为 v(NH3)= v(H2)= 0.45 mol(Ls)-1=0.3 mol(Ls)-1,t=2 s。23230.6- 10.3()- 1答案:B 8.(双选)已知:4NH3
6、+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol(Lmin)-1表示,则下列关系式正确的是( ) A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O) C.3v(NH3)=2v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)解析:根据规律,将各选项变形,如 A 项变形为(而其化学计量数之比为 ),同理,B、C、D(3)(2)=5445项也可分别变形为:,A、B 均不符合题意,本题答案为 C、D。(2)(2)=65;(3)(2)=23;(2)()=54答案:CD 9.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速
7、率,其中反应速率最快的是( ) A.v(D)=0.4 mol(Ls)-1 B.v(C)=0.5 mol(Ls)-1 C.v(B)=0.6 mol(Ls)-1 D.v(A)=0.15 mol(Ls)-1 解析:将反应速率都用 v(D)表示,其速率分别为:B 项,v(D)=0.5 mol(Ls)-1,C 项,v(D)=0.4 mol(Ls)-1,D 项,v(D)=0.3 mol(Ls)-1,因此 B 项表示的反应速率最快。答案:B 10.甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应,甲容器内每分钟减少 4 mol A,乙容器内每分钟减少 2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A.
8、快B.慢 C.相等D.无法判断解析:由化学反应速率的表达式:v(A)=,由于甲、乙两容器的体积大小未知,仅知道单位()=() 时间内 A 的物质的量的变化值,故不能比较两容器内反应速率的大小。 答案:D 11.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到 3 min 时, 容器内 A 的浓度为 0.8 molL-1,测得这段时间内,平均速率 v(C)=0.6 mol(Lmin)-1,则化学反应方 程式中 n 值为 ,v(B)= 。 解析:c(A)=2 molL-1-0.8 molL-1=1.2 molL-1,A 的化学反应速率:v(
9、A)=0.4 ()=1.2- 13mol(Lmin)-1,则 v(A)v(C)=2n=0.4 mol(Lmin)-10.6 mol(Lmin)-1=23,故 n=3。v(B)= v(A)12= 0.4 mol(Lmin)-1=0.2 mol(Lmin)-1。12 答案:3 0.2 mol(Lmin)-1 12.一定温度下,在密闭容器中,通入一定量的 NO2发生反应:2NO22NO+O2,经 2 min 后,测得混 合气中 NO2的浓度为 0.06 molL-1,O2的浓度为 0.12 molL-1,且各物质的浓度不再发生变化。求: (1)NO2的起始浓度。 (2)2 min 时 NO2的转化率
10、。 (3)生成 NO 的反应速率。 解析:设 NO2的起始浓度为 a。2NO22NO+O2 起始/(molL-1)a00 转化/(molL-1)0.24 0.240.12 2 min 时/(molL-1)a-0.240.240.12 由题意得:a-0.24 molL-1=0.06 molL-1 所以(1)NO2的起始浓度为 a=0.06 molL-1+20.12 molL-1=0.3 molL-13(2)(NO2)=100%=80%0.24- 10.3- 1(3)v(NO)=0.12 mol(Lmin)-10.24- 12 答案:(1)0.3 molL-1 (2)80% (3)0.12 mol
11、(Lmin)-1 B 组 1.一定条件下反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率 v(C) =2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则 m、n、p、q 的数值可以是( )A.2、6、3、5B.3、1、2、2 C.3、1、2、1D.1、3、2、2 解析:v(C)=2v(B),则物质 C 的化学计量数为物质 B 的 2 倍,可排除 A、D。又因为反应前后气体 物质的量不变,因此答案只能选 B 项。 答案:B 2.在一定温度下,向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2,经过一段时间后,测
12、得容器内压强是起始时的 。在此时间内 H2的平均反应速率为 0.1 mol(Lmin)-1,910 则经过时间为( ) A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min 解析:设转化的 N2为 xN2+3H22NH3 起始/mol130 转化/molx3x2x 剩余/mol1-x3-3x2x由题意得:=0.94 - 24 x=0.2 molv(H2)=0.1 mol(Lmin)-13 0.22 t=3 min 答案:B 3.化学反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。反应 H2+Cl22HCl 的化学反应 速率可表示为 v=kcm(H2)cn(Cl2),式中 k 为常数,m
13、、n 值可用下表中数据确定。c(H2)/(molL-1) c(Cl2)/(molL-1)v/mol(Ls)-1 1.01.01.0k 2.01.02.0k 2.04.04.0k由此可推得,m、n 值正确的是( )A.m=1、n=1B.m= 、n=1212C.m= 、n=1D.m=1、n=1212 解析:由表中第一、二行数据知,c(Cl2)相同时,v 与 c(H2)成正比,故 m=1;由表中第二、三行数据知,c(H2)相同时,v 与 (Cl2)成正比,故 n= 。1212 答案:D 4.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为 CO 和 H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温 度下的密闭容器中
14、,充入一定量的 H2和 CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:t/s0500 1 000 c(H2)/(molL-1) 5.003.522.484c(CO)/(molL-1) 2.50(1)在 500 s 内用 H2表示的化学反应速率是 。 (2)在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是 ,1 000 s 时 CO 的转化率是 。 (3)在 500 s 时生成的甲醇的浓度是 。 解析:(1)在 500 s 内,v(H2)=2.9610-3 mol(Ls)-1。5.00- 1- 3.52 - 1500 (2)在 1 000 s 时反应的 H
15、2的浓度是 c(H2)=5.00 molL-1-2.48 molL-1=2.52 molL-1,则反应了的 CO 的浓度是:c(CO)= c(H2)=1.26 molL-1,12 用 CO 表示此段时间的平均速率为:v(CO)=1.2610-3 mol(Ls)-1。1.26- 11 000 CO 的转化率为100%=50.4%。1.26- 12.50- 1(3)在 500 s 时反应了的 H2的浓度为 c(H2)=1.48 molL-1,则生成的 CH3OH 的浓度为c(CH3OH)= c(H2)=0.74 molL-1。12 答案:(1)2.9610-3 mol(Ls)-1 (2)1.2610-3 mol(Ls)-1 50.4% (3)0.74 molL-1
