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1、12015-20162015-2016 学年高二上学期月考化学试题学年高二上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第第 I 卷（共卷（共 48 分）分）一、选择题（一、选择题（16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是 A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知 2NO2(g)=N2O4(g) H1，N2O4(g)=2NO2(g) H2，则H1=H2225、101kPa 下，2
2、g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H=285.8 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H=571.6 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） H=285.8 kJmol13下列说法中正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热
3、量多D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定4已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据断裂 1mol H2分子中的化学键吸收能量 436 kJ断裂 1mol I2分子中的化学键吸收能量 151 kJ形成 1mol HI 分子中的化学键释放能量 299 kJ对于反应：H2 + I22 HI，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI 分子中的化学键比 H2分子中的化学键更牢固 D无法判断5已知 25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H167.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2
4、O(l) H257.3 kJmol1Ba2(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H30 下列说法正确的是 AHF 的电离方程式及热效应：HF(aq)=H(aq)F(aq) H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大CH257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l)H114.6 kJmol16用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原
5、电池的叙述正确的是 2在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D7用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示： AlH2OAlCl3 电解 Al2（OH）mClxmnH2（未配平） ，则下面说法中正确的是 ACu 电极与电源正极相连 B聚合氯化铝化学式中 x4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池8常用的电池是用液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8)电池正相反，它是由固
6、体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点 98)和外室的熔融硫(熔点 119)隔开，并允许 Na+通过。下列有关说法不正确的是 Aa 为电池的正极 B充电时 b 接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿过固体电解质从而传递电流9已知外电路中，电子由铜流向 a 极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是 A一段时间后 Zn 电极逐渐溶解B该装置中 Cu 极为正极，发生还原反应Cb 极反应的电极反应式为：H22e=2H+D电流方向：a 电极 Cu 电极10一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表。PH246
7、6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法错误的是 A当 pH4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当 pH14 时，正极反应为 O2 + 4H+ + 4e- =2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓11反应 A（s）+B（g） C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A 升高温度B 增加 A 的物质的量C 使用催化剂D 缩小容器体积使压强增大12某反应 2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、S 应为A3AH 0，S
8、0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S013反应 A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率如下，其中最快的是A v（A）=0.15mol/（Lmin）B v（B）=0.6mol/（Lmin）C v（C）=0.4mol/（Lmin）D v（D）=0.0075 mol/（Ls）14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A 100mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应
9、生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢15把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A10 20 mL 3 molL1的 X 溶液 B20 30 mL 2 molL1的 X 溶液C20 10 mL 4 molL1的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL1的 X 溶液16我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 Aa 为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C若右池产生 0
10、.672L 气体（标况下） ，则转移电子 0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为 28:5 第第 II 卷（共卷（共 52 分）分）二、非选择题（二、非选择题（4 小题，共小题，共 52 分）分）17(12 分)（1）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若 1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为= kJ/mol。（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式：_。（3）用惰性电极电解 AgNO3溶液，写出该电解反
11、应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0.32 g O2，中和电解生成的酸需 0.4molL-1NaOH 溶液 mL。18(12 分)（1）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（2）如图装置中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近 pH 值的变化为 （选填“变大”、 “变小”、 “不变”） 。通电一段时间后（溶液中还有 CuSO4） ，停止通电。若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电
12、解前的状态，可加入 (填序号).4ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCu2(OH)2CO3（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2O24e2H2O；B 极：O2+4e2O2则 A 极是电池的 极；电子从该极 （填流入或流出）（4）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为 19（15 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率
13、。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液 ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_
