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1、1高考考纲要求：1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断 （1）离子间不能大量共存的原因是什么？（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。思考方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子 浓度的减少（离子反应的本质）。（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？（1）离子间不能大量共存的原因是什么？思考 下列各组中的离子，不能在溶液 中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、
2、K+ 、CO32 、NO3 ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 ：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3 Fe(OH)3 CaCO3 BaSO4AgClH2SiO3结论:离子间生成 物质，不能大量 共存常见盐溶解性规律K+、 Na+、 NH4+、NO3ClSO42CO32、PO43、SO32、SiO32、S2OH（全部溶于水） （不溶：银 亚汞）（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）（溶：只有钾、钠、铵）（溶：钾、钠、钡、铵）难溶或微溶性思考 下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、Cl、S2 ：K+ 、NH4
3、+、OH 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl ：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42 SO2H2SCO2NH3如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存 ；OH-与NH4+不能大量共存常见相互作用生成易挥发性物质的离子结论:离子间生成 物质，不能大量共存易挥发性思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3H2OCH3COOHHFHClO难电离物质
4、弱酸、弱碱、水 那些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO- 、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 - 、HSO3-等不能与OH-大量共存； 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 AlO2-与HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-结论:离子间生成 物质，不能大量共存难电离发生复 分解反 应，不 能大量 共存小结结1、生成难溶物(或微溶物）时不能大量
5、共存 2、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存 3、生成弱电解质（难电离的物质）时，不能大量共存一、离子间因反应不能大量共存的规律(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 ：(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3、PO43-、HPO42
6、-、AlO2、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。二、限定条件下离子不能大量共存的规律有色离子OH-H+1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而 不能在溶液大量共存的是： （ ） ：Fe3+、K+ 、I、Cl ：Fe3+ 、 Na+ 、SCN 、 Cl ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、Fe2+、Cl、NO32. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸
7、氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+AC小 结:一. 离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考 的题型.今后命题的趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应，生成沉淀、气体 ，与铝反应生成氢气等;(2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1 的溶液，常温下c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液等.2注意对选项的限制条件的设置 要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。二、解题对策1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应(请阅读“走向高考”）3、常考查的离子:
8、 (1)阳离子：H+ (K+Ag+) NH4+ (2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、 SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2- 轻松挑战高考 1.(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、 NO3 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化 性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸
9、性 溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸 碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所 学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C轻松挑战高考 2(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 解析：SiO32与CO2反应；OH与CO2反应； C6H5O与CO2反应。 答案：B祝大家：学习愉快，学业有成 。祝 同 学 们学习愉快，学业有成！ 1.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离
10、子 是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3 解析：本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸 根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧 化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和 SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确； 在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水 和CO32，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C课后练习反馈 2.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存 的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B
11、. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案：B 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧 化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：Na+ 、K+、SO42、NO3 4、在的无色溶液中，能在溶液中大 量共存的离子组是： ：Na+ 、K+、S2、Cl ：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO
12、2、NO3 ：Na+ 、K+、SO42、ClODB5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B.在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO36.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：
13、Na+、S2、AlO2-、SO32BD7.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一 组离子是（ ） ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-8.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+CD9（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大 量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-10(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量 共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是A.Ba2+ 、B. 、C.Ba2+ 、D. 、BD
