四川省资阳市2014年4月高考模拟考试化学试卷(解析版)

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1、四川省资阳市 2014 届 4 月高考模拟考试化学试卷1化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因 SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成 H2SO4、HNO3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法2下列有关实验叙述正确的是A葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别B用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低C仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢

2、氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠【答案】B【解析】 试题分析：A葡萄糖是醛糖，含有醛基，可以发生银镜反应；果糖是酮糖，虽然分子内不含有醛基，但是考点：考查葡萄糖与果糖的鉴别、碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性比较、淀粉水解程度的测定机酸碱中和滴定的误差分析等实验的知识。3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl-和 ClO-两种粒子数之和为NAB密闭容器中，0.1 mol H2和 25.4 g 碘在一定条件下充分反应，生成 HI 分子数为 0.2 NAC含有 4 NA个碳

3、碳 键的金刚石，其质量为 24 gD含 0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为 0.1 NA4下列离子方程式正确的是A向漂白液溶液中通入少量 SO2：3ClO-SO2H2OSO42-Cl-2HClOB2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOHOH- CH3CH(OH)COOHBr-C向一定量的明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al(OH)33BaSO4D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-2NO3-8 H+3I22NO4H2O 5相同温度下，体积均为 1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应

4、：X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol-1，实验测得有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol 容器编号 X2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器中达到平衡时，Y2的转化率为 50%BQ27.78 kJC若容器体积改为 1.0 L则达平衡时放出的热量大于 46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K16 27【答案】D【解析】 试题分析：由 X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol-1可知 3molY2完全反应非常热量为 92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量

5、就越多。中达到平衡时，反应放热 46.3 kJ 。所以 Y2的转化率为(46.3 kJ 92.6 kJ )100%=50%.正确。B 假如 0.4mol 的 XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2 反应生成的，则相当于起始投入量为 X2=1mol; Y2=3mol。与 相同。则为等效起始状态。平衡状态相考点：考查反应热、物质的转化率、基本化学平衡常数的计算的知识。6下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A浓度均为 0.1 mol/L 的 HF、KF 混合溶液中：2c(H+)c(HF)2c(OH-)c(F-)B0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3

6、-)c(H2CO3)C常温下，pH5 的 NaHSO3溶液中，水电离出的 c(H+)1.010-9 mol/LD铵根离子浓度均为 0.1 mol/L 的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：7如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合 K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有 1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的 pH 约为 1B电池工作时，盐桥中的 K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从 b 到 aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的 c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为 SO42-8 （14 分）A、B、C、D、E、F 均为短周期主

7、族元素，且原子序数依次增大。已知 A 的一种核素的质量数等于其质子数；E 原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E 是同主族元素；B 的第一电离能大于C 的第一电离能；D 离子在同周期离子中半径最小。G 的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。（1）画出 B 原子的结构示意图_，G+离子的电子排布式为_。（2）C 与 E 组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的 VSEPR 构型为 。（3）D 单质具有良好导热性的原因是_。（4）E、F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_。（5）G 单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中 G 的原子个数为_。（6）A

8、与 B 形成的 10 电子阳离子在重水中的水解离子方程式为_。【答案】 （1） ；1s22s22p63s23p63d10；（2）平面三角形； （3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导；（4）HClO4H2SO4 （5）4； （6）NH4+D2ONH3HDOD+。【解析】 试题分析：由题目提供的信息可知 A 为 H；B 为 N；C 为 O；D 为 Al ; E 为 S；F 为 Cl；G 为 Cu。 （1）N原子的结构示意图。Cu+离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10；（2）SO2具有漂白性，该化合物分子中中心原子的 VSEPR 构型为平面三角形。 （3

9、）金属 Al 是由 Al3+和自由电子构成的。当给某金属加考点：考查元素的推断、原子或离子的电子排布式、原子结构示意图、金属的性质、酸性强弱比较、Cu 晶胞中原子个数的计算及盐的水解的知识。9 （16 分）、某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3，乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中 CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、_、干

10、燥。装置 E 中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭 K2、K4，打开 K1、K3，通入过量空气b关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应c关闭 K2、K3，打开 K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为 m，C 中浓硫酸增重 x，D 中碱石灰增重为 y，则 CuCO3的质量分数为_。若未进行步骤 a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取 FeCl36H2O 晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹 K1，关闭弹簧夹 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a

11、。将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 FeCl36H2O 晶体。请回答：（1）步骤中“”的内容是_。（2）写出 A 中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是_。10 （15 分）已知A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成 A 的路线如下图所示。（1）与 C 分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_。（2）反应为加聚反应，的反应类型为_，写出 A 的结构简式为_，F 的含氧官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）A 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。分子中有 6 个碳原子在一条直线上 苯

12、环上的一硝基取代物只有 1 种分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。11 （13 分）工业上常用铬铁矿（有效成份为 FeOCr2O3，主要杂质为 SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7） ，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O，试回答下列问题：（1）中溶液金属阳离子的检验方法是_。（2）步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_。（3）在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： 。（4）烟道气中的 CO2可与

13、H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol，写出工业上以 CO2、H2合成 CH3OH 的热化学方程式： 。（5）2011 年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含 Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。已知 Cr(OH)3的 Ksp6.31031，若地表水铬含量最高限值是 0.1 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的 c

14、(OH-)_mol/L（只写计算表达式） 。【答案】 （1）焰色反应 ；（2）SiO32-、AlO2-；（3）Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；（4）CO2(g)3H2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJ/mol；（5） 6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2；（或或；）31 3 46.3 52 10 1 10 3276.3 52 1031436.3 10 1 10 52 【解析】 c3(OH-)6.3103110-4=6.35210-27.所以 c(OH-)=.5213276.3 52 10考点：考查离子的检验、沉淀；化学方程式、热化学方程式的书写；沉淀除去杂质离子时溶液的 pH 的计 算。