2019高考化学一轮复习选练（四）新人教版

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1、1选练（选练（4 4）1、 （2018 届山东省日照市高三 5 月校际联考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB. 密闭容器中 1molH2与 1molI2制备 HI，增加 2NA个 H-I 键C. 25，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 4/15NA【答案】D【解析】46g 有机物 C2H6O 的物质的量为 1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目 为 7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为 8NA，A 错误；

2、1molH2与 1molI2制备 HI 的反应为可逆反应，生成 HI 小于 2mol，H-I 键小于 2NA，B 错误；没有给出溶液的体积， 无法计算出溶液中 OH-数目，C 错误；0.1molFe 在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转 移电子数为 0.18/3NA=4/15NA, D 正确；正确选项 D。2、 （2017 课标）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与

3、1 mol Cl2反应制备 PCl5（g） ，增加 2NA个 P-Cl 键【答案】A【解析】A11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA个中子，A 正确；B溶液体积未定， 不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目，C 错误；DPCl3与 Cl2 反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所 1molPCl3与 1molCl2反应生成的 PCl5小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2NA个，D 错误；答案选 A。3、 （2018 届四川

4、省凉山州高三第三次诊断性检测）仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管2C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得 NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选 项 A 错误。实验室没有 450mL 的容量瓶，所以配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液的时候 应该使用 500

5、mL 容量瓶。用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加 水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项 B 正确。除去氢氧化 铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项 C 错误。从食盐水中获得 NaCl 晶体 的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项 D 错误。4、 （2017 课标）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m

6、克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmolL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】 【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，根据反应 NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出样品中 n(N)n (HCl)c molL-10.001cV mol，则样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量0.001cV，所以样品的纯度。5、 （广东省韶关市 2018 届高三 4 月二模考试） “化学是你，化学是我” 。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 中国

7、古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 本草经集注对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰” 。这里的“消石”指的是高锰酸钾D. 本草纲目 “烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C3高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体， “消石”是指硝酸钾， 故 C 错误；D、由信息可知，蒸令气 上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故 D 正确，故选 D。6、 （2017 课标）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸 C羊

8、绒衫 D棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的 统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化 合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A 正确； B宣纸的的主要成分是纤维素，B 错误；C羊绒衫的主要成分是蛋白质，C 错误；D棉 衬衫的主要成分是纤维素，D 错误。答案选 A。7、 （2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融 NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B. 用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH

9、3)2+2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D. 金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2【答案】D8、 （2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 【答案】B9、 （2018 届北京市门头沟区高三 5 月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还4原反应的是A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B

10、. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故 A 错误；附有 油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故 B 正确；MnO2 与热 的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故 C 错误；硫与热的烧碱溶液反 应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故 D 错误。10、 （2018 届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试）有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的

11、是( )A. FeS2既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4在反应中被还原C. 被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 37D. 14 mol CuSO4氧化了 1 mol FeS2【答案】C【解析】方程式中的化合价变化为：14 个 CuSO4中+2 价的铜得电子化合价降低为 7 个 Cu2S 中的 14 个+1 价 Cu；5 个 FeS2中 10 个-1 价的 S 有 7 个化合价降低得到 7 个 Cu2S 中的 -2 价 S，有 3 个化合价升高得到 3 个 SO42-的+6 价 S（生成物中有 17 个硫酸根，其中有 14 来自于反应物的硫酸铜中） 。所以反应中 FeS2中 S 的化合

12、价有升高有降低，FeS2既是氧化 剂又是还原剂，选项 A 正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项 B 正 确。10 个-1 价的 S 有 7 个化合价降低，有 3 个化合价升高，所以被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 73，选项 C 错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为 14mol。FeS2被氧化时， 应该是-1 价的 S 被氧化为+6 价，所以 1 个 FeS2会失去 14 个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化 1 mol FeS2。11、 （2018 届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）用方铅矿精矿( 主要为 PbS)和软锰矿(主

13、要为 MnO2,还有少量 Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备 PbSO4和 Mn3O4的工艺流程如下：已知：PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2+Pb2+S+2H2O25 时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H0（1）80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_(任写一种)。5（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_；加入物质 X 可用于调节酸浸液的 pH 值，物质 X 可以是_(填字母)。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，

14、其成分为_(写化学式);请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。_。（4）向滤液 2 中通入 NH3和 O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_。（5）用 Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为_ (填字母)。A热还原法 B电解法 C热分解法（6）求 25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数 K=_(保留到整数位)。【答案】 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 增大 PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889消耗氢离子起调节

15、pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏铝酸根离子，选用氧化锌会引入新杂质，故物质 X 可以是 AD；（3）根据软锰矿中还有少量 Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为 Al(OH)3、Fe (OH)3；分离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐处理得到氢氧化铝，流程如下：；（4）向滤液 2 中通入 NH3和O2发生反应生成 Mn3O4，总反应的离子方程式为 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+；（5）根据金属活动顺序，用 Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选 A；（6）求 25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应 PbCl2 (s)+SO42-(aq) 2Cl-(aq) +PbSO4(s)的平衡常数K=。12、 （2018 届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH 电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收