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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1石嘴山市第三中学 2018 届高三 12 月月考化 学 试 题相对原子质量 H1 Al27 Cu64 O16 N14 Cl35.5一、选择题：（本题共 17 小题，每小题 3 分，只有一项符合题目要求。）1、化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.LED 光源中的氮化镓(GaN)熔点为 1700,属分子晶体D.甲型 H1N1 流感病毒的蛋白质由 C、H、O 三种元素组成2、2010 年
2、 2 月 19 日 IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第 112 号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为 165。下列关于 Cn 说法不正确的是( )ACn 是金属元素 BCn 是过渡元素CCn 原子的最外电子层为 Q 层 DCn 元素的相对原子质量为 2773、清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中
3、的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B.“鼻冲水”中含有 5 种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质 D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在密闭容器中充入 1.5molH2和 0.5 molN2,充分反应后可得到 NH3的分子数为 NAB. 常温常压下,Na2O2与足量 H2O 反应,生成 4.48LO2,转移电子的数目为 0.2NAC. 在 1L0.1mol/L 的硫化钠溶液中,阴离子总数大于 0.1NAD.电解精炼铜的过程中,电路中每通过 NA个电子,阳极溶解铜 32gHLLYBQ 整理
4、 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”25、常温下,下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子要求AK+、AlO2、Cl、MnO4C(K+) Ksp(FeS)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4 价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性9、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB.用图 2 所尔装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体.C.用图 3 所示装置取少量纯净的 CO2气体D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分
5、层的有机层和水层10、某酸性废水可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是( )A.废水含有 Na+,不含 K+ B.废水含有 SO42-和 CO32-C.废水不含 Fe3+,可能含 Fe2+ D.废水一定含有 Na+、Al3+、SO42-HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”411、LiAlH 是重要的储氢材料,其组成类似于 Na3AlF6,常见的供氢原理如下面两个方程式所示:,.下列说法正确的是( )A.若反应中生成 3.36氢气,则一定有 2.7g 铝生
6、成B. 生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为 4:3C. 氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为D.是共价化合物,是离子化合物12、短周期主族元素,、 、 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为、 、 时;、 、是这些元素组成的二元化合物,其中为形成酸雨的主要物质之一；25,0.01mol/L W 溶液中,。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小: B.氢化物的沸点:C.的电子式为: D. 、含有的化学键类型完全相同13、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用 FeSO4把废水中 Cr2O72-还原为 Cr3+,并通过调节废水的 PH
7、,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或 Fe2O3FeO)的复合氧化物().处理含 1mol Cr2O72-废水至少需要加入 molFeSO47H2O。下列结论正确的是( )A.x=0.5,a=10 B. x=1,a=5 C. x=2,a=10 D. x=0.5,a=814、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝:氧化铝(二氧化硅)铝离子溶液氢氧化铝氧化铝HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:试样再重结晶D.从含有 Ca2+、SO42的
8、粗盐中提取 NaCl:粗盐水滤液氯化钠溶液15、在 200mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入 5mol/L 的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列叙述错误的是( ) A.与 的差值为 0.01mol B.原溶液中 C(Cl-)=0. 85mol/LC. 原溶液的 C(H+)=0.1mol/L D.原溶液中 n(Mg2+)：n(Al3+)=5：116、A、B、C、D、E 五种短周期元素,其中 A 是地壳中含量最多的元素;C 元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;E 原子的电子总数等于其电
9、子层数的 3 倍;D 的一种原子核中没有中子; A、B、C 三种元素的族序数之和为 16。下列说法错误的是( )A.D 与 E 可形成既含极性键又含非极性键的分子B. B、C、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,B 的酸性最弱C. B 的最高价氧化物为酸性氧化物,不能与任何酸反应D.A、C、D 中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性17、向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5,固体物质完全反应,生成 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2
10、g。下列有关说法不正确的是( )A.Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 D.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol二、填空题（共 69 分）HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”618、(6 分) （1）W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛请写出该反应的化学方程式： .（2）若取两支试管分别加入少量 X 溶液，往一支试管中滴入 KSCN 溶液，无明显现象往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量 CCl4，振荡，静置，下层溶
11、液呈紫红色；往上层溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色X 溶液中所含金属阳离子为 上述实验中，X 与足量氯水反应的离子方程式为： （3）若 Z 是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸请写出 Z 溶于水的化学方程式： 该气体 Z 可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式： （4）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式 19、(10 分)已知号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：(1)上述元素中属于 d 区的有：_(填编号)。(2)、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)写出由、两
12、种元素组成的原子个数比为 1：1 的分子的电子式：_。(4)号元素在元素周期表中的位置是_，号原子处于基态时核外电子排布式为_，已知元素和的电负性分别为 1.9 和 2.5，则与形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)号元素原子与号元素原子形成的原子个数比为 13 的分子 X 的空间构型为_，X 在与形成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因是_，X 分子中中心原子为_杂化，X 分子与号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为_。20、（5 分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org
13、） ”7阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+阴离子OH Cl CO32 NO3 SO42为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀 HCl，有无色气体生成该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 （2）写出实验中发生的离子方程式 （3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 21、（9 分）黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有 Fe2+，试剂是 （2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 （3）“操作”系统操作名称依次为 、 、过滤和洗涤（4） 加入适量 H2O2的目的是氧化 Fe2+，写出 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式： II.【测定 含量】（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_。（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_
