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1、1威远自强中学高威远自强中学高 2016 届高二上期期中考试届高二上期期中考试化学试卷化学试卷（理科）（理科） 20142014- -11-1111-11班级班级 学号学号 姓名姓名 说明：说明：1 1、本试卷分第、本试卷分第卷卷（选择题）（选择题）和第和第卷卷（非选择题）（非选择题）两部分，共两部分，共 100100 分，分，考试时间考试时间 8080 分钟。分钟。2 2、答答第第卷卷前前，考考生生务务必必将将本本人人的的班班级级、姓姓名名、学学号号填填在在第第 卷卷的的密密封封线线内内。3 3、将将答答案案填填写写在在答答题题纸纸的的相相应应位位置置上上 。在在第第卷卷上上答答题题无无效效
2、。4 4、主主要要考考试试范范围围：选选修修三三。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 O:16O:16 Mg:24Mg:24 Al:27Al:27 Cu:64Cu:64 Fe:56Fe:56 Si:28Si:28第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 。1下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A激光B焰火C石墨导电 D霓虹灯光2下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A原子核外电子
3、排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B基态碳原子的价电子排布图：C基态铜原子的价电子排布图：DFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d53下列说法正确的是A金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏B电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解4下列关于原子结构的叙述正确的是 A在多电子的基态原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在多电子的基态原子中，能量最高的电子往往是距离原子核最近的电子D
4、对于多电子原子，其核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层才开始填下一能层25下列有关 键和 键的说法正确的是A 键是镜像对称，而 键是轴对称B 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的C 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D 键比 键重叠程度大，形成的共价键强6下列分子的 VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是ANH3 BCCl4 CH2O DPCl37下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl8NH3分子空间构型是三角锥形，而 CH4是正四面体形，这是因为ANH3分子中 N 为 sp2杂
5、化，CH4分子中 C 为 sp3杂化BNH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C中心原子 N、C 都是 sp3杂化，但 NH3分子中 N 原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称DNH3分子中3个NH键长大于CH4分子中4个CH键长9下列两分子的关系是 A互为同素形体 B同一物质 C手性异构体 D互为同系物10下列关于 SiO2和金刚石的叙述正确的是ASiO2晶体结构中，每个 Si 原子与 2 个 O 原子直接相连B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为 NA（NA表示阿伏加德罗常数
6、）C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子D1 mol 金刚石含 4 mol CC 键11下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 3B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上12气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s2
7、3p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p113下列说法不正确的是 A. 从 HCl、HBr 到 HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关B. CO 的一种等电子体为 NO，它的电子式为 N O C. H2O 的熔点沸点大于 H2S，是由于 H2O 分子之间存在氢键这种化学键D. 电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 Ap 轨道中的未成对电子数： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：15氯化二
8、硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为 ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl16最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3BMgCNi
9、3CMgCNi2 DMgC2Ni第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）二、二、（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）17 （8 分）用序号填空：4（1）有下列四种物质：MgCl2晶体 干冰 NaOH 晶体 金刚石。其中只含有离子键的离子晶体是 ；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 。（2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由 。（3）有下列四种无机含氧酸： H2CrO4 HMnO4 H3AsO4 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是 。
10、18 （10 分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知 2H2O H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（2）s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p 轨道与 p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号 p-p，则 H2O 分子含有的共价键用符号表示为_。（3）试比较同主族元素的氢化物 H2O、H2S 和 H2Se 的稳定性和沸点（由高到低） 。稳定性： 沸点： 三三、 （本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2626 分）分）19 （8 分）请你回答下列问题：（1）被誉为“21 世纪的金属”的钛（T
11、i）元素，其配离子TiCl(H2O)52+的中心离子的符号为 ，配位数为 。（2）写出原子序数为 26 的元素原子的价电子排布图： 。（3）写出 3p 轨道上有个未成对电子的元素的符号：Si 和 。20 （8 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）表中属于 ds 区的元素是 （填编号） 。（2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。 5A分子中含极性共价键 B含有 2 个 键和 2 个 键 C属于非极性分子 D该化合物分子中，原子采用 sp2杂化（3）根据上述表格中的十种元素填空：I、的离子半径由小到大的顺序是
12、_ （填化学式）II、 、 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是 (填化学式) 21 （10 分）第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12号至 17 号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是 。（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_
13、。（4）根据对角线规则，Be、Al 元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中 Be(OH)2与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。四四、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分）22 （8 分）A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素。已知 A 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B 位于元素周期表61s2p2s3s3p的 s 区。C 元素原子的外围电子层排布式为 nsn1npn1。 D 原子 M 能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E 为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：（1）写出 E 基态原子的电子排布式 ；其基态原子有 种能量不同的电子。（2）某同学根据上述信息，推断 B 的核
