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1、高中化学其他一些必记知识点1、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH) 2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：
2、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO 3-、H 2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO的有机物2、中学化学实验操作中的七原则1 “从下往上”原则。2 “从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4 “固体先放”原则， “液体后加”原则。5 先验气密性 (装入药口前进行)原则。6 后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。3、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧
3、化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH
4、、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、 H 2SO3及其盐溶液、 氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置， 应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。4、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位5、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢
5、氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应5、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。6、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从
6、左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例： 2CuS=Cu2S CuCl2点燃 = CuCl2所以， Cl 的非金属性强于S 。7、“ 10 电子 ” 、“ 18 电子 ” 的微粒小结1“ 10 电子 ” 的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、 Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O N
7、H2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+2“ 18 电子 ” 的微粒分子离子一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N 2H62+等亦为 18 电子的微粒。8、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 具 体 规
8、律 ： 1 、 同 周 期 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小 （ 稀 有 气 体 除 外 ） 如 ：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+9、各种 “ 水” 汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、OH 、 H+) 氯水 (分子： Cl2、H2O、HClO；离子： H+、Cl 、Cl
9、O 、OH )苏打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 卤水 (MgCl2、NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO SiO2、3CaO SiO2、 3CaO Al2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）10、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化 物理变化 不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O211、各种 “ 气” 汇集1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气 (C
10、O与 H2)；碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2为主 ) 焦炉气 (H2、CH4等) 电石气 (CHCH ，常含有H2S 、PH3等) 12、滴加顺序不同，现象不同1 AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3 HCl
11、与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡13、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO
12、H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH31常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 14、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。（和中的 C=O双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： COOH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、 OH 5、
13、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机OOCOOHCOHOOCCCOH1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三
14、溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机CH31 2 价硫（ H2S及硫化物）；2 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl3 2FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg 等单质如 MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH =Br BrO H2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1
15、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S 、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2，其中氧为1 价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH2nO： 饱和一元醛（或饱和一元酮） 与
16、二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛 （C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2Ox2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n6、二烯烃 炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe作催化剂； 浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫
