初四化学知识点总结

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1、第八单元知识点第八单元知识点一、金属材料1、金属材料 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有

2、色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金合金生铁钢黄铜青铜:焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小优点 （2）

3、可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不可用浓硫酸、硝

4、酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。（除（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈

5、的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈 蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好 的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元第九单元 溶液溶液知识点知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液 （2

6、）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色; b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂; c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体 积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂

7、（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素四要素：条件

8、：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在在 20时，在时，在 100 克水中最多能溶解克水中最多能溶解 36 克克 NaCl 或在或在 20时，时，NaCl 在在 100 克水中达到饱克水中达到饱 和状态时所溶解的质量为和状态时所溶解的质量为 36 克克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶 解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度

9、的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越 大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 酸和碱酸和碱知识点知识点 一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙

10、、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状 态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应：

11、使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32-HCl 及石灰水三、碱三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状 态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +

12、H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠工业:制漂白粉 农业:改良酸性土壤、配波尔多 液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2

13、SO3 SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O= Ca(OH)2化 学 性 质(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性不属于碱的通性）如 Cu(OH)2加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应五、中和反应 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表

14、示法pH 1、定义：酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH+H+= H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读 出溶液的 pH（读数为整数读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨 第十

15、一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥知识点知识点 一、常见的盐一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食 欲碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而