基础知识回顾必修一(人教)

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1、基础知识回归第一章从实验学化学一.实验安全常识. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应 迅速用湿布扑灭。. 钠磷等失火宜用沙土扑盖。. 火警电话119。4 . 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤 口的杂物,再用双氧水擦洗消毒,尔后敷药 包扎。5. 烫伤宜找医生处理。6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后 用水冲洗干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹 去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀 NaHCO3 淋洗,然后请医生处理。7.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和,再用 水冲擦干净;沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液；溅在眼睛里，用水洗净后再用硼酸 溶液淋洗。 8.不可品尝药品的味道。 9

2、.有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行 10.误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 11.汞洒落后，应立即撒上硫粉,并打开墙下部 的排气扇。 12. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒。二.常用危险化学品的分类H2 CH4 CO乙醇 汽油硫、 白磷、 钠Cl2、NO、 NO2、SO2白磷酸碱1 下列实验操作正确的是 ( ) A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水 C 用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口向上倾斜 D 配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加边搅拌. E 用天平称量8.58 gNaCl F在测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取溶 液点在试纸中部

3、，再与比色卡比较DF2 下列实验操作中,主要不是从安全因 素考虑的是:A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再加热氧化铜A3、下列有关化学实验操作中“先”与“后” 的说法正确的是： A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集 满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加 热，后固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液 中和，后用抹布抹去 D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时， 先检验气体纯

4、度，后点燃A B C D4、下列盛放试剂的方法正确的是A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃 瓶中B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色 玻璃瓶中C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在 配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞 的棕色瓶D1、过滤适用于_所需仪器_一、化学实验基本操作漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台( 带铁圈)、滤纸不溶性固体与液体滤纸漏斗内壁 滤纸边沿 滤纸边沿液面 漏斗下端烧杯内壁 玻璃棒下端三层滤纸处 烧杯嘴玻璃棒漏斗边沿铁架台 酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌 大量固体出现粗盐的提纯：为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作

5、。其中正确的操 作顺序是过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D CD检验某种离子是否沉淀完全的操作是 静置，取上层清液少量于试管中，再加少 量沉淀剂，若不出现沉淀则已沉淀完全向过滤装置中加入水，至刚没过沉淀 ，静置。反复操作几次取最后的洗涤液加入某种试剂，观察 沉淀是否生成洗涤沉淀的方法是检验沉淀是否洗净的方法是温度计水银球 处于支管 口处水：下口入， 上口出溶液体积不超 过烧瓶容积2/3投放沸 石或瓷片蒸馏利用混合物中各组分的沸点不 同，将液态混合物中各种成分分离 和提纯的方法 实验室制取蒸馏水的装置及操作讨论酒精和水的混合物

6、如何分离？先蒸馏出来的是什么物质？ 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化蒸馏实例问题1. 如何把不小心混在一起的油和水分开？问题2. 碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于 有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提 取出来呢？常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂汽油植物油苯密度比水小 浮于水上层 密度比水大 沉于水下层萃取：四氯化碳 水用一种溶剂把物质从另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂要互不相溶2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异水萃取萃取碘的实验实验步骤：装液振荡静置 分液，如图所示。(注意：装液前必须先检 查分液漏斗是否漏液)。(2

7、)现象：静置分层后，上层溶液呈 黄色或无色，下层为_， 呈_碘的 CCl4溶液 紫色(3)结论及解释： 碘在四氯化碳中的溶 解度比在水中的溶解 度大，所以加入四氯 化碳后大部分碘溶解 在四氯化碳中，而少 量的碘溶解在水中。操作注意： 1、使用前必须检漏； 2、萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充 分静止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出。2.分液-分离互不相溶、 密度不同的混合物的方法思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？除杂方法 (1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。 (2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。 （3）原

8、则(1)_； (2)_； (3)_。烧杯下面缺石棉网 温度计插到了液体之中 冷凝管进出水的方向颠倒过滤 蒸发蒸馏 萃取1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离物质分离的几种方法水与碘的CCl4分离碘水中加入CCl4碘与CCl4分离萃取 分液蒸馏蒸馏、萃取与分液的区别萃取与分液使用的主要仪器都是分液 漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不相 溶的液体，都可用分液法分离。而萃取后 的分离必然进行分液操作，分液后仍然是 溶液，若要达到分离的目的需少量多次， 要得到纯净物最后还要进行蒸馏操作。关于萃取分液的考查 例2某化学课外小组

