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1、长春市十一高中长春市十一高中 2016-20172016-2017 学年度高三上学期期中考试学年度高三上学期期中考试化化 学学 试试 题题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分，满分 100100 分，时间分，时间 9090 分钟。分钟。 可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第第卷卷 选择题（共选择题（共 5050 分）分）一、选择题（
2、本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，小题，1-101-10 题每小题题每小题 2 2 分，分，11-2011-20 题每小题题每小题 3 3 分，共分，共 5050 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 ） 1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是（ ） A交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 B14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同位素C铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料 2下列化学用语正确的是（ ）A硫化钠
3、的电子式：:SNaNaBHClO4的电离方程式：HClO4H+ ClO4C乙酸的结构简式：C2H4O2 DMg2的结构示意图：+122 83已知某有机物 A 分子式为 C5H10O2，且能与 NaHCO3溶液反应产生气体，则 A 的同分异构体数目共 有（ ） （不考虑立体结构） A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 4. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 HF、HI 都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. B. C. D. 5. O2F2可以发生反应：H
4、2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在含有 NA个 CH3COO的醋酸溶液中，H+ 数目略大于 NA B1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NA C电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极质量减小 32g D标况下，11.2LSO3所含的分子数目为 0.5NA7下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A不断补充氮
5、气和氢气 B选择 20MPa-50MPa 的高压 C及时液化分离氨气 D选择 500左右同时使用铁触媒做催化剂 8. 下列有关说法正确的是（ ） A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S 1D在含 0.1mol NaHSO4溶液中：c(H)=c(SO42)+c(OH)16已知：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的H=-24.2kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H=-57.3kJmol1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于（ ）A-69.4 kJ/mol B-45.2kJ/mol C+69.4 kJ/
6、mol D+45.2 kJ/mol17.下列离子方程式正确的是（ ） A工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2 2+ClO+Cl+ H2OB向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NHAl3 32SO2Ba2 25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2O 4 42 24 4 2 2C制备 Fe(OH)3胶体: Fe3 33H2OFe(OH)3（胶体）+3HD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn2 25O28H2O18500mLKNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)为 6.0 molL
7、1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到 22.4L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确 的是（ ） A原混合溶液中c(K)为 4mol/L B电解后加入 1molCu(OH)2可使溶液复原C电解后溶液中c(H)为 8mol/L D原溶液中c(Cu2)为 1mol/L192SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容， 充入 2molSO2和 1molO2，乙容器恒温恒容，充入 2molSO3，丙容器恒温恒压，充入 2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ） A甲和乙中反应的化
8、学平衡常数相同 B乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 C乙中 SO2的体积分数大于丙 D转化率： 甲(SO2)+ 乙(SO3)1 20某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在 t1时刻反应达到平衡， 在 t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )AZ 和 W 在该条件下至少有一个是为气态 Bt1t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C若该反应只在某温度 T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 D若在该温度下此反应平衡常数表达式为K c(X)，则 t1t2时间段与
9、t3时刻后的 X 浓度不 相等第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分）二、填空题：（本题包括二、填空题：（本题包括4 4个小题，共个小题，共5050分）分）2121 （1010 分）元素推断题：分）元素推断题：X、Y、Z、W 为四种短周期元素，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W 位于周期表中第 周期，第 族。（2）X 可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见的+1 价阳离子为 (填化学式，下同)；Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子
10、为 。（3）工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得化合物 Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出 Z2W2与水反应的化学方程式 。（4）在一定条件下，由元素 Y 和 Z 组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移 4mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。 22.22.（1010 分）实验题：分）实验题：请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化
11、性。(1) A 极发生的电极反应式是 ，B 极发生的电极反应式是 。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A 接 、 接 ；B 接 、 接 。 （3）在实验中，盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。（4）已知饱和食盐水 50mL（假设 NaCl 足量且忽略溶液体积变化） ，某时刻测得 H2体积为 16.8 mL(标准状况)。此时溶液 pH 约为 。(lg20.3，lg30.5，lg50.7)(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为
12、 1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (已知 NA6.021023mol1，电子电荷为 1.601019C，列式表示即可)。2323 （1515 分）综合题：分）综合题：氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：（1）方法一：H2S 热分解法，反应式为：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) H【来源：全,品中&高*考+网】在恒容密闭容器中，测定 H2S 分解的转化率(H2S 的起始浓度均为 cmol/L)，测定结果见下图，图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时 H2S
13、 的转化率。H 0，(“” 、 “”或“=”)，若985时，反应经 tmin 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v(H2)= (用含 c、t 的代数式表示)。请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因： 。（2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2。相关主要反应如下：I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-43kJ/mol：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H=-178.3kJ/mol计算反应 C(s)+
14、2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的H= kJ/mol；若 K1、K2、K3分别为反应 I、的平衡常数，该平衡常数 K= (用 K1、K2、K3表示)。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高 H2产率的是 。(填字母)A降低体系的温度B压缩容器的体积C增加 CaO 的量D选用适当的催化剂（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取 H2，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H+ 49.4 kJ/mol一定温度下，向容积为 2L 的密闭恒容容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，达到平衡状态时，吸
