安徽省2016届高三第九次月考理综化学

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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1六安市第一中学六安市第一中学 2016 届高三第九次月考理届高三第九次月考理综综化学化学说明：1、考试时间：60 分钟； 本卷满分： 100 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第第卷卷(选择题共选择题共 42 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，每小题只有一

2、个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)72015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( )A危险化学品危害人类健康，应禁止生产 B金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志 C可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 D硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质 8NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A1.0L1.0molL-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有 CO32-的个数为 0.1NAC标准状况下，11.2L18O2中所含中子数

3、为 8NAD25时，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实 验现 象结 论A向 NaI 溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈紫红色I-还原性强于 Cl-B向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S出现

4、黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)10已知 X、Y、Z、R 均为短周期元素，其中 X 与 R 为同族元素，且 X 的元素原子序数是 R 原子序数的 2 倍，X、Y 处于同一周期，Y 的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z 元素是所有元素中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )A原子最外层电子数：ZX=RY BZ 与 R 形成的化合物中 R 显正价C离子半径：X2-Y+R2-Z- D四种元素中 X 元素形成的氢化物沸点最低11某实验小组依据反应 AsO43-+2H+2I-ASO33-+I2+H2O 设计如图原电池，探究 pH 对 AsO43-氧化性的影响测得输出电压与 pH 的关

5、系如图下列有关叙述错误的是( ) Cc 点时，正极的电极反应为 AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2OBb 点时，反应处于化学平衡状态Aa 点时，盐桥中 K+向左移动DpH0.68 时，氧化性 I2AsO43-12龙胆酸甲酯(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。A分子式为 C8H6O4 B所有的碳原子可能在同一平面内 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3C能发生消去反应 D每摩尔龙胆酸甲酯最多与 4molH2反应 13在 25时，H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如

6、下图所示。下列叙述错误的是( )AH2R 是二元弱酸，其 Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)CNaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2第第卷卷(非选择题共非选择题共 58 分分)26(14 分)某工业废水含有 CN-和 Cr2O72-等离子。需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：(1)步骤中，CN-被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为_；(2)步骤的反应方程式为 S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，则每

7、消耗0，4mol Cr2O72-，反应中 S2O32-失去_mo1e-；(3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_；(4)在 25下，将 a molL-1的 NaCN 溶液与 0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含 a 的代数式表示 CN-的水解常数 Kh=_molL-1若 25时将浓度均为0，1molL-1的 NaCN、HCN 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_(填字母)a此溶液一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4b此溶液一

8、定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的 pH 变化不大(5)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为 K稳=_；已知某温度下，K稳Ag(NH3)2+=1.10107，KspAgCl=1.4510-10；计算得到可逆反应 AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数 K=_； (保留 2 位有效数字)，1L 1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl_mol(本空保留 2

9、位有效数字)。27(14 分)乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可用乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度(gcm-3) 水溶性 沸点()冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯 0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为 90.7合成：合成：方案甲：采用装置甲(分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口)，在干燥的 50mL 圆底烧瓶中，加入 11.5mL

10、(0.125mol)正丁醇和 7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入 34 滴浓硫酸和2g 沸石，摇匀按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5煮沸在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中)反应基本完成后，停止加热方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同加热回流，反应 60min 后停止加热提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法操作如下：请回答：(1)a 处水流方向是(填“进水”或“出水”)，仪器 b 的名称_；(2)合成

11、步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是_；(3)提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是_；步骤的目的是_；(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B洗涤时振摇放气操作应如图戊所示C放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中(5)按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是_；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有_；(6)实验结果表明方案甲的产率较高，原因是_；28(15 分)对于一般的化

12、学反应：aA+bB=cC+dD 存在速率方程 v=kc(A)mc(B)n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率：m+n 为反应级数，当 m+n 分别等于 0，1，2，.时分别称为零级反应、一级反应、二级反应.，k 为反应速率常数，k 与温度、活化能有关，与浓度无关。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6I1073K 时，反应：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的实验数据如下表所示：初始浓度(molL-1)实验标号 c(H2)c(NO)初速率(molL-1min-1)1 0.0060 0.00108.0010-72 0.0060 0.00

13、20 3.2010-63 0.0060 0.0040 1.2810-54 0.0030 0.0040 6.4010-55 0.00150.0040 3.2010-6通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式 v=_，为_级反应。已知可逆反应 A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：温度600850k正(min-1)3270速率常数k逆(min-1)812试回答下列问题：(1)600K 时反应的平衡常数 K=_；(2)正反应的H_0(填“”或“”)； (3)850K 时在容积为 VL 的恒容密闭容器中充入 3mol 气体 A，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是_(填序号)

14、。A恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体 A，达到平衡时，A 的转化率减小，体积分数增大B升高温度，k正、k逆均增大，且比值增大幅度变大C使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变D达平衡后的任意时间段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零E平衡时，混合气体的平衡摩尔质量与起始时相同F若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入 1.5mol 气体 B，达到平衡时，A 的浓度为HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7上述平衡时的一半(4)600K 时，在容积为 1L 的恒容密密闭容器中，充入 2mol 气体 A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应

15、时间之间满足如下关系：，c0(A)为反应物 A 的起始浓度，ct(A)、ct(B )分别为 A、B 任意时刻的浓度，k 为反应速率常数，t 为反应时间，则：t=_min 时反应达珓；反应一段时间后 A、B 的浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_mol/(Lmin)(保留整数)：此时，逆反应的瞬时速率 v=_mol/(Lmin)(已知lg2=0.3，lg5=0.7)选考题选考题(三选一三选一)36(15 分)(化学与技术)工业上以 N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图所示。回答下列问题：(1)氨合成塔适宜的压强是 2050MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果_；(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其