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1、1龙台中学 2013 年下学期高 2012 级化学期中试题注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。全卷共 100 分，考试时间为90 分钟。2. 请将选择题答案写在第 II 卷答题栏的相应位置。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64第 I 卷（共 24 题，满分 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2 分/题，共 48 分）1. 鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A红外光谱 BX 射线衍射实验 C质谱 D原子光谱2. 下列化学用语的理解正确的是（ ）A24Cr 的价电子排布式为 3d44s2B
2、电子式为 可以同时表示羟基和氢氧根离子C比例模型为可以同时表示 CH4和 CCl4分子 D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成 AB2型共价化合物 3根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是（ ）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4BNSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2玛瑙普通玻璃Cu4.已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示，如 X 是 S，当 m2，n2，则可表示 H2SO4 。一般而言，该式中 m 大的是强酸。下列酸性最强的是（ ） AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DHClO2 5.
3、下列推论正确的是( )ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B NH为正四面体结构，可推测 PH也为正四面体结构 4 4CCO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C5H12也是碳链为直线形的非极性分子6.下列的排序不正确的是（ ）2A晶体熔点由低到高：CF4 MgAl C硬度由大到小：金刚石 SiC 晶体硅 D晶格能由大到小： MgF2 NaCl NaBr7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）A分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B气体单质中(除稀有气体)，一定有 键，可能
4、有 键C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别一定为 10928、120、1808. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（ ） CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3A和 B和 C和 D和9现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属 AB 型的是( ) 10在通常条件下，下列性质排列正确的是（ ）A熔点：MgO KClSiO2 CO2 B水中溶解性：HClNH3H2SSO3C热稳定性：HFH2ONH3 D沸点：戊烷2-甲基丁烷乙烷丁烷11. A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电
5、子层结构，下列叙述正确的组合是（ ） 原子半径 AB； 离子半径 AB； 原子序数 AB； 原子最外层电子数 AB； A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等； A 的电负性小于 B 的电负性； A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。A B C D12根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（ ）晶体NaClMgOAlCl3SiCl4B(硼)3熔点8012852180-702300沸点1465-177572500A晶体的沸点 CCl4SiCl4 B在火山喷出的岩浆，晶出顺序为 MgO 先于 NaClC用 AlCl3通过电解法冶炼铝 D硼的硬度大，不溶于水,但能与 NaOH 溶液反应 13对作用力
6、、性质叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D14科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：CC HHCC HH X Y这一事实可解释人眼的夜视功能。有关 X、Y 的叙述中错误的是 （ ）AX 和 Y 不互为手性异构 B X 和 Y 的所有原子都可能处于同一
7、平面内C一定条件下 X 和 Y 都可与 7molH2加成反应 D X 和 Y 都易溶于水15.查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于钋的说法错误的是（ ）A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为 6C 钋基态原子的能层数 = 周期序数 = 价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2 价16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）4A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原
8、子的配位数分别为：6， 8 ，8， 12D空间利用率的大小关系为： S2Cl2 CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl21.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下 4.48 L SO2和 2.24 L O2充分反应后，生成 0.2NA SO3 B12 g SiO2原子晶体中含有 0.4NA Si-O 键C1.8 g 冰中含有氢键数为 0.4 NAD7.8 g Na2S 和 Na2O2混合物中含有的阴离子数目为 0.1NA22 下列说法正确的是（ ）A氢键有方向性和饱
9、和性，属于共价键B分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致23.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C1 mol H3BO3晶体中含有 3 mol 氢键D分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 6第 II 卷（共 5 题， 满分 52 分）24.(7 分)现有下列物质, 请用对应的化学用语和解释填空：金刚石 二氧化硅
10、过氧化钠 Al 干冰 冰 氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为 。（2）与 N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比 N2 ( “大、小”)。（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为： （写出周期和族） 。（4）Al 能导电的原因是 （5） （3 分）食盐晶体如下图所示。在晶体中， 表示 Na+， 表示 Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl 摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里 Na+和Cl的间距大约是 25(共 10 分) C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排
11、布式 。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） ，MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似，MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si
12、、O 原子间不能形成上述 健 7。（5）有 A、B、C 三种物质，每个分子中都各有 14 个电子，其中 A 的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B 的分子也属于非极性分子，但既有非极性键， 又有极性键；C 的分子属于极性分子。则可推出： A 的电子式是 ，B 的结构式是 。（6）已知 Si-Si 键能为 176 kJ/mol ,Si-O 键能为 460 kJ/mol , O=O 键能为 497.3 kJ/mol。则可计算出 1 mol 硅与足量氧气反应时将放出 kJ的热量。26 （13 分）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：元素 编号元素性质、原子结构 A第三周期中的半导体材料BL 层 s 电子数比 p 电子数少 1C第三周期主族元素中其电负性最大D 元素的 2p 轨道无空轨道，且有两个单电子(1)B 常见单质分子的电子式为 ， 含有 键和 键个数比为 。元素 B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为 ，B 的气态氢化物、Cl2 、O2三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有 。(2) 这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为 (写对应化学式)，你的比较依据是 。(3) BC3分子中 B 原子的杂化轨道类型
