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1、基本概念总复习（一） 一、物质的组成和分类（一）物质的组成 （二）物质的分类 1判断是否为纯净物的标准：有固定组成:如Fe3O4。由同种分子组成的是纯 净物。易错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物 ，例如：金刚石和石墨混合为混合物；由同种原子组成 的物质不一定是纯净物，例如16O2和16O3混合为混合 物。 有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物 。结晶水合物都是纯净物。例如：明矾（ KAl(SO4)212H2O）、胆矾（即蓝矾CuSO45H2O）、 绿矾（FeSO47H2O）、皓矾（ZnSO47H2O）、芒硝 （Na2SO410H2O）、生熟石膏（CaSO42H2O、 2CaSO4H2
2、O）等。要熟记一些重要物质的化学成分、 俗名、用途，明确它们的物质分类。注意：纯净物不是 绝对纯的物质。 2混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。常见无机混合物按主族顺序应记住：A 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3 ）A大理石(主要CaCO3)，电石(主要CaC2)，水垢（ CaCO3Mg(OH)2） A铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)A玻璃，水泥，陶瓷，黑火药A王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）3：1）VIIA 漂白粉 生铁六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷 ），液化石油气（丙烷、丁烷）有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，汽油，凡士林 等 二、化学用
3、语（一）熟记并正确书写各主族和零族元素的名 称、符号和离子符号。（二）能根据化合价正确书写化学式，并能根 据化学式判断化合价。（三）明确核外电子排布规律，掌握电子式和 原子结构示意图（前20号元素、学过的主族元素和 铁）。会用电子式表示物质的形成过程。（四）理解质量守恒定律的含义。能正确书写 化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方 程式、电极反应式。明确燃烧热和中和热的定义。 三、变化与基本反应类型 1置换反应：金属置换出金属： 一般规律：活泼金属不活泼金属盐 溶液不活泼金属活泼金属盐溶液；有固态间发生的置换， 如：Al + Fe2O3（铝热反应）但是：以下反应不能置换Cu + AgCl
4、 Na + CuSO4溶液 Mg + AlCl3溶液 金属置换出非金属单质：熟悉的：氢前金属 + 非氧化性酸 H2 特殊的：金属 盐溶液 H2 例如： 钠与盐溶液； 镁与氯化铝溶液 ；氢前金属与硫酸氢钠溶液； 金属 + 气体 非 金属；例如： 镁与二氧化碳 非金属置换出金属： 例如： 氢气还原氧化铜 ； 碳还原氧化铁非金属置换出非金属：置 换关系如右图对应的化学方 程式为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2H2S +O2 = 2H2O +S 4HCl + O2=2H2O +2Cl24NH3 + 3O2(纯)2N2 + 6H2O SiO2 + 2C = Si +2 COC + H2O
5、 = H2 + CO Si + 2NaOH + H2O = 2H2+ Na2SiO3(实质是硅与水置换 出氢气)2歧化反应:水参加的歧化反应： 氯气、二氧化氮、 过氧化钠分别遇水非金属单质和强碱的歧化： 氯、溴单质NO2 + NaOH SiO2 + C 3归中反应：A： KClO3+ HCl（浓）；KClO + HCl(浓) A： K2S + K2SO3 + H2SO4A： NO/NO2 + NH3；NO +NO2+NaOH A： CO2 + CA： NaH + H2OVIII：Fe+Fe3+4氧化还原的基本概念及强弱比较：（1）要熟练掌握基本概念：氧化反应还原反应； 氧化剂还原剂；氧化性还原
6、性；氧化产物还原 产物；被氧化被还原（2）表示电子转移的方法：双线桥法，单线桥法（3）氧化还原方程式的配平：根据三个守恒（质 量守恒即原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒）（4）知道常见氧化剂和还原剂。（5）氧化性（还原性）强弱比较,依据为：反应方程式，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂 的还原性强于还原产物。元素在周期表中的位置。原子结构实验事实金属活动性顺序表。 （6）注意：氧化性还原性的强弱只取决于得失电 子的难易，不取决于得失电子的多少；同种元素的 相邻价态间不发生氧化还原反应（如浓H2SO4和 SO2，硫分别为6、4相邻价态）；同种元素的 不同价态间发生氧化还原反应，价态变化“只靠拢
7、 ，不交叉”例如：H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O，价态 变化为）。5有机物的氧化还原反应：氧化：去氢加氧； 还原：去氧加氢有机物的化合价标法：写出分子式，氢为1 价，氧为2价，求出碳的平均化合价 练习题 1物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质2下列各组物质均由分子组成的是（ ）A、金刚石、氨气、氧气 B、二氧化碳、二氧化硅、二 氧化硫C、空气、冰、碘蒸气 D、液氯、液氨、熔化的食盐 3下列物质中，肯定为纯净物的是（ ）A、只由一种元素组成的物质。 B、只由一种原子组成的 物质。C、只由一种分子组成的物质。 D
8、、只由一种元素的阳离子 和另一种元素的阴离子组成的物质。4一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈 3、5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9 5下列说法中正确的是（ ）A、非金属氧化物都是酸 性氧化物 B、金属氧化物都是碱性氧化物 C、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相应的酸 6下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的 是（ ）A、光气（COCl2 B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、BF3 8已知CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g ) + 2H2O(l) H = 89
9、0kJ mol-1。现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完 全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g水并放出515kJ热量 ，通过计算试写出CO燃烧的热化学方程式。 9下列离子方程式中正确的是（ ）A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32- B、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32- 2CH3COOH = CO2 + H2O + 2CH3COO-C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOD、用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶
10、液：2Cl- + 2H2O= 2OH- + Cl2 + H210在酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组 离子是（ ） A、Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B、Cl-、SO42-、NH4+、Cu2+C、I-、K+、NO3-、Ca2+ D、CO32-、Cl-、Na+、S2O32- 8、CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)；H280 kJ/mol 13在一定条件下，RO3n- 和 I 发生反应的离子方程式 如下：RO3n- + 6I+ 6H+ R- + 3I2 + 3H2O RO3n-中R元素的化合价是 _R元素的原子最外层电子数是 _14、下列变化一定属于化学变化的是（ ）（1）导电（2）爆炸（3）缓慢氧化（4）品红 褪色（5）无水硫酸铜变蓝（6）工业制氧气（7）白 磷转化为红磷（8）久置浓硝酸变黄（9）溴水中滴 入CCl4,振荡后褪色（10）制肥皂后期加入氯化钠得 肥皂（11）加热氯化铵固体，在试管上部又出现白 色晶体（12）纯碱晶体风化（13）渗析（14）明矾 净水（15）硬水软化（16）生物固氮（17）电镀 丹凤中学高三化学 王银伸2007年3月26日
