《盐类的水解》ppt课件

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1、 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外外, ,还有谷还有谷氨酸钠氨酸钠( (味精味精) )和和NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3( (小苏打小苏打) )等等. .当然当然, ,NaClNaCl和谷氨酸钠主要用于食品和谷氨酸钠主要用于食品调味剂调味剂, ,而而NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3却被视作却被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作用于油污清洗和面食制作, ,特别是特别是NaNa2 2COCO3 3 俗称俗称纯碱纯碱. .它们明明是盐却为什么它们明明是盐却为什么又把它叫做又把它叫做“碱碱”呢？呢？复习复习：什么叫盐：什么叫盐？酸碱

2、中和生成盐酸碱中和生成盐- -盐的类型盐的类型目标目标: 1.盐类水解的本质盐类水解的本质; 2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素；掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式；学会正确书写盐类水解的离子方程式； 4.了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用重点重点：盐类水解的本质与影响因素盐类水解的本质与影响因素难点难点： 1.影响水解平衡的因素；影响水解平衡的因素； 2.2.水解反应方程式的书写水解反应方程式的书写 3.3.溶液中离子浓度大小的比较。溶液中离子浓度大小的比较。 特点特点:问题问题探究探究思考思考、分析分析循环深入循环深入,利用利用 已有知

3、识探得新知识，深化已有知识。已有知识探得新知识，深化已有知识。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解溶液呈溶液呈 性性纯水中加盐纯水中加盐 c(H c(H+ +) ) c(OHc(OH- -), pH ), pH 7,7,溶液呈溶液呈中中性性常温下常温下: :纯水中纯水中,c(H,c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) =纯水中加酸纯水中加酸 c(H c(H+ +) c(OH) c(OH- -) )， 溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？可以相互结合？思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子中有哪些电离？存在

4、哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa = CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH碱碱 性性CH3COOH2、 CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子方程式离子方程式：NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液C(H+)和和C(OH-

5、)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成对水的电离平衡对水的电离平衡有何影响有何影响思考与交流思考与交流p55 填写下表填写下表=NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因： NH NH4 4Cl NHCl NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + NH NH3 3HH2 2O O + + c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl类比分析类比分析NHN

6、H4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因： NaCl Na NaCl Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 溶液显溶液显中中性性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液C(H+)和和C(OH-)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成对水的电离平衡对水的电离平衡有何影响有何影响思考与交流思考与交流P55 填写下表填

7、写下表有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由由pH相对大小相对大小反推酸性反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性碱性:NaOHNH3H2O 记住方法记住方法 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时, ,需考虑需考虑 盐的水解盐的水解: :1. .判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时的相对强弱时, ,通

8、常需考虑盐的水解。通常需考虑盐的水解。练习练习:2525时时, ,在均为在均为1mo/l1mo/l的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三种溶液中三种溶液中, ,若测得其中若测得其中c(NHc(NH4 4+ +) )分别为分别为a a、b b、c(c(单位为单位为mo/l),mo/l),则下列判断则下列判断正确的是正确的是.( .( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 练练1:能证明醋

9、酸是弱酸的事实是能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸醋酸能被氨水中和能被氨水中和 C.NaAc钠溶液钠溶液的的pH7 ; D.常温常温下下,0.1mol/lHAc中中c(H+)为为1.3210-3mol/lCDCD练练2.物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX,NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其PHPH值依次为值依次为8 8、9 9、10,10,则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是( ) ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ

10、 D.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-NH4+AlO2- 、SiO32-练练3:写出写出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -发生双水解的发生双水解的 离子方程式。离子方程式。4.4.双水解问题双水解问题: : Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 记住方法记住方

11、法 ：先电荷守恒，后质量守恒先电荷守恒，后质量守恒( (水、等水、等) )、 再再3 3符号使用。多试试！符号使用。多试试！ 当当两两种种离离子子相相互互促促进进水水解解且且水水解解度度较较大大时时，往往往不能大量共存！往不能大量共存！灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？ 外筒外筒(钢质钢质)放入的是什么药品？放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 练练4:在下列各组离子中在下列各组离子中, ,能大量共存的是能大量共存的是（ ）A.AgA.Ag+

