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1、12015-20162015-2016 学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）期中化学学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）期中化学试卷试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是（ ）ABeF2分子中，中心原子 Be 的价层电子对数为 2， 键电子对数也等于 2，空间构型为直线形BSF2分子中，中心原子 S 的价层电子对数等于 4，其 VSEPR 模型为四面体，分子立体构型为 V 形CBF3分子的立体构型为平面正三角形DCO32离子的中心原子采取 sp3杂化2下列叙
2、述正确的是（ ）A12g 金刚石中含有 CC 键 4NAB基态氧原子的电子排布图：CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D的沸点比的沸点高3下列有关说法不正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图 2 所示，Ca2+的配位数与 F的配位数之比为 1：22C氢原子的电子云图如图 3 所示，表示一段时间内氢原子核外 1 个电子在空间出现的概率D金属 Cu 中铜原子堆积模型如图 4，该金属晶体为面心立方最密堆积4羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著它与 CO2、CS2互为等电子体，已知 C=O 键的键能为 745
3、kJmol1，有关硫化羰的说法正确的是（ ）A分子中有 2 个 键和 1 个 键B可推测 C=S 键的键能大于 745kJmol1CCOS 中碳原子是采用 sp2杂化方式成键的D分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=6对于可逆反应 A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g） ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 m
4、olL1min1Bv（B）=1.2 molL1s1Cv（C）=0.4 molL1min1Dv（D）=0.1 molL1s17下列物质：SO3 SiO2 白磷 BF3 NH3 过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（ ）A B CD8在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ）3AQ 点时，Y 的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大925、101kPa
5、 下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D稳定性：Na2O2Na2O10以下微粒含配位键的是（ ）N2H4 Na3AlF6 OH NH4+ PCl3 Fe（SCN）3 H3O+Ag（NH3）2OHA BCD全部11对于可逆反应，2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0，下列图象正确的是（ ）AB4CD12下列说法正确的
6、是（ ）A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大13已知反应 FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的H0， （假设H，S 不随温度变化而变化） ，下列叙述中正确的是（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下为非自发过程D任何温度下为自发过程14如图表示 298K 时 N2与 H2反应过程中的能量变化根据如图叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 N2（g）+
7、 H2（g）NH3（g）H=92kJmol1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为 46kJ，加入催化剂，生成 1molNH3放出的热量为小于 46kJC加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能D在温度、体积一定的条件下，通入 1molN2和 3molH2，反应后放出的热量为 Q1，若通入 2molN2和 6molH2，反应后放出的热量为 Q2，则 Q10.5Q292KJ515在一定温度固定容积的密闭容器中充入 2molNO2发生反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入 2molNO2，又达到新平衡时 NO2的体积分数（ ）A不变 B
8、增大 C减小 D无法判断16一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）z C（g） ，该反应达到平衡后，测得 C 气体的浓度为 0.5mol/L在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得 C 的浓度为 0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BB 的转化率提高CC 的体积分数降低 Dx+yz17在恒容的密闭容器中，将一定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） ，K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol下列说法正确的是（ ）A升
9、高温度，H2S 浓度增加，表明正反应是吸热反应B反应前 H2S 物质的量为 7molC通入 CO 后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小DCO 的平衡转化率为 80%18N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0；一定温度下，向 10L 恒容密闭容器中通入 N2O5，的部分实验数据见下表：t/s050010001500n（N2O5）/mol5.003.52.502.50下列说法不正确的是（ ）A500s 内 N2O5分解速率为 3104molL1s1B反应达平衡后，往容器中加入 5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变C相同
10、温度下，将体积缩小为原来的 ，达到新平衡时，N2O5（g）的浓度为 0.125mol/L6D达到新平衡的压强是初始时的 1.75 倍19将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g） 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示下列推断不正确的是（ ）压强/Mpa体积分数/%温服/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0A该反应的S0B915，2.0 MPa 时 E 的转化率为 40%CbfDK（1000）K（810）20在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 I（恒容）和（恒压）中
11、，使其发生反应，t时容器 I 中达到化学平衡，x、Y、z 的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积 V（I）V（） ，则容器达到平衡所用时间小于 tC若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应7二、非选择题（共二、非选择题（共 60 分）分）21中和热的测定是高中重要的定量实验取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L的硫酸 50mL 置于如图所示的装置中进行中和热
12、的测定实验，回答下列问题：（1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 （3）若改用 60mL 0.25molL1 H2SO4和 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、 “不相等”） ，若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）（4）倒入 NaOH 溶液的正确操作是： （从下列选出） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是： （从下列选出） A用温度计小
13、心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动（6）实验数据如表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4终止温度 t2/温度差平均值 （t2t1）/NaOH 平均值 126.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.925.9 25.9 29.2 4 26.426.2 26.3 29.8 近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g） 则中和热H= （ 取小数点后一位） 上述实验数值结果与 57.3k
14、J/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 8a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中22原子序数依次增大的五种元素 A、B、C、D、E 位于周期表的前四周期A 基态原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子；C 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 与 D 同主族相邻；E 位于周期表的 ds 区，最外层只有一对成对电子请回答下列问题：（1）基态 E 原子的电子排布式为 （2）C、D 的简单氢化物中沸点较高的是 （填分子式） ，原因是 （3）A 元素可形成多种单质，其中分子晶体的
15、分子式为 ，原子晶体的名称是 ；A 的一种单质为层状结构的晶体（如图 1 所示） ，其原子的杂化轨道类型为 （4）化合物 DC2的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 用 KMnO4酸性溶液吸收 DC2气体时，MnO4被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为 （5）D 与 E 能形成化合物 X，X 的一种晶体晶胞结构如图 2 所示，X 的化学式为 ，E 的配位数为 ；若晶胞边长为 a nm，则晶体 E 的密度计算式为 = g/cm323甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：9CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+
