竞赛元素化合物

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1、1高二化学竞赛辅导之元素化合物部分高二化学竞赛辅导之元素化合物部分1.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3) 2某铁的氧化物，用 7molLl的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完

2、全溶解，所得溶液再通 入 0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2完全转化为 Fe3。则该氧化物的化学式 可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 3硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。 （1）ag 铜与 bmL 浓 HNO3充分反应后得到 V1 L 红棕色气体 X，且溶液中余下 cg 铜；再将此 红棕色气体通过水变成 V2 L 无色气体 Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的 氮的化合物分子中均含有一个氮原子。 ） 当反应生成 X 气体时有多少克氮元素被还原？ 计算 X 气体中各组分的物质的量。 （2）若在(1)反应余下的溶

3、液中加入过量的稀 H2SO4使留下的 cg 铜恰好完全溶解;此时溶 液中只留下一种盐。 写出此时发生的化学反应方程式 计算 a 与 c 的质量比 4.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中，加入 100mL1mol/L 盐酸，恰好使混合物完全 溶解，放出 224mL 标准状况下的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现，那么若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得到铁的质量为 A、11.2g B、2.8g C、5.6g D、无法计算 51mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是 A

4、Na2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 6.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与 足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下)测定。若将 原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末 的质量。下列判断正确的是 A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl C、粉末中一定不含有Na2O、NaCl D、无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 7.某

5、碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥 得固体16g。据此可确定碱金属M是 A、Li B、Na C、K D、Rb 8.有一块暴露在空气中的KOH固体，经分析测知含水2.8%、K2CO337.3%田，取1g该样品 投 入25mL2mol/L盐酸中后，再加1.07mol/LKOH溶液中和剩余的酸，用去30.8mL，蒸发后的溶 液得到固体 A、3.725g B、0.409g C、3.316g D、1g29.有一硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠组成的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧是 A、36.8% B、37.6% C、51.2% D、无法计算10取a

6、 g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固 体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 11.2000C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增 加了3.6g。则原混合气体的平均式量为 A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46、4 12.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍），充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中，容器体积为22.4L。用间断的电火花引了至充分反应。反应完全后对容器里 存在物的叙述中正确的是 A、

7、存在0.5mol的CO B、存在0.125mol的O2 C、存在0.25molNa2CO3 D、存在1molNa2CO3 13.质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在2500C密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留 固体20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是 A、KOH 大于KHCO3 B、KOH 等于KHCO3 C、KOH 与KHCO3 任意比 D、KOH 少于KHCO3 14由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰； 加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A B C D 15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A、2NaCl(

8、熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2O通电C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2高温16.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气 二氧化碳 Ar 氢气 氮气 A. B. C. D. 17. 把含钠元素质量相等的小苏打和过氧化钠混合均匀后充分加热，侍反应完成后最后留 下的固体物质是 A. Na2CO3 B. NaOH和Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2、NaOH和Na2CO 18.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入 冷水中，未见任何现象；将镁

9、粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但 溴水的颜色逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的 液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述 中正确的是 A镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D纯溴使镁粉表面形成致密的氧化 膜 19等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH 溶液D3 molL-1HNO3溶液 20根据陈述的知识，类推得出的结论正

10、确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O3B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 CCO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则 C60的硬度也大 21实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是(原子量：Mn55 V 51 Cr 52)A B和 C和 D 和 FeO232Fe OMnO和2MnO25V O23Cr O25V O34Fe O22镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 镁易溶于冷水，而

11、铝难溶于冷水 镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 常温下镁难溶 于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A. B. C. D.全部 23用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将 试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生 出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属， C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 24.浓度均为 0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀 的一组溶液是 A BaCl2

12、NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 25有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产 生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A 稀硫酸、氯化钡溶液 B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 26将少量的金属钠投入到过量的 AlCl3溶液中，产生的现象是 A只有气体产生 B生成白色沉淀C生成无色透明溶液 D产生气体和白色沉淀 27下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 AK

13、OH和Al2 (SO4)3 B稀HSO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4 28明矾是一种较好的净水剂，这是因为 A本身有较强的吸附性 B本身与悬浮杂质生成沉淀 CAl3+水解呈酸性 DAl3+水解生成的 Al(OH)3有吸附作用 29.把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和 Al(OH)3 30已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时， 生成沉淀的物质的量 y 与

14、加人 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是 Aab 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比 BaSO4多 Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2比 Ba2+多 Cad 时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3 Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH431.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：2 43)(NHZn（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表 示） 。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因