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1、7.2 研究电解质在溶液中的化学反应 请完成下列实验（记录现象、写出化学方式）：请完成下列实验（记录现象、写出化学方式）：1在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；2HCl溶液中滴加Na2CO33NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；5CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液；4NaCl溶液中滴加AgNO3溶液；w写出上述实验中的离子方程式。一、离子反应.离子反应在溶液中有离子参加的 反应称为离子反应；.离子方程式用实际参加反应的离 子符号来表示反应的式子3离子方程式表示的意义 （1）离子方程式反映了化学反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程
2、式与化学方程式的比较2离子方程式的书写步骤（1）“一写” 正确书写化学方程式。（2）“二拆” 把可溶性强电解质拆写成离 子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质 和氧化物仍写为分子式或化学式。（3）“三删” 删去方程式两边相同的离子。（4）“四查” 检查离子方程式两边的原子 数和电荷数是否守恒。 1、难溶物，如：CaCO3 、BaSO4等2 2、弱电解质，如：、弱电解质，如：HH2 2OO、NHNH3 3HH2 2OO等等3、气体如：CO2、NH3、H2S等下列情况不能拆：练习练习 ： 用离子方程式表示下列化学反应： （1）硫酸与氯化钡溶液反应； （2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应； （3）亚硫酸
3、钠溶液与硫酸溶液反应。 （4 4）铜片插入硝酸银溶液中）铜片插入硝酸银溶液中（5 5）氯气和水反应反应）氯气和水反应反应 （6）将足量NaOH溶液滴入氯水中 （7）漂白粉溶液中通入过量中通入过量CO2（8）碳酸钙溶于稀盐酸中 （9）KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2 （10）Ca（HCO3）2溶液中中加足量盐酸，是否只有溶液中发生的复分解反应才是离子反应？w（1）铁与硫酸铜溶液反应 w（2）锌与稀硫酸反应wFe+CuSO4Cu + FeSO4 wFe+Cu2+Cu + Fe2+wZn+H2SO4ZnSO4+ H2 wZn+2H+Zn2+ H2书写离子方程式还应注意哪些问题？ w2固体与
4、固体之间、固体与浓硫酸之间的反应 一般不写为离子方程式。w1微溶物（如：Ca(OH)2、CaSO4等）以澄清或 饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式， 生成物中微溶物一般不拆为离子形式。例：实验室制NH3，用固态铵盐与固Ca(OH)2反应： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl练习： w（1）硫化亚铁与盐酸反应。 w（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 w（3）氢氧化镁与稀硫酸反应； w（4）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应 w（5）电解氯化钠溶液 w（6）Cu与浓硝酸反应 w（7）在澄清的石灰水中通入少量CO2。
5、w（8）氯气通入到二氧化硫水溶液中 w（9）过量氯气通入到溴化亚铁溶液中 w（10）硫酸与硫代硫酸钠溶液三.离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、等不能与SO42-、CO32-等大量共存 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 （）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。2I-2Fe3+ I22Fe2+。（）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还 原应而不能大量共存。
6、如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存. 但在有大量H+存在情况下则不能共存； SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存， 但在酸性条件下则由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。 3.在无色溶液中离子不能大量共存Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4-Fe3+ 与 SCN- Ag+ 与 NH4+ 和 OH-5、弱酸的酸式根既不能在强酸性溶液中存在，也不能在强碱性溶液中存在。HCO3- HS- HSO3- H2PO4-4.由于发生络合反应离子不能大量共存1.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Cl-、
7、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2-2.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (A)Mg2+、K+、 Br-、 HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、 SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl- (D)Cu2+、 K+、 NO3-、I-3.在由水电离提供的H+为10-14mol/L的溶液 中，一定能大量共存的离子组为 (A)NH4+、NO3-、Na+、 AlO2- (B)K+、 Cl-、 HSO3-、CO32- (C)Na+、 K+、 NO3-、 SO42- (D)Na+、 ClO-、 Mg2+、 Fe2+4下列各组
8、离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (A)Al3+、Na+、 Cl-、 AlO2- (B)Fe2+、H+、 Cl-、 NO3- (C)Ca2+、K+、 HCO3-、OH- (D) K+、 Cu2+ OH-、 S2-、5、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚 铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是 w(A)K+、 OH-、 CO32- w(B)Na+、Ag+、 NO3- w(C)K+、 SO42-、S2- w(D)H+、 Cu2+、 NO3-6在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 w(A)Ag+、 Ca2+、 Cl-、CO32- w(B) SO42-、K+、 Na+ H+ w(C)Fe2+、 NO3- K+ Ca2+ w(D)I-、 MnO4-、SO42- Cl-
