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1、第 1 页 共 3 页氨和铵盐氨和铵盐【考点】掌握氨、铵盐的性质和用途以及氨的实验室制法；学会铵根离子的检验。 一、氨（气）：一、氨（气）： 1、分子结构： 电子式： 结构式 空间构型三角锥 型 极性分子（键角 10718）(PCl5 呢?)（共用、孤电子对分别为 展示氨的模型-看书 P102,结合图 1-10. 据此推测：NH3分子是否极易溶于水？NH3与 H+可形成 NH4+的原因： 2、物理性质： 色味态：无色刺激性气味气体 易液化(沸点：bP-33.35) 用途:致冷剂 密度：比空气轻 水溶性（常温常压下）：1700 极易溶于水。 思考液氨为什么可以用作致冷剂？除水外，什么溶液做氨的喷
2、泉实验效果会更好？做好喷 泉实验的关键是什么？举例说明可用来做喷泉实验的气体和液体应满足什么条件？蛋白质腐 败后的产物中常常会产生“臭气” ，试分析为什么？卫生间（尤其在夏天）经常会有什么样的气 味产生？由此说明了什么？若氨中毒应怎么办?看书 P10. 3、化学性质： 据氨的结构可推知，其化性可概括为“二性”：碱 性 还原 性。 与水：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 氨水：氨气的水溶液 叫氨水。溶质为 NH3 成分： H2O、NH3、NH3H2O、NH4+、OH-、H+（混）液氨：NH3（纯） NH3是唯一使石蕊试纸变蓝的气体。 贮存注意：棕色、细口、磨口、阴凉处。 氨水质量分数
3、越小(大),密度愈大(小). 形成喷泉现象条件：气体+极易“溶”的液体。 h（液）=溶解或参加反应的气体的体积（1：V，理论上 V1 充满） 。 C（X）= 思考如何证明氨极易溶于水且溶液呈碱性？水沿导管上升进入烧瓶至接近充满；溶液变红。 实验 1-2书 P10 内容、图 1-11。氨溶于水“喷泉”实验，观察有何现象？影响氨水中平衡的因素 主要有哪些？各是如何影响的？ 讨论酒精（氨水）的质量分数和密度有何关系？浓硫酸呢？不同浓度的氨水（硫酸）等体积 （质量）混和后质量分数与（d1+d2）/2 的关系如何？ 与 HCl（g）： NH3+HCl=NH4Cl现象：“白烟”鉴别：浓盐（硝）酸（玻璃棒）
4、 实质：(“相见恨晚”)H2O+CO2+1/2 NH3NH4HCO3（碳铵）/ (NH4)2CO3 实验 1-3书 P11 内容、图 1-12 侯氏制碱法简介:第 2 页 共 3 页原理: NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OS（NaHCO3） S（NH4Cl）在饱和食盐水中宜先通 NH3气体后通 CO2气体。 思考有的同学说：在用 CO2酸化的饱和食盐水溶液中若通入过量的氨气可直接制得纯碱，为什 么不直接用此法？ 与非： 与 O2： 4NH3+5O2=4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O a/现象（空气中）： b/计算关
5、系式：NH3+2O2=HNO3+H2O（推导：NH32O2HNO3） 实验（补充）注意观察，完成现象填空。 讨论将 1mol NH3全部催化氧化并最终全部生成 HNO3,需耗氧气 2 mol,将生成的 HNO3溶解 在所生成的水中,溶液的质量分数为 77.8%. 与氯气：2/8NH3+3Cl2=N2+6HCl（6NH4Cl） 问反应前后压强之比是，氧化产物和还原产物的物质的量之比是。NH3+NOx=N2+H2O应用：消除 NxOy污染。 2NH3+ 3CuO= 3Cu+N2+3 H2O 与某些盐溶液反应:Mg2+、Al3+、FeX+（X=2、3） 、Cu2+、Ag+等溶液反应。 4、用途：化工
6、原料：制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱（有机合成工业）等；致冷剂。 练标况下，某气体溶于水形成饱和溶液的溶质的质量分数为 x，该气体的相对分子质量为 M，溶于水不生成其它物质，则该气体在标况下的溶解度为 （ ） A、100x/(1-x) B、100xM/(1-x) C、22400x/M(1-x) D、1000x/M 分别写出 NH3和浓 HCl、稀 HSO4、HAc 溶液反应的离子方程式，恰好反应后溶液的 PH 值是 多少？ 将 1molNH3全部氧化并最终全部生成 HNO3，需耗 O2 2 mol；将生成的 HNO3溶解在所生 成的水中，溶液的质量分数为 77.8%。 5、氨的制法： 工业：见氮气化
7、性。 实验室： 原理（制 O2、CH4）主要操作步骤及注意发生装置干燥收集验满尾气处理 讨论能否用 CaCl2干燥 NH3？以上反应中有 CaCl2生成，为何对 NH3的生成无影响？ 能否用 NH4NO3代替 NH4Cl？用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2？ 直接用 NH4Cl 加热、碱石灰干燥的方法是否可以制氨？否，因冷却时 HCl 与 NH3又会重新生 成 NH4Cl 而堵塞导管。 适合于实验室制氨气方法还有：浓氨水+CaO；加热浓氨水。 二、铵盐：二、铵盐： 1、定义： 2、重要物性：颜色、状态：水溶性： 3、主要化性：可概括为不稳定 性、与碱 反应（可称之为酸 性） （条件均为
8、加热） 。NH4ClNH3+HCl(类升华,化变；应用：提纯) NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH3+CO2+H2OPt高温第 3 页 共 3 页 (NH4)2SO4N2+SO2+SO3+H2O+NH3 NH4NO3N2O(N2+O2)+H2O(N2+HNO3+H2O) 使用时注意不能用锤敲击只溶于水中使用NH4Cl+Ca(OH)2(实验室制氨气方法、铵根离子检验方法。) 在溶液中的离子的反应为：加热或浓溶液中：NH4+OH-= NH3+H2O 常温下稀溶液中：NH4+OH-= NH3H2O 思考据铵盐分解实质推测 NH4X（从 F碘）热稳定性依次 增强。 4、用途： 思考NH4Cl 应用于干电池时的有关反应；NH4Cl 焊接铜件时除 CuO 的有关反应。 或受撞
