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1、 天津市和平区 2014 届高三第四次质量调查 化学温馨提示：理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。化学试卷分为第 I 卷（选择题） 和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。祝各位考生考试顺利！ 第第 I 卷选择题（共卷选择题（共 36 分）分） 注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡 2126 位置上。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na23 Mg 24 A127 P31 S3
2、2 CI 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 1 127 1下列说法中，正确的是( )。A. 糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物B节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 2下列表示或说法中正确的是( )。A. Cl的结构示意图：B. 羟基的电子式：C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Cu、Al、Na 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 3下列反应的离子方程式书写不正确的是( )。 A.铝与氢氧化钠溶
3、液： B.向硅酸钠溶液中加入盐酸： C.二氧化氮和水的反应： D.电解饱和食盐水： 4下列有关实验操作及现象的叙述正确的是( )。A. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B向 AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入 NaHSO4溶液，沉淀不消失C将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D.制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 5下列说法正确的是( )。A. 0.1 mol的醋酸溶液加水稀释，减小1LB体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量） ，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温
4、度时，c(H)增大，变大WKD.常温下，V1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2 6下列叙述与对应图式正确的是( )。A.由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示 Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化 T 时可能加入了 H2O2 C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、H 都会发生改变 D.图丙表示元素周期表的一部分，元素 X、Y、Z、W 中 X 的氢化物酸性最强 第第卷非选择题（共卷非选择题（共 64 分）分） 注意事项； 1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上
5、。 2本卷共 4 题，共 64 分。 7(14 分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：(l)A 元素在周期表中的位置为_。(2)写出 B、D、E 三种元素原子半径的大小顺序是_（用元素符号表示）(3)C 与 D 形成的化合物的化学式为_，写出这种物质的一种用途 _。(4)F 与 E 可以形成原予个数比分别为 2：1、1：1 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的水溶液的实验方法是_。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 的水溶液 显_性，N 的结构式为_。(5)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化
6、性强弱 _。(6)B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极 反应的方程式_。 8 （18 分）A 是一种重要的化工原料，已知 A 是一种卤代烃相对分子质量为 92.5，其核 磁共振氢谱中只有一个峰，C 是一种高分子化合物，M 是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：(1)A 的分子式为_；AB 的反应类型_；(2)有机物 D 中的官能团的名称_。(3)有机物 E 的化学名称为_。M 的结构简式为_。(4)写出下列反应的化学方程式：BC:_ _；EF_ 。(5)满足下列条件的 H 的同分异构体共有_种（不考虑立体异构） 。属于酯类； 能发生银镜反
7、应； 能与金属钠反应放出气体。写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为 6:1:1 的同分异构体的结构简式 _。 9 （18 分）硼位于 IIIA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。 三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】BCl3的沸点为 12.5，熔点为-107.3；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：(l)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，两个反应 的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方
8、程式： _.(2)E 装置的作用是_。如果拆去 B 装置，可能的后果是_。(3)写出 D 装置中发生反应的化学方程式：_；实验中可以用一个盛装_填试剂名称）的干燥管代替 F+G 装置，使实验更 简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式 _。实验室保存三氯化硼的注意事项是_。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是_（填序号） ，并解释原因_。先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯同时点燃 A、D 处酒精灯 (6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉_。 10.（14 分）工业废气、汽车尾气排放出
9、的 SO2、NOx 等，是形成雾霾的重要因素。霾是 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 (1) NOx 和 SO2在空气中存在下列平衡：SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3。写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。 (2)提高反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施。T时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0 molSO2 和 1.0molO2，5 min 后反应达到平衡， 二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是 _（填字母） 。a温度和容器体积不变，充入 1.0 mol Heb温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度 (3)用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是_。经测定上述反应后的溶液呈酸性。a写出各种离子浓度由大到小的顺序是_。 bc (SO32)_（填“” “=”或“” ）c(H2SO3)，其原因是 _。
