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1、乙炔,小魔术,电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。,可以燃烧的冰,电石,事故:电石货车起火 时间:2006年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火,起火原因:车篷漏雨,（1）原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,（2） 反应原理：,（3）制取装置及收集：,广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 采用排水集气法收集,CaC2+ H2O,2,一、乙炔的实验室制法,3、制取装置：,圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗,与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同,二、乙炔的结构,分子式 C2H2,电子式,结构式,HCCH,1键长不是C-C单
2、键的13而比13要大，也不是C=C双键的23而比23要大，决定了C C是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；,2键能不是CC单键的3倍，比3倍值小，也不是CC单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也要小 。,纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常带有臭味）。 在标准状况下,比空气的密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。,一、乙炔的物理性质,1. 氧化反应,甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比,75%,85.7%,92.3%,不明亮,较明亮,最明亮,无烟,稍有黑烟,有浓烟,生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？,CH3-CH3（气）+ 7/2 O2（气） 2CO2（气）
3、+ 3H2O（液） ; H-1561KJmol-1 CH2=CH2（气）+ 3 O2（气） 2CO2（气）+ 2H2O（液） ; H- 1411KJmol-1 CHCH（气）+ 5/2 O2（气） 2CO2（气）+ H2O（液） H-1300KJmol-1,请观察分析下面的热化学方程式，你发现了什么问题？,氧炔焰切割金属 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上，可用于切割、焊接金属。,焊 枪,(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色,（2）加成反应：,乙炔可使溴水褪色。,a.与溴加成,b.与H2加成,c.与HCl加成,四、乙炔的用途,1、乙炔燃烧时产
4、生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。,聚氯乙烯薄膜,聚 氯 乙 烯 产 品,本堂小结,1.这节课的重点是乙炔的分子结构和化学性质。乙炔分子是含不饱和碳碳叁键的直线型分子，能发生加成反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。 2.通过本节课的学习使我们再一次认识了有机物的分子结构决定其化学性质。 3.本节主要学习方法是由乙烯的结构和化学性质对比类推学习乙炔的结构和化学性质。,绝缘体变导体： 世界上第一种导电聚合物掺杂聚乙炔,1977年，美国化学家MacDiarmid，物理学家Heeger和日本化学家Shirakawa首
5、次发现掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性 ，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。,碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成I3，聚乙炔分子形成阳离子，在外加电场作用下双键上的电子可以移动，实现其导电能力。,2000年诺贝尔化学奖得主,美国物理学家Heeger,美国化学家MacDiarmid,日本化学家Shirakawa,下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率,A,1,下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是( ） A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、
6、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反应生成氯乙烯,D,2,五、炔烃,1、概念：,分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。,2.炔烃的通式:,CnH2n-2(n2）,但符合这个通式的却不一定是炔烃,（与二烯烃相同）,3、命名：,（与烯烃命名原则相似）,选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链,编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号,写名称 ：取代基位置取代基名称三键位置母体名称,4、异构体书写顺序,（与烯烃的异构体书写原则相似）,碳链异构,三键位置异构,种类异构,导练,写出下面物质的同分异构体：,C5H10,C5H8,看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:,1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态,3.炔烃的相对密度小于水的密度,4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂,炔烃的化学性质:,燃烧：,与酸性KMnO4溶液反应：,能使酸性 KMnO4溶液褪色。,（1）氧化反应,（2）加成反应,使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,（3）加聚反应,写出丙炔发生加聚反应的方程式,
