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1、12013-2014 学年湖南省株洲二中高二（上）学年湖南省株洲二中高二（上）期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个答案，每题一、选择题（每小题只有一个答案，每题 3 分，共分，共 48 分）分） 1 （3 分） （2013 春石家庄期末）在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A NH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO 42、MnO4CK+、Mg2+、NO 3、SO42D Na+、Fe3+、Cl、AlO2考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： pH=1，则溶液中存在大量的 H+，与 H+反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有 颜色的离
2、子不能大量存在，以此解答该题 解答：解：ACO32与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故 A 错误；BFe2+、OH反应生成沉淀，且 Fe2+、MnO4都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且 OH不能在酸性条件下存在，故 B 错误；C溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确；DFe3+有颜色，且 AlO2在酸性条件下不能大量存在，故 D 错误故选 C 点评： 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和审题能力的考查， 难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的 积累2 （3 分） （2014宜章县校级模拟）下列反应属于
3、吸热反应的是（ ）A C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量考点： 吸热反应和放热反应专题： 化学反应中的能量变化2分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所 有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，少数分解置 换以及某些复分解（如铵盐和强碱） ； 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于 生成物的总能量； 放热反
4、应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量； 吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 解答： 解：AC6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故 A 错误； BHCl 和 KOH 反应是中和反应，是常见放热反应，故 B 错误； C反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故 C 错误； D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反 应，故 D 正确 故选 D 点评： 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关 键，题目难度不大3 （3 分） （2013 秋故城县校级期
5、末）下列说法正确的是（ ）A 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点： 化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行； B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态； C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动； D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态 解答： 解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速
6、率和逆反应速率相等的状态，故 A 错 误； B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故 B 正确； C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故 C 错误； D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反 应前后气体体积不变的反应无影响，故 D 错误 故选 B 点评： 本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学 知识进行回答，难度不大34 （3 分） （2014 秋岐山县期末）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的 是（ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D （N
7、H4）2SO4考点： 盐类水解的应用专题： 盐类的水解专题分析： 题中 NH4Cl 和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强解答： 解：NH4Cl 和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性， （NH4）2SO4pH 较小； NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C 点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意 NH4HSO4为酸式盐，HSO4完全电离的特点5 （3 分） （2000上海）随着人们生活质量的
8、不断提高，废电池必须进行集中处理的问题 被提到议事日程，其首要原因是（ ）A 利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极考点： 金属的回收与环境、资源保护专题： 热点问题分析： 根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答： 解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污 染，而对废电池的综合利用是第二位的 故选 B 点评： 通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染 环境46 （3 分） （2013 秋天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌
9、粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是（ ）A 加入少量 NaOH 固体B加入少量 CH3COONa 固体C加入少量 NH4Cl 固体D 加入少量 Na2CO3固体考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： 因 Zn 过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，以此来解答 解答： 解：A因盐酸与 NaOH 溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故 A 不选；B加入少量 CH3COONa 固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢 离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成 H2的总量，
10、故 B 选； C加入少量 NH4Cl 固体，在溶液中显酸性，也能与 Zn 反应生成氢气，则生成氢气 的量增大，故 C 不选；D因盐酸与 Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故 D 不选； 故选 B 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意强酸转化为弱酸时氢离子的浓度变小而总 物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大7 （3 分） （2009 春永州期末）充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下 已达到平衡的是（ ）A 反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D 反应容器
11、内的气体总物质的量不随时间变化考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： 反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）达到化学平衡的标志为：v（正） =v（逆）， 反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一 “逆”且相等，据此进行判断 解答： 解：A、该反应为体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量始终不变，所以压 强始终不变，压强不能作为判断平衡状态的标志，故 A 错误； B、任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态， 故 B 错误； C、P 的生成速率和 S 的生成速率相等，为正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故5C 正确
12、； D、该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量始终 不变，气体的总物质的量不能作为判断达到平衡状态的标准，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志， 并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才 能全面分析、正确作答8 （3 分） （2008茂名一模）可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列 4 个电极反应Br2+2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Z
13、n 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和B和C和D 和考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子 发生氧化反应，据此分析解答 解答： 解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为 2Br2e=Br2 ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为 Zn2e=Zn2+，故选 A 点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池电极上发生反应 的类型是解本题的关键9 （3 分） （2013
14、 秋天元区校级期末）将一定浓度的 NaOH 溶液加水稀释，能正确表示其 pH 值与加水的体积（V）的关系的曲线是（ ）AABBCCD D考点： 溶液 pH 的定义专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题6分析： 根据氢氧根离子的浓度与加水体积之间的关系分析判断解答：解：PH 等于氢离子浓度的负对数，Kw=C（H+）C（OH） ，所以 C（H+）=，随着水的体积增大，溶液中的 C（OH）逐渐降低，C（H+） 逐渐增大，PH 值逐渐减小；当无限稀释时，氢氧化钠浓度无限小，可近似认为是水，水中的 C（H+） 的浓度近似为 107mol/L，所以 PH 值接近为 7故选 B 点评： 本题考查了溶液的稀释与
15、溶液 PH 值的关系，要注意：酸无论如何稀释不能变成碱液， 碱无论如何稀释不能变成酸溶液，当无限稀释时要考虑水的电离，所以导致酸溶液 无论如何稀释不能变成碱溶液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液10 （3 分） （2011 春潍坊期末）下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正 确的是（ ）A 分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基D 该物质的化学式可能为 C3H6O3考点： 球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构专题： 有机物分子组成通式的应用规律分析： 比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键， 碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关 系为 COH 解答： 解：由比例模型可知该有机物的结构简式为 HOCH2CH2COOH，A、结构简式为 HOCH2CH2COOH，则含有羟基（OH） ，故 A 正确；B、结构简式为 HOCH2CH2COOH，则含有羧基（COOH） ，故 B 正确；C、结构简式为 HOCH2CH2COOH，则不存在氨基（NH2） ，故 C 错误；D、结构简式为 HOCH2CH2COOH，该物质的化学式可能为 C3H6O3，故 D 正确； 故选 C7点评： 本题考查有机物分子的比例模型，学生利用模型得出有机物的结构简式时解答本题 的关键，明确模型中不同小球代表的原子