12、 +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ + B.AlB.Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + C.FeC.Fe2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ + D.NHD.NH4 4+ +、NaNa+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -D D泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H

13、2CO3 + OH- 混合时：混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2,总反应为：总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 这是典型的双水解反应，先这是典型的双水解反应，先电荷电荷质量质量( (水水等等)三符号三符号。记住它！多试试！。记住它！多试试！! !5.5.水溶液的配制：水溶液的配制： 练练5 5 : :怎样怎样配制配制FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢答答:取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中晶体于烧杯中,加适量较浓的加适量较浓的盐酸溶解盐酸溶解

14、,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入倒入试剂瓶试剂瓶,贴上标签即可贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同配制方法、原理同FeCl3 ,最后应在溶液中加入最后应在溶液中加入(稍过量的稍过量的)铁屑铁屑(钉钉)即即可。可。怎样配制怎样配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答答:取一定量的取一定量的Na2S晶体置于烧杯中晶体置于烧杯中,加几滴加几滴NaOH溶液溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂倒入试剂瓶瓶,贴上标签即可。贴上标签即可。6.6.选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时, ,需考虑盐的水解：需考虑盐的水解： 如制备如

15、制备AlAl2 2S S3 3时时, ,因无法在溶液中制取因无法在溶液中制取, ,会完全会完全水解水解, ,只能由只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。 加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时,得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体,必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气气体体,以以抑抑制制FeCl3的的水水解解,才才能能得得到到其其固固体体.。思考思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么要产物分别是什么?关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干,一

16、要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解,二二要考虑其存在的水解平衡要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡并考虑温度对水解平衡的影响的影响. KMnO4溶液溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K2MnO4和和MnO2、Na2CO3溶液。溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解加热促进水解,最终所得固体产物为最终所得固体产物为Al2O3。 还是它们还是它们; ;为什么？为什么？将溶液经蒸干、灼烧最终所将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表得物质填入右表( (想想看想想看, ,

17、发发现了什么规律？现了什么规律？) )AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固最后所得固体为体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应反应,最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。练练6:下列溶液蒸干灼烧后下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶质相同的是.(

18、 ) .( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D D57.7.化肥的合理使用化肥的合理使用, ,有时需考虑盐的水解有时需考虑盐的水解: : 如如: :a.a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用铵态氮肥和草木灰不能混合施用; ;草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性 CO32- H2O HCO3- + OH-HCO3-H2O H2CO3 + OH-铵铵态态氮氮肥肥铵铵盐盐,水水解解呈呈酸酸性性 NH4+H2O NH3H2O+ H+ 混混施施后后,OH-与与H+中中和和成成水水,使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动,

19、以以至至生生成成大大量量的的NH3H2O,进进一步分解成一步分解成NH3逸出了逸出了,从而降低了肥效。从而降低了肥效。 b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰因草木灰(有效成分有效成分K2CO3)水解呈碱性。水解呈碱性。8.8.某些试剂的贮存某些试剂的贮存, ,需要考虑盐的水解需要考虑盐的水解: :如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性等水解呈碱性,不能存放在不能存放在B磨口玻璃塞的试剂瓶中磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中不能存放在玻璃瓶中,应应NH4水解应会产生水解应会产生HF,腐蚀玻璃腐蚀玻璃 。练练7:实验室有下列试剂实验室有下

20、列试剂:NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清的澄清的石灰水石灰水浓硫酸浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是存的是.,( ) A. B. C. D.9.9.某些离子的除杂某些离子的除杂. .需考虑盐的水解：需考虑盐的水解： 练练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子离子, ,可在可在加热搅拌下加入一种试剂加热搅拌下加入一种试剂, ,过滤后再加入适量盐酸。过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是这种试剂是.（ ） A.A.氧化镁氧化镁 B. B.氢氧化钠氢氧化钠 C. C.碳酸钠碳酸

