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1、石景山区石景山区 20142015 学年第一学期期末考试试卷学年第一学期期末考试试卷高三化学高三化学考生考生须知须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 100 分钟。 2选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）一、选择题（本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求）1下列电池属于二次电池的是 锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D锌锰干电 池2下列化学用语正确的是ACO2的结构式：O=C=O B葡萄糖和淀
2、粉的实验式均为：CH2OCN2H4的电子式： D聚丙烯的结构简式： 3下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A萃取 B盐析 C重结晶 D蒸馏4下列比较中，正确的是A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOHC结合 H+的能力：CO32Cl D还原性：IBr5下列物质性质与应用对应关系不正确的是A明矾在天然水中生成 Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂BSO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 DFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 CH2CH2CH2 n 6下列说法正确的是AHOCH2COOH 的缩聚物是B乙醛和丙烯醛（）不是同系物CHOC已知甲
3、醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是 1,3-丁二烯7将氨水分别滴加到下列 4 种溶液中，下列说法不正确的是A试管 a 中产生白烟B试管 b 中溶液由红色变为蓝色C试管 c 中能发生氧化还原反应D试管 d 中先有沉淀，后沉淀溶解8某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A电流方向：电极 电极B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH含有的电子数目为9NAB1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的
4、电子数目为 NAC室温下，1L pH1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的 H+数目为 0.1NAD1mol所含中子数目为 6NAC14610解释下列过程的方程式正确的是 A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + ClB用过量氨水吸收烟道气中的 SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2OC工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融) Al + Cl2D向物质的量之比为 1:1 的 NaOH 和 Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O浓盐酸红色石蕊 试液FeSO4 溶液AlCl3 溶液通电HOCH2 COHOn通电a b c dA11
5、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是ANH3 NO NO2 HNO3 B浓缩海水 Br2 HBr Br2CMnO2 Cl2 漂白粉D石油 乙烯 聚乙烯12已知：某元素 X 的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX 的电离方程式为 NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于 HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)D加水稀释，促进 HX水解，c(HX)增大 13实验:0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。分别取少量的滤液，分别滴加
6、等浓度等体积的饱和 Na2S 溶液、饱和 Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A实验证明了的滤液中含有 Ag+，由此推断的滤液中也含有 ClB实验证明了该温度下 Ag2S 比 Ag2SO4更难溶解C实验的溶液中含有 Ag(NH3)2+微粒D由实验推测：若在的沉淀中滴加 NaOH 溶液，沉淀也能溶解14利用下图装置进行实验（必要时可加热） ，不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na
7、2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应SO2H2O催化剂O2O2Cl2Cl2裂解加热催化剂加热浓 HClCa(OH)2 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题（共 5 小题，共 58 分）15 （14 分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：EH一定条件(CH3)2CHNH2PCl3HClAg2O、NaOHHNO3稀 NaOH XOCHOOOOH OOOHOOOCONHCH3 ABCDYFOCH=CHCOOHGJONO2CH=CHCONHCH(CH3)2已知 最简单的 DielsAlder 反应是+RCHO+RCH2CHO稀 NaO
8、H + H2O（R、R 表示烃基或 氢）CHCRRCHO（1）BXC 的反应类型是_；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有_（填名称） 。（2）X 的结构简式是_。C+YD 是加成反应， 推测 Y 的结构简式是 _。（3）E 的结构简式是_。（4）同时满足下列条件的 G 的同分异构体有_种。遇 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应能发生水解反应（5）H 生成 J 的同时还有 HCl 生成，写出该反应的化学方程式_。（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似） ，写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_。16 （10 分）电子工业中，可用 FeCl3HCl 溶液作
9、为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl3HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入 H2O2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节 pH 的范围是 。（5）写出步骤中生成 CO2的一个离子方程式_（已知 Cu2(OH)2CO3不易溶于水） 。（6）写出步骤生成 Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。溶液 A滤渣调节 pH过滤F
10、eCl3溶液 （循坏利用）NaHCO3滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻 废液H2O2溶液 搅拌17 （12 分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数（）随 pH 变化的关系如图 16-1 所示。已知 HClO 的杀菌能力比 ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5 与 pH6 时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，写出该反应的化
11、学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备 ClO2，在 80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到 ClO2。电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成 ClO3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图 16-2 所示从能量角度看，C、D、E 中最不稳定的离子是 （填离子符号）。B A + D 反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。18 （12 分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为 2L 的密闭容器中充入 6mol X 和 2 mol Y，根据图示
12、回答：（1）a = _；用 X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（2）平衡时，Y 在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母） 。A容器内压强保持不变 B容器内密度保持不变CX 的物质的量不再变化 D(X)正 =(Z)逆（4）其他条件相同时，若升高温度到 T2时，反应的平衡常数为 1，下列措施可以提高Y 的转化率的是 （选填字母） 。A选择适当的催化剂 B分离出 Z C增大压强 D升高温度 （5）X、Y、Z 由 C、H、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质XYZ所含元素种数123分子中的电子总数大于 10
13、18燃烧热（kJ/mol）-285.8-283-726.5则 Z 的分子式为_。根据燃烧热数据分析，等质量的 X、Y、Z 充分燃烧，放出热量最多的是_（填分子式） 。19 （10 分）某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水（20），搅拌，测量温度为 T1 ；.静置恒温后测量温度为 T2 ；.分别加入 10 mL 密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度 T3。得到表 1 的数据： 表 1 T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7 NaHCO318.520.020.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表 1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热
