《【化学】山西省2016届高三10月月考化学试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省2016届高三10月月考化学试题 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1祁县中学 2015 年 10 月月考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间为 100 分钟。第卷（选择题 共 54 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应产生的气体，通过 Na2SO3 溶液不反应的是 Na2O2 和 CO2 Al 和 NaOH 溶液 MnO2 和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A B C D2下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（ ）
2、A 滴加 BaC12 溶液生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+C 滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 ID 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+3.下列有关化学用语表示正确的是A.12753I 和 12953I2 互为同位素 B.NH5 的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U4. 将 1.12g 铁粉加入 25mL2molL1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A 铁粉有剩余
3、，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色C Fe2+和 Fe3+物质的量之比为 5：12D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：55. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H20SO2=2NH4SO32H2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)36. 下列有关硅及其化合物的说法
4、中正确的是A在粗硅的提取中发生反应 2CSiO2= 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3SiO2=CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸7.下列关于置换反应 A+XB+Y(其中 A、B 为单质，X 和 Y 为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A若 A 为金属单质，则 B 一定为一种金属单质B若 A 为非金属单质，则 B 一定为一种非金属单质C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物
5、D若 X 为不含有金属元素的化合物，则 B 一定是一种非金属8. 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是AZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 BW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 DZ 的化学活泼性一定比 X 强9. 下列说法正确的是3A实验室中保存浓硝酸 B准确量取 9.50 mL 稀硫酸C用托盘天平称量 NaOH 固体 D实验室中保存 Na2CO3溶液10. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为
6、3NAB标准状况下，NA 个 SO3分子所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NAD将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液，所得溶液含有 0.1NA Fe3+11. 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是 A反
7、应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 21C若反应中生成 0.2 mol HNO3，则反应共转移 0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象13. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C由水电离出的 c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-DpH=1 的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-14. 下列有关胶体和溶液的比
8、较中正确的是 A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应C溶液呈电中性，胶体带有电荷D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律15. 将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则剩余锌粉的质量为4A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g16. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比 Na2CO3
9、受热更易分解D U 形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀17下列叙述正确的是 NaCl 的摩尔质量是 58。5g在 C 与 SiO2反应制备 SiC 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:1标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 g H2和 16 g O2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D .18. N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生 N2O 反应：3CO+2NO2=3CO
10、2+N2O下列说法正确的是( )反应中每生成 l mol N2O，转移 4mol 电子N2O 只有氧化性，无还原性C N2O 和 CO2互为等电子体 D NO2属于酸性氧化物第卷(46 分)二 （本题包括 4 个小题共 46 分）519.(12 分) X、Y、Z、Q、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q 三种元素组成，常温下 0.1 mol/L 甲溶液的 pH13。工业上常用电解饱和 QR 溶液生成甲；化合物乙由 X、R 两种元素组成。请回答下列问题：(1) Q 的离子结构示意图为_。(2)Y 元素的单质能发生如图所示的转化，则 Y 元素为_(填元素符号)。在甲溶液中通
11、入足量 YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为Q、W 两种元素金属性的强弱为 Q_W(填“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aQ 单质的熔点比 W 单质的低 bW 的原子序数大cQ 的最高价氧化物的水化物的碱性比 W 的最高价氧化物的水化物的碱性强20.(13 分) 100mL 某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生 H2；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且
12、产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 （2）CD 的离子方程式为 （3）由 AB 及 CD 段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 molL1和 molL121. (13 分) 下表中列出了五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为 0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为 4，同周期主族元素中原子半径最小C原子半径为 0.102nm，其单质在 A 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应水化物，能按 1:1 电离出电子数相等
13、（10 个电子）的阴阳6离子E原子半径为 0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐 X(1)写出 A、E 两种元素符号 、 。 (2)画出 B 原子的核外电子排布式： ；写出 D 元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。(3)盐 X 水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：。(4)D2CA3的溶液与 B 的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。(5)已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2的摩尔质量相同，Y 在常温下为液态，Y 的化学式为 ，Y 所含的化学键为 。（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键22.(8 分) 1.52g 铜镁
14、合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。则（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是_（2） 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是_ mol/L（3） NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_(4 ) 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是_mL7化学答案 1 - 5 B C B B C 6 -10 C D B D C 11 - 15 C D A B C 16 - 18 A D C 19. (12 分)(每空 2 分)(1) (2) C HCO3-H2O=H2CO3OH；HCO3-的水解程度大于电离程度 (3) 2Al + 2OH_+ 2H2O =2AlO2+3H2 C 20. (13 分) （1） （7 分）：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；(2)（2 分） Al（OH）3+O
