兴趣小组练习

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1、兴趣小组练习（一）兴趣小组练习（一）本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 一选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1、冥王星是唯一一颗还没有太空飞行器访问过的行星。探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号于 2006 年 1 月 19 日发射升空，探测器携带10.9 Kg 钚238（）燃料的核电池系统，核电池是由辐射 射线Pu238 94（高速 电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部

2、分组 成。下列有关说法正确的是 A钚电池是将核能转化为电能 B核燃料是可再生能源C放射源一端为正极，集电器一端为负极 D的原子质量是12C 原子质量的 238 倍Pu238 942、下列仪器：容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；玻璃棒；分液漏斗；坩埚；滴定管，常用于物 质分离的是： A；B；C；D。3、X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXY D碱性：M(OH)2YOH4、下列叙述正确的是A碘在碘化钾溶液中溶

3、解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成 I3-B氯化铁溶液遇 KSCN 溶液显红色，原因是生成 Fe(SCN)3沉淀C氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成 Ag(NH3)2Cl 5、阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A1mol 碳烯CH2 所含的电子数目为 6NA B在含 196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为46.021023个 C在 25时，1 克纯水中含 H+的个数为 6.021013 D常温下含有 NA个 NO2、N2O4分子的混合气，温度降至

4、标准状况，其体积约为 22.4L 6、周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如 Mg、Li；Si、B；Be、Al 等性质相似。现电解 熔融 LiCl 可得 Li 和 Cl2。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属 锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是： A电解出的锂与水反应放出 H2； B电解前 LiCl 加热时已发生水解，电解时产生 H2； C电解时产生的无色气体是 O2； D在高温时阳极放出的 Cl2与水作用会放出 O2。 7、一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为

5、 0)，平衡 时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是： Ac1：c2=1：3； B平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为 3：2； CX、Y 的转化率不相等； Dc1的取值范围为 0c10.14molL-1。 8、下列情况下，可以大量共存的离子组是 A使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的 c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D在 c(H)/ c(OH)=1

6、012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl- 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9、下列反应的离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全 Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB 苯酚钠溶液与 AlCl3溶液反应3+Al3+3H2O3 +Al(OH)3C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正

7、盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2+2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3 D用 Pt 电极电解 NaCl 和 MgCl2溶液2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-电解10、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ） A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有 MgO B钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是 Na2O2 C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅 D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2或过量 CO2，产物一定含有 NaHCO3 11、某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：OOH EtO2C该有机分子的核

8、磁共振波谱图如下（单位是 ppm） 。 下列关于该有机物的叙述正确的是： A该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种 B该有机物属于芳香族化合物 C键线式中的 Et 代表的基团为CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应 12、取 pH 均为 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03gZn 粉，在相同条件下充分 反应，有关叙述正确的是： A醋酸与锌反应放出的 H2多； B盐酸与醋酸分别与锌反应放出的 H2一样多； C醋酸与锌的反应速率大； D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。 13、下图装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图。装置()的离

9、子交换膜只 允许 Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为 2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。 当闭合开关 K 时，X 极附近溶液先变红色。下列说法正确的是 A闭合 K 时，Na+从右到左通过离子交换膜 B闭合 K 时，负极反应为 3Na2e-NaBr3 +2 Na+ C闭合 K 时，X 电极的电极反应式为 2Cl-2e-Cl2 D闭合 K 时，当有 0.1 mol Na+通过离子交换膜， X 电极上析出标准状况下气体 1.12 L14、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶 解 192 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气

10、体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只 被还原为 NO 气体)。下列分析或结果不正确的是 A 第二份溶液中最终的溶质为 FeSO4 BOA 段产生的气体是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC 段产生的气体是 H2 C原混合酸中 NO3-的物质的量共为 02 mol D原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 5 moIL-1三、三、 （本（本题题包括包括 2 小小题题，共，共 24 分）分）15 （12 分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3） ，它是电子、电信工业的磁性材料， 工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量 FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧

11、化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3 （1）用 98%的 H2SO4的配制 500mL 的 20%的 H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ） A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL 容量瓶 E、500mL 容量瓶 F、胶头滴管 （2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式） ，A 中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。 （3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 、 。 （4）检验滤液中含有 NH4+的方法是 。 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。 16 （12 分）由几种离子化合物组成的混

12、合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、 Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100mL 该溶液分别 进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12L（已折算成标准 状况下的体积）3加足量 BaC12溶液时，对所得沉淀 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6. 27g，第二次 称量读数为 2.33g试回答下列问题： （1）根据实验 1 对 C1是否存在的判断是 （填“一定存在”、 “一定不存在”或“不能确定”） ；

13、根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（3）试确定 K+是否存在？ ，判断的理由是 。 四、 （本题包括（本题包括 3 小题，共小题，共 28 分）分）17. (8 分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成 等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是 AgCl 在 NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知： （1）AgCl 的溶度积常数的表达式为： ，由图知 AgCl 的溶度积常数为 。 （2）AgCl 在 NaCl 溶液中的

14、溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 。 （3）反应 AgCl + KI= AgI + KCl 能在水溶液中进行，是因为 。 (4)若在 AgCl 形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 .18 （10 分）仔细阅读下图，已知 B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物；C、H 是日常生活中最为常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀，且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去） 。按要求回答：（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物 B、D、E、F 的物质的量之比 1:1:1:14。A 的化学式为_。（2）写出反应在工业生产上的一种用途_。（3）反应的离子方程式为_；反应