10.1《常见的酸和碱》

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1、 学习目标3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。知识目标：你已经知道哪些酸和碱？你 了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？1生活中的酸有哪些？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 ，在微生物的作用下，产生了酸。 2

2、生活中的碱有哪些？“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱 。柠檬、柑橘等水果含 有柠檬酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 n1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、 醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”， 即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。n酸：电离出的阳离子全部是H+的

3、物质 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 (Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（ NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧 化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。碱：电离出的阴离子全部是OH_的物质注意：（1）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中一定含有氧元素 （2）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱 （3）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性， 显碱性的不一定都是碱。回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ 这说明酚酞试液有什么性质？A 变红 B 不变

4、色酚酞溶液遇碱性溶 液变红色课题1 常见的酸和碱我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？1酸碱指示剂：滴入紫色 石蕊溶液后滴入无色 酚酞溶液后 食醋石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成 蓝色 ； 酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是 。 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶

5、液是碱溶液课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_， 使酚酞溶液变_。红色仍无色蓝色 红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色 注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在 变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说 明柠檬汁显（ ）A酸性 B碱性C中性 D无法确定 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以 使无色酚酞溶液变 色。 7、鉴别

6、氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 。A红色紫色石蕊溶液一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。花的颜色 活动与探究：自制酸碱指示剂。取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等 )，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验

7、指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 氯化钠指示剂 (溶液)在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫色菊花瓣汁红色 绿色 红色 绿色金盈菊花瓣汁黄色 黄色 黄色 黄色三角梅花瓣汁红色 黄色 红色 黄色紫色包菜叶汁红色 绿色 红色 绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。二、几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味

8、。 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色状态颜色状态 打开瓶盖打开瓶盖 后的现象后的现象 气味气味密度密度瓶口有瓶口有白雾白雾无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mLHClHCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 1 500500）无色液体无色液体无色、无色、粘稠粘稠、 油状油状的液体的液体浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出，挥发出 来的来的HClHCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸在空气中的水蒸 气中，形成气中，形成盐酸小液滴盐酸小液滴。用 途盐 酸 HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物（如盐酸麻

9、黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 盐酸，可帮助消化。硫 酸 H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药 、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。 2 2、浓硫酸、浓硫酸 思考：如何除去思考：如何除去HH2 2中含有的中含有的HH2 2O(g)O(g)？ （1 1）吸水性：）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途：作干燥剂用途：作干燥剂 【实验实验】在试管中放入一些胆矾，再加入在试管中放入一些胆矾，再

10、加入 少量浓硫酸，振荡。观察现象。少量浓硫酸，振荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。现象：蓝色晶体变白。 反应：反应： 浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O = CuSOO = CuSO4 4+5H+5H2 2OO浓硫酸浓硫酸 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于 空气中很长的时间，请同学们从溶液组成空气中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析 它们发生了哪些变化？它们发生了哪些变化？溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶质的溶

11、质的 质量分数质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变不变变小变小变大变大不变不变变小变小变小变小变大变大变小变小2、浓硫酸的腐蚀性 实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实 验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢 、氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 ，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 。浓硫酸的特性浓硫酸

12、脱水性吸水性物理变化化学变化化学变化腐蚀性不能干燥( )等碱性气体干燥剂酸性气体：CO2 SO2 HCl中性气体：O2 N2 H23、稀释浓硫酸 实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 ，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分 析发热或烫 浓硫酸溶于水放热实验10-5将水注入到浓硫酸中硫酸液 滴向四 周飞溅这两个实验在装置上 和操作顺序上有哪些 不同？我们如何选择 正确稀释呢？操作：操作：酸注水并搅拌酸注水并搅拌水的密度小于浓硫酸的密度，溶解时水浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热使水立刻飞腾，使硫酸液滴四出 飞溅，造成危险。 1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里

13、的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠 溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾 出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如 何处理？ A NaOH B NaCl C Na2SO4 D HCl D3、下列物质中属于酸的是（ ）4、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸浓硫酸减少不变增大减少增大减少减少不变5: 两种液体：一瓶为98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，用学过的知识鉴别出

14、来物理方法：（1）等体积液体，天平称量，质量大的是浓硫酸；质量小的是稀硫酸。（2）加水稀释，放热多的为浓硫酸化学方法（1）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。（2）分别蘸取酸在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸制作 戎红霞教师3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色 石蕊溶液加无色 酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）结论: 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失， 铁钉变得光 亮，无色溶 液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3