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1、1无锡市第一中学 2013-2014 学年度第一学期期中考试高二化学(选修班)本试卷分部分选择题和部分非选择题，共 120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：将答案写在答卷纸上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108第部分 选择题（共 50 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D【答案】A【解析】强电解质指在水溶
2、液中完全电离的电解质。属于强电解质且能导电的是熔融态的电解质。2今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） ；H= a kJ/mol 1 2H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ；H= b kJ/mol1 22H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ；H= c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c【答案】D【解析】A、它们都是放热反应，错误；B、a、b 和 c 均为负值，错误；C、反应热的关系：ab，错误；2D、正确。3在平衡体系 2NO+O2 2NO2中通入18
3、O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18O( )A只存在于 O2中 B只存在于 NO2中C只存在于 O2和 NO2中 D存在于 NO、O2、NO2【答案】D【解析】可逆反应无法进行完全，反应物、生成物同时存在。42008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008 年度诺贝尔化学奖。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖” 。下列叙述正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的
4、铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈【答案】B【解析】A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错误；B、正确；C、合金的熔点一般低于它的成分金属，错误；D、Fe-2e- = Fe2+，错误。5已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s) O2(g) =CO(g) HQ1 1 2kJmol1，C(s)O2(g) =CO2(g) HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是( )AQ1c(OH-)D水的电离度 (25)(35)【答案】A【解析】A、正确；B、c(H+)随着温度的降低而减小，错误；C、在 35时，纯水中 c(H+)=c(OH-)，错误
5、；D、温度越高越促进电离。水的电离度 (25)T1 P1 P2 m+n p T2 P1 0CT1 T2 P1 p 0【答案】B【解析】根据先拐先平可得：T1 T2 、P1 0。 13已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在 500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是( )A若降低温度，可以减慢反应速率B催化剂既能加快化学反应速率，又能提高 SO2的转化率C氧气足量时，SO2不能完全转化为 SO3D达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等【答案】BD【解析】A、降温，反应速率减小，正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，不能
6、提高 SO2的转化率，错误；C、此反应是可逆反应，反应物无法完全转化，正确；D、达到平衡时，SO2和 SO3的浓度不一定相等，错误。14500mLKNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中 c(NO3) =6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中 c(K) 为 2 molL1 B上述电解过程中共转移 6mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol 7D电解后溶液中 c(H) 为 2 molL1【答案】A【解析】阴极得到铜单质和氢气。阳极
7、得到氧气。得 1mol 氧气转移 4mol 电子。得 1mol 氢气转移 2mol 电子，因此铜离子得到 2mol 电子，即 n（Cu2）=1mol，c（Cu2）=2 molL1，则 c(K) =2 molL1。电解过程中消耗 2molOH，剩余 2molH。A、正确；B、上述电解过程中共转移 4mol 电子，错误；C、电解得到的 Cu 的物质的量为 1 mol，错误；D、电解后溶液中 c(H) 为 4molL1，错误。15向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画出
8、。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molCt4t5阶段改变的条件一定为减小压强Dt5t6阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】C【解析】A、用 A 的浓度变化表示 t0t1
9、阶段的平均反应速率为 0.006 molL1s1，错误；B、此反应的反应物和生成物系数相等。B 的起始物质的量为 1.6 mol，错误；C、t4t5阶段，正逆反应速率减小的程度相同，因此是降低了压强，正确。D、H” 、 “(1 分) 正反应(1 分) (2)850 （2 分） 向逆反应方向进行中（2 分） 0.56（2 分） 0.56（2 分）【解析】11（1）温度升高，K 增大，即 Q0.升温，化学平衡正向移动。（2）此时 K=1，温度为 850 。若该容器中含有 1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则 QK，向逆反应方向进行中。设 CO2的转化量是 xCO2
10、(g)H2(g) CO(g)H2O(g)初始量： 1 3 2 2转化量： x x x x平衡量： 1+x 3+x 2-x 2-x（1+x） （3+x）=（2-x） （2-x） ，解得 X=1/8，即 n（CO2）=9/8, CO2的浓度为0.56molL1；同理可得若该容器中含有 1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O 达到平衡时 CO2的浓度为 0.56molL1。20 （共 10 分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）工业上一般以 CO 和 H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)
11、CH3OH(g) H1116 kJmol1下列措施中能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变 B混合气体的密度保持不变CCO 与 H2的浓度之比为 12 D单位时间内，消耗 2molH2的同时消耗 1mol CH3OH在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为 230、250和 270时，CO 的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积 1L，起始时 CO 的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是 ；利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数 K（写出计算过程） 。（2）已知： CO(g)+ 21 O2(g)=CO2(
12、g) H2283 kJmol-1H2(g)+ 21 O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol-1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气的热化学方程式为 _ 12【答案】（1）AD（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）270（2 分，无单位或单位错扣 1 分） ， （4 分）解：根据图像可知 a 点对应的 CO 的转化率为 50%，H2的物质的量为 1.5 molCO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0 转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 K=4（
13、2）CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 （2 分）【解析】 （1）混合气体的密度始终不变，密度不变不是平衡标志。此反应是放热反应，温度越高，CO 的转化率越小。（2）根据盖斯定律可得：CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 21 （共 14 分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中 X 溶液是_；石墨电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)不断进入 X 溶液中。（2）将上述反应
14、设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M 是_极；图丙中的线是_的变化。当电子转移为 2 mol 时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH 溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。13高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是=通电_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1) FeCl3 Fe3+e-=Fe2+ K （1 分） (2)
