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1、1树德中学高 2013 级第二期期中考试化学试题考试时间：120 分钟 总分：150 分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 C12第第卷卷 选择题选择题（共 69 分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共分，共 69 分）分）1现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是生物质能核能电能太阳能化学能（ ）A B C D2230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数
2、是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转换成233U 是化学变化 D230Th 和232Th 的化学性质相同3下列化学用语使用正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子14692U4下列说法正确的是（ ）AIA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强 BA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5下列化学式只表示一种纯净物的是( )AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC6NA为阿伏加德罗
3、常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1 mol 的甲基中含有的电子数为 10NA D标准状况下，22.4L 的 CHCl3中含有的分子数为 NA7能说明元素 X 的气态原子得电子能力比元素 Y 的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中 X 位于 Y 的上一周期BX 的含氧酸的酸性强于 Y 的含氧酸的酸性C将 H2X、HY 分别加热至 500，只有 HY 发生分解DX 与 Y 同主族，相
4、同温度时，二者的单质与铜反应分别生成 Cu2X CuY 8按下图装置实验，若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 y 轴应表示（忽略溶液体2积的变化） （ ）Ac(Ag+) Bc(NO3) CAg 棒的质量 D溶液的质量9已知化学反应 X + Y = M + N 为吸热反应，下列说法正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D反应物 X 和 Y 的总能量一定小于生成物 M 和 N 的总能量10下列关于原电池说法正确的是（ ）A由 Al、Mg、稀硫酸
5、组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e=Al3+B由 Al、Mg、NaOH 组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e+3OH=Al(OH)3C由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2+D由 Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e=Cu2+11X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成 X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子的稳定结构BX、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与 Al 反应得到 AlX12下列
6、说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 13下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去 分子通式为 CnH2n2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下 都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A B C D 14一定温度、一定体积下，下列叙
7、述不能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平 衡状态标志的是（ ）C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 3单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 132 A B C D 15化学反应 A2B22AB 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应 B断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出 xkJ 能量 C断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量
8、 D2molAB 的总能量高于 1mol A2和 1mol B2的总能量16短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）AB、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子形成离子键B四种元素的原子半径：ABCDCD 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IV 族D一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 17利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收 Cl
9、2 C装置制备纯净的 NH3 D装置比较 MnO2、Cl2、S 的氧化性 18 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH4Cl 受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D19在一定条件下，使 10molSO3在体积固定为 2L 的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)M（ ）20高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34
10、KOH，下列叙述正确的是（ ）A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)22molA+2molB1molA2+1molB22molABEExkJEykJ4B该原电池，Zn 作正极，可用石墨等作负极C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强21近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的 H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成 Hn+，下列判断不正确的是( )AH3+的电子式 HH H+BH3+可在液氢中形成 H4+、H5+、H6+ CH3+可在
11、液氢中形成 H5+、H7+、H9+ D每个 H3+微粒中含有 3 个质子 22一定条件下，在容积为 2L 的容器里加入一定物质的量的 A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入 A 的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol23一定条件下，可逆反应 X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（单位 mol/L），当达平衡时 X、Y、Z
12、的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3B当 4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡CX、Y 的转化率不相等D0c20.42第第 II 卷卷 非选择题非选择题（共 81 分）24、 （15 分）本题共 2 个小题，请按要求作答。（1） （10 分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：AO2与 O3 B 12C 与13C C正丁烷和异丁烷E甲烷和庚烷 FD 与 T G金刚石与“足球烯”C60 H16O、17O 和18O互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ； 互为同分异构
13、体的是 ；D 5属于同一物质的是 。（2） （5 分）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HClO2 = 2Cl22H2O已知：该反应中， 4mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。H2O 的电子式为_。该反应中反应物的总能量_ 生成物的总能量。 （填“大于、小于或等于”)断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键_(填“强”或“弱”)。25 （18 分） A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A 与 B 在同一周期，在该周期所mCm 1E（）有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)用电子式表示 AmC 的形成过程_。(2)、的还原性强弱顺序为：_， （用离子符号表示）能证明其还原性mCm 1E（）强弱的离子方程式为_。(3)将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比 1:1 混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶
