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1、1物质结构与性质强化训练物质结构与性质强化训练 11.运用物质结构的知识完成下列问题。（1）第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 (填元素符号)。（2）配离子TiCl(H2O)52的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：Q R晶体 Q 中不存在的作用力为 （填字母）。A共价键 B离子键 C配位键 D范德华力 E氢键R 中阳离子的空间构型为 。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm（含 B、O、H 三种元素）的球棍模型如图 3 所示，则 m （填数字），2、4 号 B 原子的杂化方式分别为_、_。
2、（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如 NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。（6）部分化学键的键能见下表：比较下列两组物质的熔点高低 （填“”或“”） SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4HCl(g)计算该反应的反应热H _ kJ/mol。2.用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图 1：2（1）已知在反应中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应的化学方程式：_、
3、_。（2）反应中生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。3.硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO44NH3H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：（1）加入无水乙醇后，析出深蓝色晶体的原因是_。（2）写出配合物 CuSO44NH3H2O 中的配体： ，配位数是： （用化学式或数字表示）。N、O、S 三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 。（3）已知 CuSO44NH3H2O 的结构与 CuSO45H2O 晶体相似， CuSO45H2O 晶体的结构如下图所示，请画出 CuSO44NH3H2O
4、 的结构示意图：。（4）在 CuSO44NH3H2O 晶体中，中心原子是 sp3杂化的原子有： （写元素符号），其晶体结构中存在的化学键有： （填序号）。A. 范德华力 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 E. 离子键 F. 配位键4.X、Y、Z、W、Q 五种元素其核电荷数依次增大。X 原子只有 1 个 s 电子，Y、Z、W 属于同周期，Y 原子 L 层中 s 电子和 p 电子数目相同，Z 原子 p 轨道为半充满，W 原子第一电离能比 Z 原子的小，Q 原子内层均饱和，N 层上只有两个电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为_。（2）XYZ 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_，1molXY
5、Z 分子中含有 键的数目为_。3（3）写出 YZW离子的两种等电子体的化学式：_ 。（4）QW 的熔点比 Q 的硫化物的熔点高，其原因是_ 。（5）Q 晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则 P 点原子被_ 个晶胞所共用。5.元素 X 的基态原子中的电子共有 7 个能级，且最外层电子数为 1，X 原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用 XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定 CO 的含量，其化学反应如下：X 基态原子的电子排布式为 。C、H、O 三种原子的电负性由大到小的顺序为 。是一种配合物，其结构如图所示：与 CO 为互为等电子体的阳离子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在中，每个
6、X 原子能与其他原子形成 3 个配位键，在图中用“”标出相应的配位键。XCl 的晶胞如图所示，距离每个 X 最近的 Cl 的个数为 。6.在 5氨基四唑（）中加入金属 Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态 Ga 原子的电子排布式可表示为 _；（2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中 N 原子的杂化类型为 _；在 1 mol 5氨基四唑中含有的 键的数目为 _。（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体原理，N3的空间构型为_ 。7.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的
7、瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。4C60 金属镁菁配合物 硫化锌59.碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。（1）基态铜原子的价电子排布式为_，铜原子的电子占有_种能量不同的原子轨道。（2）CO 分子中 C 原子上有一对孤对电子，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构，CO 分子中C 原子的杂化类型为_杂化。（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是_ 。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。表中的金属元素是_（填字母）。若 A、B、C 依次为同周期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大，其原因是_。 （5）元素钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加 BaCl2溶液时，现象是_ ；往另一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图 1 和图 2 所示，则图 1 和图 2 的结构中铁原子的配位数之比为_。67