9、以海带为原料制取少量 碘水，现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分 离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E旋开活塞，用烧杯接收溶液F从分液漏斗上口倒出上层水溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使 塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H静置、分层 就此实验完成下列填空： (1) 正确操作步骤的顺序是( 用上述各操 作的编号字母填写)：_A_GEF。 (2)上述 E 步

10、骤的操作中应注意_。 (3)上述 G 步骤操作的目的是_。 (4) CCl4能从碘水中萃取碘的原因是_。其顺序是 CBDAHGEF。答案：(1)CB DH(2)使分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，及时 关闭活塞，不让上层液体流出 (3)使分液漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时漏斗里液体能顺利流出 (4)CCl4 与水不互溶，且碘在 CCl4中的 溶解度比在水中的溶解度要大2量取 10 mL 碘的饱和水溶液， 倒入分液漏斗中，然后再注入 4 mL 四 氯化碳，用力振荡后静置，实验现象 为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下

11、层为水层，黄色 答案：C物质的分离和提纯 例3将氯化钠、乙醇、碘分别从以下 三组混合物中分离出来：氯化钠和水， 乙醇和水，碘和水。宜采取的操作方 法依次是 A蒸发、蒸馏、萃取 C蒸发、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、蒸发 D蒸馏、萃取、蒸发答案：A3下列各种仪器：漏斗；容量瓶； 滴定管；分液漏斗；天平；量筒； 胶头滴管； 蒸馏烧瓶。常用于物质分离 的是AB CD答案：C第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔1物质的量：表示_的集合体的 物理量，符号为_。 2摩尔：是_的单位，符号为 mol。 3计量对象： _、分子、 _或原子团 等_粒子。二、微粒个数与物质的量的关系

12、1阿伏加德罗常数：_，符号为 NA。 2微粒个数与物质的量的转化6.021023mol1一定数目粒子物质的量 原子n微观离子N NAn=三、摩尔质量 1摩尔质量：单位_的物质 所具有的_，符号为 M，常用的单位 ：_。2质量与物质的量的转化注意：摩尔质量在数值上和该物质的相对分 子质量(或相对原子质量)相等。单位不同质量物质的量g/mol(或 gmol1)n=m M物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的考查1:下列叙述正确的是A相同质量的 H2 和 Cl2 相比，H2 的分子 数多 B0.5 mol 氢的质量为 0.5 g C阿伏加德罗常数就是 6.021023 D2.3 g 钠变成钠离子失去的电子

13、数目为 0.1NA答案：AD2下列关于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的 数量联系起来 D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳 原子数目为 1 mol 答案：B3用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是 A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成 的 H2 分子数为 NA B0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NA C0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D1 mol O2 中含有的分子数为 2NA 答案：C4下列物质中，含氧原子个数最

14、多的是A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32 g O2 D3.011023CO2 答案：A四、气体的摩尔体积微粒间的距离1决定物质体积大小的因素：微粒 数、_、_；决 定气体体积大小的因素：_、 _ 2气体的摩尔体积 (1)概念：_的任何气体 在相同的条件下应占有_体积， 这个体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表 示。(2)单位：L/mol微粒的大小 微粒数微粒间的距离相同的单位物质的量(3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。 (4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指温度为 0 ，压强为 101 kPa；标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol；适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准 状况下的摩尔体积。 3气体体积与物质的量之间的关系五、对阿伏加德罗定律及其推论的理解2阿伏加德罗定律的适用条件：同温、同压、气态。1阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体， 具有相同分子数3阿伏加德罗定律推论：同温、同压条件下，气体体积比 等于物质的量之比；同温、同压条件下，气体密度比 等于摩尔质量之比；同温、同体积条件下，气体压强 比等于物质的量之比；气体摩尔体积的考查 1、下列叙述正确的是 A1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B