《2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式学案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式考试说明1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。命题规律离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。考点 1 电解质及其电离1电解质和非电解质22强电
2、解质和弱电解质33电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程=式分别为 H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO 。24 424(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如 H2S 的电离方程式为 H2SHHS。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离
3、。如 Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH) 23Al33OH。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO 。24 4多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如 NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO 。 3(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液等。(2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO3、SO2
4、、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。4(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3H2O 均易溶于水，但是弱电解质。(5)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。【基础辨析】判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)氨水导电
5、，液氨不导电，所以氨水是电解质。()(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。()(4)CO2、SO2溶于水能导电，所以 CO2、SO2是电解质。()(5)CaCO3、AgCl 难溶于水，所以是弱电解质。()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(7)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(8)物质的量浓度都是 0.1 molL1的 NaCl 溶液和 CuSO4溶液导电能力相同。()题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解
6、质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案 C解析 电解质与非电解质均为化合物， Fe 是单质，A 错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是 NH3H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B 错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C 正确；H2O 能够电离出 H和 OH，属于电解质，D 错误。2今有 10 种物质：Cu 稀硫酸 HCl NH3空气 CO2 Hg NaCl CaCO3 Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称
7、填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称5(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg解析 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质
8、。Cu 和 Hg 属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。题组二 电离方程式的书写3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCO2223BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OH 2CNaHS 溶于水 HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4NaHSO=熔融 4答案 D解析 A 项应为 Na2CO3=2NaCO；B 项应用可逆号；C 项是 HS的水解。234写出下列典型物质的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHCO3_；
9、(6)CH3COOH_。答案 (1)H2SO4=2HSO24(2)H2CO3HHCO 3(3)NH3H2ONHOH 4(4)NaCl=NaCl(5)NaHCO3=NaHCO 3(6)CH3COOHCH3COOH6考点 2 离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如 CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型离子间发生电子转移。如 FeCl3溶液与
10、 Cu 反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。3离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。(2)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 HOH=H2O 可以表示 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O 等化学反应。(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的
11、离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)常见的强酸、弱酸强HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI7酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3注意：浓 H2SO4不拆，稀 H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。(3)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 3(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加
12、热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O” 。(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。【基础辨析】判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(2)向 AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。() 2 4(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMn22H2OCl2。()=(5)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NHHSO2O
13、H=NH3H2OSO。() 4 323(6)HS的水解：HSH2OH3OS2。()1下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2BNaHCO3的水解反应：HCOH2OCOH3O 323C铁和稀硝酸反应后溶液 pH1：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 3D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO 32H2O238答案 D解析 金属钠与水反应的离子方程式为 2Na2H2O=2Na2OHH2，故 A 错误；NaHCO3的水解反应为 HCOH2OH2CO3OH，故 B 错误；铁和稀硝酸反应后溶液 3pH1，说明硝酸过量，应该生成 Fe3，离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，故 C 错误；向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液 3的离子方程式为 Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，故 D 正确。 3232(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液反应。NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)将 Fe(NO3)3溶液与 HI 溶液混合。HI 不足：_；HI 过量：_。(3)向 FeBr2溶液中通入 Cl2。Cl2少量：_；FeBr2与 Cl2等物质的量：_；