21、钠 D. D.碳酸镁碳酸镁 ADAD10.Mg10.Mg、ZnZn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生生H H2 2。练练9:在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条条, ,观察到有气泡观察到有气泡产生产生, ,点燃有爆鸣声点燃有爆鸣声, ,此气体是此气体是 , ,产生该气体的产生该气体的原因是原因是 _ _( (离子方程式表示离子方程式表示),),微热微热后后, ,能放出有刺激性气味的气体能放出有刺激性气味的气体, ,它能使湿润的红色它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝, ,该气体是该气体是 , ,产生该气体产生该气体的原因是的

22、原因是_, ,总的离子方程总的离子方程式可表示为式可表示为_。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2镁促进铵盐水解生成一水合镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致氨受热分解放出氨气所致 ( (一一) )重要的重要的“三个守恒三个守恒”：以以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：即：Q+ +Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)( (二二)“

23、)“浓度大小比较浓度大小比较”： CH3COONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+与与HAc呢呢)Na2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液中：溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。写出混合溶液中各离子浓度大小关系。物料守恒：物料守恒：关键关键( (中心中心) )元素的原子数目守恒元素的原子数目守恒。c c(Na(N

24、a+ +)=2)=2c c( (C CO O3 32-2-)+)+c c(H(HC CO O3 3- -)+)+c c(H(H2 2C CO O3 3) )(碳元素守恒碳元素守恒) )水的电离守恒水的电离守恒( (由前由前2 2个合并得到个合并得到) )： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 试写出试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。溶液中的三式。1. 0.1mol/l下列溶液下列溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2

25、. 将将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混盐酸混合后合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：练习：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)小结小结:本节内容本节内容一一. .探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性

26、: : 强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。 强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。二二. .盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因: :三三. .盐类的水解盐类的水解: : 1.定义定义 2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质： 3.水解的条件：水解的条件： 4.水解的特点水解的特点: 5.与中和反应的关系与中和反应的关系:6.水解的水解的规律：规律：四四. .盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写: :阴生阴阴生阴(OH-)阳生阳阳生阳(H+), 见阳一步完见阴分步写见阳一步完见阴分步写. 一一荷荷二二质单莫等；

27、质单莫等； 无双可逆无双可逆莫莫气沉，气沉，有双等号有双等号看看沉气，沉气， 三种符号三种符号当当留心。留心。1.强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐的水解方程式：2.强碱弱酸盐的水解方程式强碱弱酸盐的水解方程式：3.弱酸弱碱盐的水解方程式弱酸弱碱盐的水解方程式:五五. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素: : (一一)内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理: 1.温度温度 2.浓度浓度: 3.加入酸或碱加入酸或碱: 4.加入可促进盐水解的盐类等：加入可促进盐水解的盐类等：六六. .盐类水解的应用：盐类水解的应用： 1.判断盐溶液酸碱性及

28、强弱与比较盐所对应酸碱判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时的相对强弱时, ,通常需考虑盐的水解。通常需考虑盐的水解。2.2.比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解; ; 3.3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: :4.4.双水解问题双水解问题: : 5.5.水溶液的配制：水溶液的配制：6.6.选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时, ,需考虑盐的水解：需考虑盐的水解： 7.7.化肥的合理使用化肥的合理使用, ,有时需考虑盐的水解有时需考虑盐的水解: : 8.8.某些试剂的贮存某些试剂的贮存, ,需要考虑盐的水解

29、需要考虑盐的水解: : 关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干: 9.9.某些离子的除杂某些离子的除杂. .需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：10.Mg10.Mg、ZnZn等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生H H2 2 . .( (一一) )重要的重要的“三个守恒三个守恒”： 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 水的电离守恒水的电离守恒( (二二)“)“浓度大小比较浓度大小比较”：作业作业：1.1.认真看书复习认真看书复习, ,细读中华第一考细读中华第一考p86-9p86-9；p91-95p91-95；2.2.完成中华第一考完成中华第一考“课后学案课后学案”p90-91”p90-91；96-97;96-97;3.3.课本课本p59-60/(1)1-7p59-60/(1)1-7；(2)8-11(2)8-114.4.准备期中考试。准备期中考试。