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1、 新野县第三高级中学届高三新野县第三高级中学届高三 9 月第二次阶段考月第二次阶段考化学试题化学试题 .09.27相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）3下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出1下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 ( )A要
2、配制 100 mL l mol/L NaOH 溶液，需在白纸上称 4 g NaOH 固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 11.2LB2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为 2NAC常温常压下，ll.2L 氮气所含的原子数目为 NAD常温下，0.05 mol CO2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1NA4下列有关说法中正确的是 ( )A有单质生成的反应一
3、定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为 1:1 的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( )A+B2+=A2+ +B D+ 2H2O=D(OH)2+ H2以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-=E，B-2e-=B2+A. E2+ B2+ A2+ D2+ BD2+ E2+ A2+ B2+CA2+ B2+ D2+ E2+ DD2+ B2+ A2+ E2+8. 下列叙述中正确的是 ( )在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L当 1
4、 mol 气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HC1 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，lg H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D9.下列说法正确的是 ( )A把100 mL3 molL1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1的 BaCI2溶液跟 I00 mL 3 m
5、olL1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c（Cl-）仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%10.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br -C投入铁片能产生 H2的无色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11.下列有关说法正确的是 ( )A. 1 mol Cl2参加反
6、应转移电子数一定为 2NAB反应 Li2NH+H2 LiNH2+LiH 中 H2既是氧化剂又是还原剂 C在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAD根据反应中 HNO3（稀） 原原原NO，而浓硝酸 原原原NO2可知，氧化性 HNO3（稀）浓硝酸12向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3和 Fe3O4的混合物中加入 240mL 5mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 8960mLNO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现若用足量的 CO 在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A0.4mol B
7、0.6mol C0.8mol D 1.0mol13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应：2Fe+3I12 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：C
8、a2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO14.下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若
9、甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO216将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe
10、比Cu优先与Fe3+反应二、非选择题17.（13 分）实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃 D 处的酒精灯之前，在 b 出口处必须_。(2)装置 B 的作用是_；装置 C 中装的液体是_，所起的作用是_。(3)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_.(4)若 FeO 和 Fe2O3固体混合物的质量为 23.2 g，反应完全后 U 型管的质量增加 7.2g，则混合物中 Fe2O3的质量为_g。(5
11、)U 形管 E 右边又接连干燥管 F 的目的是_，若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。(6)若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3质量将_（填“偏大“偏小”或“无影响”） 。18.（14 分）已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”） 。(3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相
12、应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式） 。(4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_19.(9 分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。 （2 分）（2
13、）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为_（填化学式） 。 （2 分）NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐” ） ，其溶液显_（填“弱酸性” 、“中性”或“弱碱性” ） 。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 （2分）20.（16 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎
14、等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂 A，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中少量的 Al3+、Fe3+。试剂A 可以选择 _ aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3(2)检验溶液 1 中是否含 Fe3+的方法是_(3)请指出下列操作的名称：操作 1_；操作 2_；请指出操作 1 中所用的玻璃仪器的名称_。(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液 2 的一种用途_。(5)准确称取 100 g 工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为 99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。新野三高高三第二次阶段性考试新野三高高三第二次阶段性考试化化
